b．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl c．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl d．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
答案：(1)①
－
2＋
＋
－
－
－
②Fe－2e===Fe；由于电解质溶液中有H2CO3，电离出氢离子，2H＋2e===H2↑，发生析氢腐蚀；电解质中又溶于氧气，O2＋4e＋2H2O===4OH，发生吸氧腐蚀 (2)b
13．(2017·北京昌平诊断)NOx、SO2的大量排放是造成雾霾天气的主要原因，研究其处理方法变废为宝越来越受到人们重视。按要求回答下列问题： (1)用间接电化学法除去NO的过程，如图甲所示：
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)富集废气中SO2，并使其与O2反应制备硫酸，装置使用多孔电极材料，如图乙所示。 ①X极的电极反应式为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②消耗11.2 L(标准状况)气体B时，通过质子交换膜的H的个数为________。
＋
5
(3)工业上，可电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图丙所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质M。
①写出阳极的电极反应式：
________________________________________________________________________。 ②M是________，说明理由：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③总化学方程式为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(2)①分析物质流向知，气体A为SO2，气体B为O2，X极是负极，电极反应式为SO2－2e＋2H2O===SO4＋4H；Y极为正极，电极反应式为O2＋4e＋2H2O===4OH。②n(O2)＝11.2 L－
mol，生成的n(OH)＝0.5 mol×4＝2 mol，为了维持溶液中电荷平衡，－1＝0.5
22.4 L·mol
应有2 mol H从左侧通过质子交换膜向右侧迁移。(3)由图丙可知，阳极区NO发生氧化反应生成NO3，阴极区NO发生还原反应生成NH4，阳极反应式为5NO－15e＋10H2O===20H＋5NO3，阴极反应式为3NO＋15e＋18H===3NH4＋3H2O，电解过程中阳极产生的NO3的物质的量大于阴极产生的NH4的物质的量，为使电解产物全部转化成硝酸铵，需要补充NH3。总化通电
学方程式为8NO＋7H2O＋2NH3=====5NH4NO3。 答案：(1)2HSO3＋2e＋2H===S2O4＋2H2O 2NO＋2S2O4＋2H2O===N2↑＋4HSO3 (2)①SO2－2e＋2H2O===SO4＋4H ②2NA (3)①5NO－15e＋10H2O===20H＋5NO3
②NH3 电解过程中阳极生成的n(NO3)大于阴极生成的n(NH4) 通电
③8NO＋7H2O＋2NH3=====5NH4NO3
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