A．往MaOH溶液中逐滴加入稀硫酸

B．往等质量的铝和镁中加入足量的稀盐酸

C往稀HCl和CaCl2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液

D．等温条件下往接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

22．“类推”是化学学习过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是(D) A.因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液

B.金属铝与盐酸反应生产AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生产FeCl3和H2 C.因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 D.因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素 23．下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是(C)

选项 A B C D 待鉴别的物质 氧气、二氧化碳、空气 氯化铵固体和氯化钠固体 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 稀盐酸和稀硫酸 鉴别试剂 燃着的木条 氢氧化钠溶液 酚酞试剂 BaCl2溶液 24.下列说法正确的是(C) A.空气中一氧化碳、二氧化硫的增加能导致酸雨 B.生石灰在空气中变质需要消耗空气中的氧气和水

C.应适量的水能区分硝酸铵、氯化钠、硫酸铜三种白色固体 D.电解水时电源负极产生的是能使带火星木条复燃的气体

25．在一定条件下，物质A、B发生反应2A＋2B===2C＋D，探究学习小组在实验中得到下表数据：

物质 A 4.6 0 B C 0 8.0 D 0 a 反应前质量(g) 反应后质量(g) 4.0 0.4 下列说法正确的是(C)

A.反应后原子的数目减少 B.a＝0.6

C.B、D的相对分子质量之比为9∶1 D.该反应一定是复分解反应 二、填空题(本大题4小题，共17分) 26．(4分)用正确的化学用语填空：

(1)硫的元素符号S；(2)2个锂原子2Li；

3＋

(3)4个铝离子4Al；(4)相对分子质量最小的氧化物H2O。

27．(3分)陕西洛川被称为“苹果之乡”。苹果中富含多种对人体健康有益的物质，苹果酸和维生素C就是其中的两种。

(1)可用pH试纸来测定某种苹果汁的酸碱度。 (2)人体若缺乏维生素C易患②(填序号)。 ①甲状腺肿大 ②败血症 ③夜盲症

(3)为使苹果树茎叶茂盛，果实硕大，增强抗旱能力，可以施用的一种化肥是③(填序号)。 ①NH4NO3 ②K2SO4 ③(NH4)2HPO4

28.(5分)水是宝贵的自然资源。请回答下列问题：

通电

(1)电解水的化学方程式是2H2O=====2H2↑＋_O2↑，通过该实验得到的结论是水是由氢、氧两种元素组成的。

(2)某自来水厂对汾河水进行净化，取水后，首先向其中加入明矾，再经过过滤、消毒灭菌后使之达到饮用标准。明矾可用于净水，是因为明矾溶于水的生成物可以吸附悬浮于水中的杂质，加速沉降。要测定饮用水是软水还是硬水，可用_肥皂水来检验。

(3)水是一种重要的化学资源，写出实验室用水鉴别的一组物质：硝酸铵和氢氧化钠固体(合理即可)。

29．(5分)如图A～G是初中化学常见的物质，其中A为黑色固体，E为红色固体单质，B、C、D均为无色气体，F为石灰石的主要成分，G为蓝色溶液，请根据右图回答下列问题：

(1)G溶液溶质的化学式CuSO4；

(2)反应③的化学方程式Fe__＋__CuSO4===_Cu__＋__FeSO4；

(3)反应④的化学方程式CO2_＋_Ca(OH)2___===_CaCO3_↓_＋H2O。 三、简答题(本大题3小题，共17分)

30．(3分)联系学过的化学知识，按要求完成下列各题。

(1)铁在潮湿的环境下容易生锈，这是铁与氧气和水共同作用的结果； (2)汽油能洗涤油污，这是利用汽油溶解油污的性质； (3)金属铝可以加工成铝箔，主要利用铝的延展性。

31．(4分)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：

(1)10 ℃时，甲物质的溶解度＝(填“＞”“＝”或“＜”)乙物质的溶解度。

(2)把30 ℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10 ℃，析出晶体较多的是甲。

(3)20 ℃时，将50 g甲物质放入盛有100 g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为140_g；若将烧杯内物质升温到30 ℃(不考虑水蒸发)，溶液中不变的是A(填序号)。

