Si+3HCl．

【分析】用碳在高温下还原二氧化硅可制得含少量杂质的粗硅，信息产业的核心材料是高纯度单晶硅，将粗硅用HCl、Cl2处理转化为沸点低的SiHCl3 ， 通过蒸馏极易分离提纯，然后将纯的SiHCl3在高温下用H2还原即可得到纯度高的Si，据此解答． 13.【答案】 Na2CO3+SiO2

；CaCO3+SiO2

2﹣﹣

；2OH+SiO2=SiO3+H2O

Na2SiO3+CO2↑

CaSiO3+CO2↑

；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

；K2O?2CaO?5SiO2

【解析】【解答】（1）工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．碳酸钠与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳．该反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2

Na2SiO3+CO2↑，碳酸钙与二氧化

CaSiO3+CO2↑，

硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2

故答案为：Na2CO3+SiO2

Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2

CaSiO3+CO2↑；

（2）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和强碱反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，离子反应为：2OH﹣

+SiO2=SiO32﹣+H2O，硅酸钠是一种具有粘性的物质，导致瓶塞与瓶口粘在一起．所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，；二氧化硅能与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，氢氟酸应保存在塑料瓶中，

2﹣﹣

故答案为：2OH+SiO2=SiO3+H2O、SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

（3）由石英砂、苛性钾、熟石灰质量比为75：28：37，根据元素原子守恒，

2]：n（SiO2）=n（K2O）：n（CaO）：n（SiO2）=

n（KOH）：n[Ca（OH）

： ： =1：2：5，氧化物表示玻璃的

组成为活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?二氧化硅?水的顺序，则玻璃为K2O?2CaO?5SiO2 ， 故答案为：K2O?2CaO?5SiO2；

【分析】（1）工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石，碳酸钠与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳，碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳；

（2）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和强碱反应生成硅酸盐和水，硅酸钠是一种具有粘性的物质，导致瓶塞与瓶口粘在一起；

（3）利用质量分数确定个数比，氧化物表示玻璃的组成为活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．二氧化硅．水的顺序书写；

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14.【答案】第二周期，第IVA族；2；abc；水（或乙醇）；③④

【解析】【解答】（1）碳元素的电子层数为2，最外层电子数为4，所以在周期表中的位置是第二周期，第IVA族，碳元素的2p能级上有2个未成对电子，故答案为：第二周期，第IVA族；2；

（2）由2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）→P4（g）+6CaO（s）+10CO，可知：钙离子和磷酸根离子之间的离子键被破坏，磷原子和氧原子间的极性共价键被破坏，另外C中非极性共价键 也被破坏，故答案为：abc；

（3）由于Na可以与水（或乙醇）发生反应，而金刚石不与水（或乙醇）反应，所以除去粗产品中少量的钠可用水（或乙醇），故答案为：水（或乙醇）；

①Na还原CCl4的到NaCl和C，属于置换反应，但Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，不是置换反应，（4）故①错误；

②水晶属于原子晶体，而干冰属于分子晶体，熔化时克服粒子间作用力的类型不相同，故②错误； ③Na2SiO3溶液与SO3的反应，说明酸性H2SiO3比H2SO4弱，可用于推断Si与S的非金属性强弱，故③正确；

④C和Si同主族性质相似，Si在一定条件下可与FeO发生置换反应，故④正确． 故选：③④．

【分析】（1）根据周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数可以确定碳在周期表中的位置；根据轨道表示式来分析；

（2）根据反应物的变化以及物质内的化学键来分析； （3）根据Na可以与水（或乙醇）发生反应；

（4）①Na还原CCl4的到NaCl和C，Cl2与H2O反应生成HCl和HClO； ②水晶属于原子晶体，而干冰属于分子晶体；

③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强以及强酸制弱酸； ④C在一定条件下可与FeO发生置换反应，而C和Si同主族性质相似 15.【答案】 还原 ；氧化

；PbO2+4HCl ；Pb3O4 ；+2，+4 ；碱

3+3

；AsO4﹣+2I﹣+2H═AsO3﹣+I2↓+H2O

PbCl2+Cl2↑+2H2O

；2

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【解析】【解答】（1）锡的+4价化合物是稳定的，因此锡的+2价化合物（如SnCl2）应具有较强的还原性；铅的+2价化合物是稳定的，所以铅的+4价化合物应具有较强的氧化性；PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2 ， 则还原产物是PbCl2 ， 所以方程式为PbO2+4HCl还原；氧化；PbO2+4HCl

（2）由X+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O可知， 反应后铅原子是3个，反应前应该是3个，包含在X中；

反应后氧原子是16个，反应前应该是16个，其中4个包含在X中； 反应后氮原子是4个，反应前是4个； 反应后氢原子是4个，反应前是4个；

由分析可知，每个X中含有3个铅原子和4个氧原子，是四氧化三铅，化学式是Pb3O4；

由反应后生成的PbO2和Pb（NO3）（NO3）2可知，铅元素的化合价是+4和+2．生成物有Pb2 ， 所以PbO是碱性氧化物，故答案为：Pb3O4；+2，+4；碱；

