C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放 27．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答： （1）10℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度。 （填“＞”或“＝”或“＜”）
（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到
10℃，析出晶体较多的是 。
（3）20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，
最终所得溶液的质量为 ｇ；若将烧杯内物质升温到 30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是 （填序号）。 A．溶剂的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．以上都不变
28.A、B、C、D为初中常见的物质．A与B之间发生的化学反应可表示为：“A+B→C+D”． （1）若C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A为 ; B可能是 ．
（2）若A和B均为黑色粉末，A与B反应时可观察到黑色粉末变为红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则A与B反应的化学方程式为 。
三.简答题（共10分）
29.根据下列图示的实验基本操作，回答问题。
① ② ③ ④ ⑤ （1）上图中多处操作用到玻璃棒，其中过滤时玻璃棒的作用是 。
（2）若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、 （填操作名称）。
（3）若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，需要进行的操作步骤依次是 （填操作序号）。
30.实验操作中的先后顺序对实验的的成败很关键，请写出下列实验操作先后的理由： （1）．加热碱式碳酸铜检验气体产物，结束时先将导管从石灰水中移出，再熄灭酒精灯 理由是 ；
（2)．制取氧气时，先加热盛高锰酸钾的试管，等到气泡均匀冒出时，后将导管伸入倒置于水槽中的集气瓶口，理由是 ；
(3)．一氧化碳与氧化铁反应结束时，应先停止加热，还要继续通入一氧化碳，直到试管冷却，后停止加热， 理由是 。
31.现有甲、乙两瓶溶液，其溶质分别是HCl、Na2CO3、NaOH 、 CaCl2中的两种，取甲瓶中的溶液滴加稀硫酸，发现有气体产生，涉及的化学方程式为 则乙瓶中的溶质是 ，理由是 。 四．实验探究题（共16分）
32．下图是实验室制取某些常见气体所使用的一些装置和仪器．
（1）从图1的装置中任意选择一种仪器，写出它的名称： ，简要说出它的用 途： ．
（2）写出实验室制取氧气的一个化学方程式： ，用该方法制取氧气的发生装置可选择图1中的 （填标号）．
（3）实验室制取二氧化碳选择的药品是碳酸钙和稀盐酸 ．收集二氧化碳通常选择图2中的 （填标号）仪器进行组合．欲收集满一瓶二氧化碳气体，收集一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到火焰熄灭，则接下来应进行的操作是 ；若火焰不熄灭，则可能的原因是 ．
33．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”实现碳循环（如图1所示）．
某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如图2装置探究上述设想的反应原理是否可行． （1）能证明装置A“释放CO2”的现象是 ． （2）装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是 ．
（3）上述反应结束后，小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO2． 【猜想与假设】
D中的固体可能为：Ⅰ．只有氧化钙；Ⅱ．氧化钙与碳酸钙；Ⅲ．只有 【进行实验】
① 甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，震荡，有白色不溶物，甲同学据此认为猜想Ⅲ成立，乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是 ．
②乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生，乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想Ⅰ成立，丙同学认为乙的实验不足以证明猜想Ⅰ成立，理由是
．
③丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成他的实验报告．
实验步骤 实验现象 实验结论 猜想Ⅱ成立 （4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的，该设想的优点有 （填字母序号）．
A．原料易得 B．充分利用太阳能 C．释放出的CO2可作为资源加以利用． 五．计算题（8分）
34.欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出铜的质量分数的是 合金。
（2） 取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示。 试计算：① 生成气体的质量为 g
② 该合金中铜的质量分数
③ 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数
化学参考答案 一、 选择题（本题共有22小题，每小题中只有一个选项符合题意，请将正确选项填在答卷的相应位置．每
小题2分，共44分） 题号 答案 题号 答案 1 C 12 B 2 A 13 C 3 A 14 C 4 C 15 A 5 B 16 C 6 C 17 A 7 D 18 D 8 D 19 C 9 B 20 B 10 D 21 A 11 A 22 A 二、填空题（本大题共22分，每空1分，每个化学方程式2分。） +22+
23.（1）2N （2）CaCO3 (3)Fe 24. （1）④ （2）③ （3） ① （4） ② 25. (1) 53 (2) C (3) 微量 26. (1) 过滤 (2) 肥皂水 煮沸 (3) B 27. (1) = (2) 甲 (3) 140g A
28. (1) 盐酸（或HCl) 氧化钠（或氢氧化钠） (2) C+2CuO=2Cu+CO2 三．简答题
29. (1) 引流 (2) 溶解 (3)③②⑤
30.（1）防止水倒流炸裂试管（2）开始出来的气体是空气，防止收集氧气不纯（3）防止铜 被氧化为氧化铜
31.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O HCl CaCl2 向甲瓶中滴加稀硫酸有气体产生，则甲瓶中有碳酸钠，而碳酸钠能与HCl CaCl2 反应，所以乙瓶中是HCl CaCl2 四、实验探究题。
32.（1）酒精灯 加热（2）2H2O2=2H2O+O2 或2KClO3=KCl+3O2 B（3）CEF 盖上玻璃片将集气瓶正放在桌面上 装置漏气
33.（1）澄清石灰水变浑浊（2）防止倒吸（3）①氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，也会有白色不溶物 ②氢氧化钙也能与盐酸反应，滴加盐酸太少，不会产生气体③取少量样品溶于水，取上
层清液，滴加无色酚酞，取下层不溶物，滴加盐酸 变红，有气体生成 （4）ABC
五、计算题。
34.（1）Cu-Zn 1分 （2）① 0.2g 1分 ②设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 1分 65 161 2 X y 0.2g
65x?161?2 y0.2g 2 x=6.5g y=16.1g
W(Cu)= 26g?6.5g
26g×100%=75% 1
16.1g W(Znso4)= 6.5g?98g?0.2g×100%=15.4% 2
分 分
分