A．溶剂的质量 B．溶液的质量

C．溶质的质量分数 D．以上都不变

32.(10分)水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO2和水蒸气杂质。某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行研究。

【查阅资料】(1)白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色；(2)Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl、H2O、CO2。

【实验假设】①可燃气体只是CO；②可燃气体只是H2；③可燃气体是CO、H2的混合气。 【实验过程】实验小组按以下流程进行实验(水煤气中的CO2、H2O已被充分吸收)：

水煤气灼热CuO――→NaOH溶液―→浓硫酸――→无水硫酸铜―→澄清石灰水―→尾气

实验中，发现黑色氧化铜变红，且无水硫酸铜变蓝，证明水煤气含有H2；还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气中含有另一可燃气体为CO。

【实验反思】根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒，对尾气的处理方法是用酒精灯点燃(或用气球收集起来)。

【实验拓展】(1)实验后，乙同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余。但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是稀盐酸先与NaOH反应，再与Na2CO3反应；

(2)丁同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其他试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴

别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液。正确的鉴别方案及结论是用试管取少量其中一种无色溶液，胶头滴管吸取另一种无色溶液，将胶头滴管中溶液滴几滴至试管中，若立即有气泡产生，则试管中液体为稀盐酸，胶头滴管中液体为碳酸钠；若开始无气泡产生，则试管中液体为碳酸钠，胶头滴管中液体为稀盐酸。

四、实验题(本大题2小题，共18分)

33．(6分)某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯，并用提纯后的氯化钠配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液。请回答有关问题：

(1)按下面步骤提纯粗盐：

①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；②通过过滤操作将泥沙除去；③将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体。

(2)在上述实验步骤中，都使用了同一仪器玻璃棒(填名称)，它在步骤①和③的操作方法相同，但目的不同，步骤①的目的是搅拌，加快食盐的溶解速率，步骤③的目的是搅拌，防止滤液飞溅。

(3)利用上述实验得到的氯化钠晶体，配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液： ①配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶； ②量取所需的水应选用100mL的量筒。

34．(12分)通过化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题：

(1)写出图中用数字标记的仪器名称：①酒精灯，②集气瓶

(2)实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为D(填字母，下同)，收集装置可选用F(或G)，取用△

KMnO4药品时，应选用仪器A，写出该反应的化学方程式：2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑。

(3)注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下： ①向锥形瓶中加水至淹没漏斗下端管口处。 ②将注射器C连接到装置E的导管口处。

③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到松开手后活塞位置复原，表示装置E的气密性良好。 (4)实验室用装置E制取CO2时，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是节约药品。 五、计算题(本大题2小题，共10分)

35．(3分)据报道，“中东呼吸综合征”病毒与“非典”病毒类似，加强自身防护是抵御病毒的重要方法。过氧乙酸(化学式为C2H4O3)是常用的一种消毒剂。请计算：

(1)过氧乙酸(化学式为C2H4O3)的相对分子质量76； (2)过氧乙酸中氢、氧两种元素的质量比1∶12。

36．(7分)某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100 g溶液，将其全部加入到100 g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6 g，将溶液蒸干，得到15.6 g硫酸钠。

计算：(1)加入的硫酸溶液的溶质质量分数；

(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 解：生成二氧化碳的质量：100 g＋100 g－195.6 g＝4.4 g

设样品中Na2CO3的质量为x，反应的H2SO4质量为y，生成Na2SO4的质量为z。 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑

106 98 142 44 x y z 4.4 g

1069814244 ＝＝＝ xyz4.4 g

x＝10.6 g y＝9.8 g z＝14.2 g 9.8 g(1)硫酸溶液中溶质的质量分数：×100%＝9.8%

100 g

(2)原样品的质量：10.6 g＋(15.6 g－14.2 g)＝12 g 原样品中碳酸钠的质量分数：

10.6 g

×100%＝88.3% 12 g

答：(1)加入的硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%；(2)原样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。