完全沉淀 3.2 5.2 9.7 12.4 ⑸滤液B可以回收的物质有____________________________________________。
5．某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4
?7H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。
酸液 碱液 含镍废 操作a 酸浸 操作a 碱浸 催化剂 溶液① 固体① NiSO4?7H2O 操作c 调pH为2-3 操作a 晶体
固体②
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下： 沉淀物 pH 回答下列问题：
⑴ 操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 。
⑵ “碱浸”过程中发生的离子方程式是 。
⑶“酸浸”时所加入的酸是 （填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液
中可能含有的金属离子是 。
⑷ 操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是 。 ⑸“调pH为2~3”的目的是 。 ⑹ 产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是 _____________________________________________________________________。
6．实验室用共沉淀法制备纳米级Fe3O4的流程如下：
Al(OH)3 5.2 Fe(OH)3 3.2 Fe(OH)2 9.7 H2O2 保温一段时间 操作b Ni(OH)2 9.2 2 mL水0.5191 g FeCl30.2028 g FeCl2搅拌Ⅰ稳定剂6 mol/LNaOH调至pH=6搅拌Ⅱ黑色糊状物水洗烘干纳米级Fe3O4
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该方法的关键为促进晶粒形成，并控制晶体生长。试回答下列问题：
（1）该反应原理的离子方程式可表示为 。
（2）反应温度需控制在50℃，其方法是 ，温度偏低造成产量低的可能
是 。
（3）在搅拌Ⅱ的过程中还需加入10 mL正丙醇，其作用是 。 （4）黑色糊状物转移至烧杯中，用倾析法洗涤，检验洗净的操作和现象是
______________________________________________________________________。 （5）由上述分析可知，影响纳米级Fe3O4粒径大小的因素有（写出2条）
__________________________________________________________ 。
*7．（韶关模拟改）氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可
通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：
NH4HCO3、H2O NaCl 滤液 充分混合、过滤 H2SiF6 操作Ⅰ 粗NaF 母液 操作I 操作Ⅱ NaF CO2 H2SiO3 滤液操作有关物质在水中溶解度分别为：
氯化铵：10℃时33.3 g、20℃时37.2 g、30℃时41.4g；氟化钠：20℃时4 g；氟硅酸钠微溶于水。 请回答下列问题：
（1）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：
； 第二步反应能进行是因为 。 （2）操作Ⅰ名称是 ，操作II名称是 。
（3）操作II的作用是 。 （4）操作Ⅲ的具体过程是 。 （5）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是
_______________________________________________________________________。
粗NH4Cl 操作Ⅱ NH4Cl
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2014高考化学强化复习三 化学平衡等反应原理
【例题1】．
甲酸甲酯水解反应方程式为：
HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l) △H>0
某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表①：
组分 物质的量/mol HCOOCH3 1.00 H2O 1.99 HCOOH 0.01 CH3OH 0.52 甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：
（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表②：
反应时间范围/min 平均反应速率 －－/(103mol·min1) 0~5 1.9 10~15 7.4 20~25 7.8 30~35 4.4 40~45 1.6 50~55 0.8 75~80 0.0 请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为
mol·min-1（不要求写出计算过程）。 ．．．（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。 （3）上述反应的平衡常数表达式为：K?c(HCOOH)?c(CH3OH)，则该反应在温度T1下的K值
c(HCOOCH3)?c(H2O)为 。
（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在上图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。 【分析】
本题作为广东高考化学平衡原理的考查方式具有鲜明的代表性：①重点考查学生对化学反应速率概念、化学平衡的了解，及其外在影响因素（如浓度、温度等）的规律认识和理解；②考查学生对化学平衡常数简单计算的能力；③考查学生获取图表信息的能力（包括对图表的观察、分析能力以及对图表中实验数据的处理能力）、知识迁移运用能力、绘制结果示意图的能力及文字表达能力。
第（1）小题考查重点是化学反应速率及其计算；图表分析运用与数据处理能力。
先看懂图像横纵坐标的含义，再根据两个坐标点的数据（15，6.7）和（20，11.2）知道在15-20min
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这5分钟内甲酸甲酯的转化率从6.7%升高到11.2%，结合甲酸甲酯的起始量（1.00mol）即可计算出甲酸甲酯的减少量：1.00mol×(11.2%－6.7%) = 0.045 mol
计算15-20min范围内甲酸甲酯的平均反应速率，一般的常规思维：根据第1问在图像中求算的15-20min内甲酸甲酯的减少量，再结合速率公式v=
△c△n/V=求算出甲酸甲酯的平均反应速率，但△t△t是题目中没有体积V的数据。（那应该怎么办？ ）再次仔细审题“甲酸甲酯的平
均反应速率为 mol·min-1”，题目要求的速率单位中没有体积因素，因此速率公式v=
△n0.045 mol== 0.009 mol·min-1。
5min△t思考： 另外有同学根据题目中“表②”的数据： 反应时间范围/min 平均反应速率 －－/(103mol·min1) 0~5 1.9 10~15 15~20 20~25 30~35 40~45 50~55 75~80 7.4 ？ 7.8 4.4 －1.6 －0.8 0.0 －
认为表格中的速率变化存在等差数列关系：从10~15 min为7.4×103mol·min1，20~25 min为7.8×10－1－3－13mol·min，推测15~20 min为7.6×10mol·min。 请问该同学的推断是否合理？如果不正确，请指出他的问题出在哪里。 第（2）小题考查重点是化学反应速率影响因素及其影响下的变化规律。
将问题分解：① “反应速率在不同阶段的变化规律”，②“产生该变化规律的原因”。（作为文字表达的题目，分析清晰题目作答的角度，遵循“踩点得分”的意识很重要。)
思考问题答案的方向在哪？——图像还是表格数据？
反应时间范围/min 平均反应速率 －－/(103mol·min1) 0~5 1.9 10~15 15~20 20~25 30~35 40~45 50~55 75~80 7.4 9.0 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0 如果从“表格”入手应该存在“小→大→小”的变化规律，即该反应过程分为三个阶段：反应初期、反应中期、反应后期。
如果从“图像”入手，体现速率的因素是“曲线的斜率”， 斜率的变化规律是：“斜率小→斜率大→斜率小”。
原因怎么解释？情景是陌生的，甚至有些异常。越是这样越要冷静下来，回归最基本的工具——反应速率理论，一定是浓度、温度、压强、催化剂、接触面积等造成的。然后我们开始思考：
问题1：外界条件时刻都在影响着反应速率，什么情况下才会出现反应速率中途加快呢？ 反应物浓度从一开始就是减小的趋势，若反应器大小不发生变化，又没有中途增加反应物的话，浓度不可能造成反应速率中途增大；温度是有可能的，如果反应本身放热会导致体系温度升高，使反应速率增大；压强的影响本质上是浓度的影响，而且对非气态体系可以不考虑；催化剂的作用也是有可能的，我们接触过反应产物本身有催化作用的情形（如酸性高锰酸钾溶液与草酸的反应）。对于接触面积，反应开始后一般不会显著变化，个别情况也有（如未打磨的金属片表面的覆盖物）。结合本题，只可能是催化剂的作用。
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