——教学资料参考参考范本—— 【2019最新】高中化学第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第2课时课时作业 ______年______月______日 ____________________部门 1 / 21 [目标导航] 1.知道杂化轨道理论的基本内容，能根据杂化轨道理论确定简单分子的立体构型。2.能正确叙述配位键概念及其形成条件；会分析配位化合物的形成及应用。3.熟知几种常见的配离子：[Cu(H2O)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Fe(SCN)2]＋、[Ag(NH3)2]＋等的颜色及性质。 一、杂化轨道理论 1．用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成 在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp3杂化轨道。四个sp3杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个C—H键是等同的。可表示为 2．杂化轨道的类型与分子构型的关系 (1)sp杂化 sp型杂化轨道是由一个s轨道和一个p轨道组合而成的，轨道间的夹角为180°，呈直线形，如BeCl2分子。 (2)sp2杂化 sp2杂化轨道是由一个s轨道和两个p轨道组合而成的，杂化轨道间的夹角为120°，呈平面三角形，如：BF3分子。 (3)sp3杂化 2 / 21 sp3杂化轨道是由一个s轨道和三个p轨道组合而成，sp3杂化轨道间的夹角为109°28′。空间构型为正四面体形，如CH4分子。 【议一议】 1．用杂化轨道理论分析NH3呈三角锥形的原因。 答案 NH3分子中的N原子价电子排布图为，1个2s轨道与3个2p轨道杂化后，形成4个sp3杂化轨道，其中3个杂化轨道中是单电子，分别与3个H原子形成σ键，一个杂化轨道中是成对电子，不形成共价键。sp3杂化轨道应为正四面体构型，但由于孤电子对不形成化学键，故NH3分子为三角锥形。2．原子轨道杂化后，数量和能量有什么变化？ 答案 杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同，但能量不同，s轨道与p轨道的能量不同，杂化后，形成的一组杂化轨道能量相同。 二、配合物理论 1．配位键 (1)概念：共用电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用的共价键，即“电子对给予—接受键”，是一类特殊的共价键。 如在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给予铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对形成的。 (2)表示：配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤电子对的原子，叫做配体；B是接受电子对的原子。例如： 3 / 21 2．配位化合物 (1)定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物，简称配合物。 (2)写出生成下列配合物的反应方程式： [Cu(H2O)4]Cl2：CuCl2＋4H2O===[Cu(H2O)4]Cl2 Fe(SCN)3：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 (3)配位键的强度有大有小，因而有的配合物很稳定，有的很不稳定。许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多。 【议一议】 3．在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是如何形成的？该化学键如何表示？ 答案 在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给予铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对形成的，该离子可表示为 4．配制银氨溶液时，向AgNO3溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，为什么？ 答案 因为氨水呈弱碱性，滴入AgNO3溶液中，会形成AgOH白色沉淀，继续滴加氨水时，NH3分子与Ag＋形成[Ag(NH3)2]＋配合离子，配合离子很稳定，会使AgOH逐渐溶解，反应过程如下 4 / 21