化学热力学基础
一、判断题
1、恒温过程的Q一定是零。（ × ）
2、在绝热、密闭、钢制得的容器中发生化学反应，△U一定为零，△H不一定为零。（ √ ） 3、不可逆过程就是过程发生后，系统不能再复原的过程。（ × ） 4、当热由系统传给环境时，系统的焾必减少。（ × ）
5、一氧化碳的标准摩尔生成焓也是同温下石墨标准摩尔燃烧焓。（ × ）
6、对于理想气体，不管是恒压过程，还是恒容过程，公式?H??CpdT都适用。（ √ ） 7、尽管Q和W都是途径函数，但（Q+W）的数值与途径无关。（ √ ） 8、恒外压过程就是恒压过程。（ × ） 9、物体的温度越高，则热量越多。（ × ）
10、不作体积功的恒容过程的热效应，只由体系的始态和终态决定。（ √ ） 11、体系的焓就是体系所含的热量。（ × ）
12、能对外做最大功的膨胀过程，一定是可逆过程。（ √ ）
13、一个体系经绝热可逆过程由始态A变到终态B，然后可经绝热不可逆过程由B态回到A态。（ × ）
14、混合气体中，i组分的分压力为Pi?niRT。（ √ ） V15、绝热过程中，体系所作的功只由体系的始态和终态决定。（ √ ）
16、在100℃和101325Pa下，1mol水变成水蒸汽。此过程温度不变，故?U=0。（ × ）
凡是系统的温度升高时就一定要吸热，而温度不变时，则系统既不吸热也不放热。
（ × ）
17、所有绝热过程的Q为零，△S也必为零。（ × ）
18、实际气体绝热可逆过程的△S一定为零，△G不一定为零。（ √ ） 19、不可逆过程一定是自发的，自发过程一定是不可逆的。（ × ）
20、功可以无条件无代价的全部变成热，但热不能无条件无代价的全部转化为功。（ √ ） 21、熵值不可能为负值。（ × ）
22、系统达平衡时熵值最大，自由能最小。（ × ） 23、不可逆过程的熵不会减少。（× ）
24、在绝热系统中，发生一个从状态A→B的不可逆过程，不论用什么方法，系统再也回不
到原来状态了。（ √ ）
25、某一化学反应的热效应被反应温度T除，即得此反应的?S。（ × ） 26、在等压下用酒精灯加热某物质，该物质的△S为?27、因为?S?BT2CpdTTT1。（√ ）
B?A?QR/T,所以只有可逆过程才有熵变；而?S??A?QIR/T,所以不可逆
过程只有热温商,但是没有熵变。（ × ） 28、因为?S???QABIR/T,所以体系由初态A经不同的不可逆过程到达终态B,其熵的改
变值各不相同。（ × ） 29、因为?S???QABR/T，所以只要初、终态一定，过程热温商的值是一定的，因而△S
是一定的。（ × ）
30、物质的标准熵△Sm(298K)值就是该状态下熵的绝对值。（ × ）
31、在始终态相同的情况下，分别进行可逆过程和不可逆过程，它们的熵变相同。（ √ ） 32、凡是G减少的过程一定是自发过程。（ × ） 33、系统经历一不可逆循环过程，其熵变等于零。（ √ ）
34、在初终态相同的情况下，可逆过程的熵变大于不可逆过程的熵变。（ × ） 二、选择题
1、 对于实际气体处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近 （1） 。 (1)高温低压 (2)高温高压 (3)低温高压 (4) 低温低压
2、 在高温高压下，一种实际气体若其分子间力影响可乎略不计，其分子占有空间的影响可用体积因子b来表示，则描述该气体的较合适的状态方程是 (3) 。
(1)pVm= RT+b (2) )pVm= RT-b (3) )pVm= RT+bp (4) )pVm= RT-bp 3、 温度为T体积为V， 物质总量为n的理想气体混合物，其中组分B的物质的量为nB，分体积为VB，则其分压PB等于 (3) 。
(1) nRT/V (2) nBRT/VB (3) nBRT/V (4) nRT/VB
4、温度为T压力为P，体积为V， 物质总量为n的理想气体混合物，其中组分B的物质的量为nB，分压力PB，则其分体积为VB等于 (3) 。
(1) nRT/P (2) nBRT/PB (3) nBRT/P (4) nRT/PB
5、 某实际气体的体积小于同温同压同量的理想气体的体积，则其压缩因子Z应为 (3) 。
θ