（3）根据题意As的化合价从+5价降低到+3价，得到2个电子；碘的化合价从﹣1价升高到0价，失去1

3﹣+3﹣﹣

个电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，则方程式为AsO4+2I+2H═AsO3+I2↓+H2O，根3+3

据方程式可知，转移2个电子，故答案为：AsO4﹣+2I﹣+2H═AsO3﹣+I2↓+H2O；2．

PbCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：

PbCl2+Cl2↑+2H2O；

【分析】（1）低价态的金属具有氧化性，高价态的金属具有氧化性，PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2 ， 则还原产物是PbCl2；

（2）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；化合物中，元素的化合价代数和为零；碱性氧化物：能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；

（3）As的化合价从+5价降低到+3价，得到2个电子；碘的化合价从﹣1价升高到0价，失去1个电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2． 三、实验探究题 16.【答案】（1）SiO2+2C （2）分馏（或蒸馏）

（3）浓硫酸；使滴人烧瓶中的 SiHCl3 气化；有固体物质生成；在反应温度下，普通玻璃会软化；SiHCl3+H2 = Si+3HCl；排尽装置中的空气；BD 【解析】【解答】

（1）高温下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，反应方程式为SiO2+2C 可以通过分馏除去杂质。

（3）①锌和稀硫酸的反应是放热反应，所以生成的氢气含有水蒸气，为干燥氢气，一般选用浓H2SO4 干燥；气体的反应速率较大，所以加热的目的是使滴人烧瓶中的 SiHCl3 气化②高温下，SiHCl3和氢气反应生成硅单质，硅单质是灰黑色固体，所以D装置中的现象是有固体物质生成；由于高温下，普通玻璃会软化，所以使用石英玻璃；反应方程式为SiHCl3+H2 = Si+3HCl；③氢气是可燃性气体，当氢气的量达到一定

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Si+2CO↑

Si+2CO↑；

（2）SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），由于沸点差别较大，

时易产生爆炸，为防止安全事故的发生，所以先通一段时间H2 ， 排尽装置中的空气；④铁能和酸反应生成亚铁离子，亚铁离子有还原性，亚铁离子能被氯水氧化生成铁离子，铁离子遇硫氰化钾溶液变红色，所以可以用氯水和硫氰化钾溶液检验铁的存在，答案选BD。 【分析】本题的解题关键在于题目信息的利用

（1）高温下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳（需了解硅的制备和提纯反应） （2）由题目信息知物质的沸点相差比较大，用蒸馏

（3）由题目信息知①SiHCl3能与 H2O强烈反应，所以氢气需除杂（浓H2SO4 干燥）

0

②SiHCl3与过量H2在 1000 ~1100℃反应制得纯硅（反应方程式为SiHCl3+H2 = Si+3HCl），普通玻璃在600C

左右融化。所以C装置是加热（ 1000 ~1100℃），反应物转化为气体；且普通玻璃不满足要求，换成熔点更高的石英玻璃（SiO2）；

③主反应是SiHCl3+H2 = Si+3HCl，所以需排除副反应的发生，所以需先排尽装置内空气，防止氢气与氧气生成水，影响实验（SiHCl3能与 H2O强烈反应）

④亚铁离子的检验：先加硫氰化钾溶液无现象，再加氯水变红 17.【答案】（1）导管

（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （3）过滤 （4）NaCl （5）CD

【解析】【解答】解：（1）由图中仪器的形状可知①为锥形瓶；②为导管；

故答案为：导管；（2）装置A中稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其反应的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）分离固液混合物的方法是过滤，所以通过过滤操作能把NaHCO3晶体从溶液中分离出来；

故答案为：过滤；（4）如果缺少装置B，稀盐酸挥发出HCl气体与NaOH反应生成NaCl，因而C装置中会增加一种物质就是氯化钠；

故答案为：NaCl；（5）通入二氧化碳时气体熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以观察到下层蜡烛比上层蜡烛先熄灭，由此不能得出的实验结论是CD； 故答案为：CD．

【分析】（1）根据图中仪器的形状分析；（2）装置A中稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水；（3）分离固体和液体的混合物用分液；（4）HCl易挥发进入B中与氢氧化钠反应；（5）通入二氧化碳时气体熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧． 四、综合题

18.【答案】（1）b；a；c

【解析】【解答】解：①生产硅酸盐水泥用到黏土和石灰石，高炉炼铁用到焦炭、石灰石等，都用到石灰石，故答案为：b；

②铝合金具有耐腐蚀、强度大、密度小的特点，故答案为：a；

③玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，故答案为：c． 【分析】①生产硅酸盐水泥用到黏土和石灰石，高炉炼铁用不到黏土；

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