B C D A．A 滴有石蕊的NaOH溶液 紫色石蕊溶液 KI淀粉溶液 B．B 褪色 先变红后褪色 变蓝 C．C D．D C12具有酸性 C12具有漂白性 C12具有氧化性 19．下列离子方程式正确的是
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O = Na+＋2OH—＋H2↑
B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：2 Fe＋3Cu = 2 Fe＋3Cu C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ = Al(OH)3↓ D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 20．下列有关物质用途的说法错误的是( ) ．．A．明矾可用于净水 B．Fe2O3可用于制红色油漆 C．纯碱溶液可用于去除油污 D．硅可用于制光导纤维
21．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )
2+
3+
A．该过程中可得到化工产品H2SO4 B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 22．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A．氯化铁溶液 B．碳酸钠溶液 C．氢氧化铁胶体 D．醋酸溶液 23．下列属于碱性氧化物的是( ) A．Na2CO3 B．NaOH C．CaO D．CO2 24．下列有关金属的说法中，不正确的是( ) A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性 C．合金的硬度一般比它的各成分金属的大 D．某些金属单质灼烧时火焰有颜色
25．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．Cl2 B．酒精 C．硫酸钡 D．SO2 二、填空题
26．金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。
（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为_______。 （2）检验FeSO4是否变质，可取少量溶液，加入几滴_______溶液（填试剂名称）。 （3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式）
（4）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉Ca2Mg5H2Si8O24）可表示为氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2 Si2O8）表示为氧化物形式是___________。 三、推断题
27．⑴室温时，在下列物质中：①Na ②Cl2 ③Na2O ④FeCl2溶液 ⑤NaHCO3 ⑥蔗糖 ⑦NH3⑧NaCl
晶体 ⑨HClO ⑩ Fe(OH)2
属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) __________，属于酸的是________，属于强电解质的是____________，属于非电解质的是____________，能导电的是___________。
⑵下列各组化学用语中：①He、He ② H2O、H2O ③H、H ④N和C质子数相同的有_________，中子数相同的有________，互为同位素的有________。 四、综合题
28．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
3
4
2
1
1
3
14
13
（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________。
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
－1
p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。
（3）I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。 i．SO2+4I－+4H+===S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+_________===_________+_______+2I
（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中） 试剂组成 实验现象 ①B是A的对比实验，则a=__________。 ②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。 五、实验题
溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 0.4 mol·L－1 KI a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 －
－
A B C D H2SO4 0.2 mol·L－1 H2SO4 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 29．某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:
（1）装置的连接顺序为a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________ （2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是________________。
（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验:
试剂X中溶质的化学式为____________；固体产物的成分可能为_____(填字母)。 A．Fe和FeCl3 B．FeCl2 和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2
（4）加入少许植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：___________(用离子方程式表示)。
（5）现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为______。（计算结果保留两位有效数字）
30．(12分)海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
⑴步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A．烧杯
B．坩埚
C．表面皿
D．泥三角 E、酒精灯 F、干燥器
⑵步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
⑶步骤④反应的离子方程式是 。 ⑷步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。 ⑸请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法： 。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 题号 答案 D 19 D B 20 D D 21 C D 22 C B 23 C C 24 B D 25 D D C D B C B A D C C D 二、填空题 26．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 硫氰化钾 Ca(ClO)2 CaO·Al2O3·2SiO2 三、推断题
27．③ ⑨ ③⑤⑧ ⑥⑦ ①④ ①②③ ④ ①③ 四、综合题
28．3SO2(g)+2H2O (g)=2H2SO4 (l)+S(s) ΔH2=?254 kJ·mol?1 >反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4 的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大SO2 SO44H0.4I是SO2歧化反应的催化剂，H单独存在时不具有催化作用，但H可以加快歧化反应速率反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快 五、实验题
29．g，h，d，e 防止堵塞 KSCN(或NH4SCN) A 隔绝空气，防止Fe被氧化 2Fe+Cl2＝2Fe3++2C1- 0.10或10%
30．BDE 过滤 蒸馏 2I－＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋2H2O 苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘。
2+
2+
2—
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