(1) 等于零 (2) 等于1 (3) 小于1 (4) 大于1 6、气体液化的必要条件为 (2) 。
（1）压力＞临界压力（2）温度＜临界温度 （3）体积＝临界体积 7、 物质能以液态形式存在的最高温度是?(3)????。 (1)沸腾温度Tb (2)凝固温度Tf 8、纯物质的H??（1）????U。 ⑴＞
⑵＝
⑶＜
(3)临界温度Tc
9、在一绝热箱中置一隔板，将箱子分为左右两部分，如图所示，箱中具有温度、压力都不同的N2。当抽取隔板后，N2发生混合。以气体为体系，则混合过程中___（3）____。
N2 N2 n1,P1,T1 n2,P2,T2 P B 2 1 A
⑴Q<0，W=0，?U<0
⑵Q<0，W>0，?U<0 ⑷Q>0，W<0，?U>0
V
⑶Q=0，W=0，?U=0
10、如右图所示，当体系从状态1沿1→A→2发生变化时，体系吸热550J，并对外作功330 J；当体系仍从状态1出发，沿1→B→2发生变化时，体系对外作功660 J，体系吸热为（3）。 ⑴550J ⑵?880 J ⑶880 J ⑷?550 J
11、 功的计算公式为W?nCv,m(T2?T1) ，下列过程中不能用此式的是 (2) 理想气体的可逆绝热过程 （2）理想气体的绝热恒外压过程 （3）实际气体的绝热过程 （4）凝聚体系的的绝热过程
12、一封闭体系当状态从A到B发生变化时，经历两条任意不同途径， 则 (4) 。 (1)Q1=Q2 (2)W1=W2 (3)ΔU=0 (4)Q1+W1=Q2+W2 13、 已知反应C(s)+O2(g)=CO2 (g) 的ΔH，下列说法中不正确的是 (3) 。 (1)ΔH为CO2 (g)的生成热 (2) ΔH 为C(s)的燃烧热 (3)ΔH与反应的ΔU数值不等 (4)ΔH与反应的ΔU数值相等
14、1kg理想气体在T、V恒定不变时，由地面举高10米，该过程必定要消耗环境的能量才能完成，则在过程进行前后气体的内能 (1) 。 （1）不变 （2）减小 （3）增大 （4）不确定
15、H2和O2在绝热钢瓶中反应生成水，体系的温度升高了，此时 (4) 。 (1)ΔS=0 (2)ΔH=0 (3)ΔG =0 (4)ΔU=0
16、 在恒温恒压时，已知反应A→2B的摩尔反应焓ΔrHm1及 2A→C 的摩尔反应焓ΔrHm2 ，则反应C→4B的ΔrHm3是 (2) 。
(1) 2ΔrHm1+ΔrHm2 (2) ΔrHm2－2ΔrHm1 (3) ΔrHm1+ΔrHm2 (4) 2ΔrHm1－ΔrHm2
17、1moL理想气体，在TK时经一等温可逆膨胀过程，则对于系统 (4) 。 (1) ΔU>0 (2) ΔS=0 (3) ΔS<0 (4) ΔS>0 18、 反应CO?10是??(2)???。 O2?CO2的标准摩尔反应焓?rHm200（1）CO2的标准摩尔生成焓?fHm （2）CO的标准摩尔燃烧焓?cHm （3）CO2的标准摩尔生成焓?fHm也是CO的标准摩尔燃烧焓?cHm
00
0?1?H(B,298K)??200kJ?molcm19、 某物质B的标准摩尔燃烧焓为，则该物质B 燃烧
时的标准摩尔反应?rHm(298K)=_(1)______kJ?mol?1。 （1） ?200
（2） 0
00 （3） 200 （4） 40
020、下列反应中，??（4）????的?rHm(298K)是生成物的?fHm(298K)。 ⑴H2(g)＋Cl2 (g) = 2HCl (g) ⑶3H2(g)＋N2(g) = 2NH3(g)
⑵H2O(l)＋SO3(g) = H2SO4 (l) ⑷2C(石)＋3H2(g)＋
1O2 (g) = C2H5OH(l) 221、 1mol理想气体从P1，V1，T1分别经⑴绝热可逆膨胀到P2，V2，T2；⑵绝热恒外压膨
''''P,V,T，若P?P，则???（3）???。 22222胀到
⑴V2 ?V2，T2 ?T2， ⑵V2 ?V2，T2 ?T2 ， ⑶V?V，T?T2，222
22、理想气体经不可逆循环，则___(2)___。
（1） ?S (系统)=0，?S (环境)=0 （2）?S (系统)=0 ，?S(环境)?0 （3）?S (系统)?0，?S (环境)?0 （4）?S (系统)?0，?S(环境)? 0