章末检测

(时间：100分钟 满分：100分)

第Ⅰ卷(选择题 共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列物质中，能够导电的是( )

A．固体氯化钠 B．盐酸 C．蔗糖溶液 D．二氧化碳气体 2．下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是( )

A．溶液与浊液 B．胶体与胶体 C．溶液与胶体 D．溶液与溶液

3．物质的分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同一类别的是( )

A．HCl、HNO3 B．SO2、NO2 C．N2、O3 D．Na2SO3、KMnO4 4．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的氧化膜

5．2009年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。在60周年国庆化学晚会上，我校化学特色班同学表演了一个“‘清水’变‘牛奶’”的魔术(如图所示)，下列关于该魔术的原理叙述不正确的是( )

A．无色A溶液可能是AgNO3溶液 B．无色A溶液可能是NaOH溶液 C．白色浊液的分散质可能是BaCO3

D．如果A为硫酸，则反应不是氧化还原反应

6．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为( )

X Y Z Q 物质 2 2 84 5 反应前质量/g 55 24 0 14 反应后质量/g A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 7．下列反应不属于氧化还原反应的是( )

A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2 C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D．MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑

＋－

8．下列化学方程式不能用离子方程式Ba2＋SO24===BaSO4↓表示的是( )

A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl D．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑

9．下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )

通电高温

X Y Z A 酸 化合物 纯净物 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 分散系 物质 D 碱性氧化物 氧化物 化合物 10.下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是( ) －＋＋－＋＋－2－

A．CO23、H、Na、NO3 B．H、Ag、Cl、SO4

－－＋＋＋＋－－

C．OH、NO3、K、Na D．K、H、Cl、OH 11．已知反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，对该反应的说法正确的是( )

A．Cl2是氧化剂，H2O是还原剂 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2 C．按照化学方程式进行，氧化剂失电子1 mol D．Cl2既是氧化剂又是还原剂 12．下列反应的离子方程式正确的是( )

＋＋

A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H===2Ag＋H2↑

－2＋

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO24＋Ba===BaSO4↓

＋＋

C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H===Ca2＋H2CO3

＋＋

D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H===2Fe3＋3H2O

＋

13．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2与单质R不反应；X2

＋＋＋＋

＋Z===X＋Z2；Y＋Z2===Y2＋Z。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合( )

＋＋＋＋＋＋＋＋

A．R2＞X2＞Z2＞Y2 B．X2＞R2＞Y2＞Z2

＋＋＋＋＋＋＋＋

C．Y2＞Z2＞R2＞X2 D．Z2＞X2＞R2＞Y2

14．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是( )

A．在该反应中维生素C作催化剂 B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D．上述反应中维生素C作氧化剂

15．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是( )

A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液 B．如果四支中都没有明显现象时，后加的是NH4NO3溶液

C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液 D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液

16．某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8

＋＋＋＋－－－－

种离子中的4种(两厂不含相同离子)：Ag、Ba2、Fe3、Na、Cl、SO24、NO3、OH。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是( )

－－－－

A．SO24和NO3可能来自同一工厂 B．Cl和NO3一定来自不同的工厂

＋＋＋－

C．Ag和Na可能来自同一工厂 D．Na和NO3来自同一工厂

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

二、非选择题(本题包括6小题，共52分)

17．(10分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类

(1)上图所示的物质分类方法的名称是________。

(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 ③________ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ⑨NH3 化学式 ①HCl②____ ④Ba(OH)2 ⑥______ ⑧Na2O ⑩H2O2 (3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：_______________________________________。 (4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：__________________________________。 (5)实验室制备⑦常用______和______反应，检验该气体的方法是_______________ ________________________________________________________________________。 18．(6分)氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题： (1)罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有________(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)氯气是一种重要的工业原料且HCl遇NH3会产生NH4Cl，NH4Cl为白色固体。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是________。

A．若管道漏气遇NH3就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移

19．(7分)某溶液中含有Ba、Cu、Ag，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图(写出最佳答案)。

(1)沉淀的化学式：沉淀1____________________，沉淀2__________________，沉淀3________________；

(2)写出混合液＋A的离子方程式：__________________________________________ ________________________________________________________________________； 溶液1＋B的离子方程式：_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 20．(8分)在对胃肠做X射线透视时，需要服用一定量的硫酸钡，也就是俗称的“钡餐”透视。而可溶性的钡离子对人体是有毒的，因此做“钡餐”透视的物质必须进入人体仍然不溶于水。请你想一想：

(1)碳酸钡也是不溶于水的，能否用碳酸钡来做钡餐呢？为什么？

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________。

(2)若不慎将氯化钡误作“钡餐”服用，可以服用泻药(主要成分是硫酸镁)解毒，原因是什么？

________________________________________________________________________。 (3)请你写出(1)、(2)中有关反应的离子方程式：______________________________ ________________________________________________________________________。 21．(11分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有

2＋

2＋

＋

还原性，回答下列问题：

(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式：________________________________。 (2)装置B中最适宜的试剂是____________________________________________。 (3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)装置D中黑色固体为________(填名称)，反应的化学方程式为_______________ ________________________________________________________________________。 (5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是___________________________。 (6)根据实验中的_________________________________________________现象，

可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是____________________________。 (7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与______之间连接下图中的________装置(填序号)。

22．(10分)在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是________________，氧化产物是________________，氧化产物与还原产物质量之比为____________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为____________，若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为____________，产生Cl2的质量为____________ g。

第二章 化学物质及其变化

1．B [A项中无自由移动的离子，不能导电；B项盐酸为HCl的水溶液，存在自由移动的离子，可以导电；C项为非电解质的水溶液，不导电；D项气态非电解质不导电。]

2．C

3．B [从物质分类的角度可知，A项属于酸，B项为氧化物，C项为非金属单质，D项为盐，而三氧化二碳只能属于氧化物。]

4．C [A、B、D三项中金属单质均转化为化合物，此过程中金属元素化合价升高，发生

＋

了氧化还原反应；C项中大理石与酸雨反应，实质上是CaCO3与H反应，属于复分解反应。]

5．B [由反应现象可知，无色溶液A与BaCl2溶液反应生成了白色不溶物，而NaOH溶液与BaCl2不反应，不可能形成白色浊液。]

6．B [根据表格中各物质的质量变化，Z的质量减小，而X、Y、Q的质量增加，符合分解反应的特征，故为分解反应。]

7．C

8．D [该离子方程式表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸反应，而D项中BaCO3为

＋

不可溶性盐，不能改写为Ba2的形式。]

9．B [本题考查相应概念范围大小的问题，酸、碱、盐均属于电解质，盐只是电解质的一部分，故B项错误。]

－＋＋－＋

10．C [A项中CO23与H不能大量共存；B项中Ag与Cl不能大量共存；D项中H－

与OH不能大量共存。]