能验证三种金属活动性顺序的一种方案是_____，该方案中证明金属活动性Fe＞Cu＞Ag的实验现象是_____。
【答案】 (1). 延展性 (2). 稀盐酸、稀硫酸 (3). I (4). A中无明显现象，B中生成红色固体，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色 【解析】
【详解】①铝能制成铝箔是由于铝具有良好的延展性，与铝的导电性、导热性、抗腐蚀性无关； ②铁锈主要成分是氧化铁，能和稀盐酸、稀硫酸反应，可用稀盐酸、稀硫酸来除铁锈；
③方案I：A实验银不能与硫酸铜反应，说明了铜的活动性大于银，B实验中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁片的表面有红色固体出现，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色，说明了金属的活动性是铁大于铜；能比较金属的活动性；
方案II：实验中铁能与稀盐酸反应，证明了铁的金属活动性在氢前，铜与硝酸银反应说明金属的活动性是铜大于银，无法比较铁与铜的活动性。
【点睛】氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
三、简答题（共20分）
24.请结合图回答问题：
①仪器a的名称：_____。
②用氯酸钾和二氧化锰制取较干燥的氧气，可选用的装置组合是_____，反应的化学方程式为_____。 ③实验室制取二氧化碳选用B 装置的优点是_____，反应的化学方程式为_____，若要证明该反应后的废液中含有盐酸，不可选用的试剂是_____。
A 锌粒 B 氧化铜 C 氢氧化铜 D 硝酸银溶液
④用以下仪器组装一套实验室制取CO2的发生装置，可选择B、C和_____（选填字母）。
⑤含0.2mol过氧化氢的溶液与二氧化锰混合，充分反应后得到氧气_____g．（根据化学方程式列式计算） (1). 试管 (2). AC (3). 2KClO3【答案】
MnO2?2KCl+3O2↑ (4). 可随时控制反应的发生和停止
(5). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (6). D (7). ADF (8). 3.2 【解析】
【详解】①据图可知仪器a的名称是试管；
②用氯酸钾和二氧化锰制取较干燥的氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集，用排水法收集的氧气不如用排空气法收集的氧气干燥；反应的化学方程式为：2KClO3
MnO2?2KCl+3O2↑；
③实验室制取二氧化碳选用B 装置的优点是：可随时控制反应的发生和停止；反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；若要证明该反应后的废液中含有盐酸，不可选用的试剂是硝酸银溶液，这是因为即使废液中不含有盐酸，氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银； ④用以下仪器组装一套实验室制取CO2的发生装置，可选择B、C和ADF； ⑤设生成氧气质量为x，
MnO22H2O2680.2mol?34g/molx32?
0.2mol?34g/mol68x=3.2g。
Δ2H2O+O2?32x
25.学习小组尝试从反应物消耗和新物质生成两个不同的角度，验证 CO2与 NaOH溶液发生了反应。 【查阅资料】
Ⅰ．常温下，NaOH易溶于水也易溶于酒精，Na2CO3易溶于水但难溶于酒精。 Ⅱ．BaCl2溶液呈中性，CO2不溶于酒精也与酒精不反应。 【实验探究】（相关装置气密性良好，省略夹持仪器） 实验一 实验二 实验三
①实验一：振荡后，两个软塑料瓶中变瘪程度更大的是_____（选填“A”或“B”）。
②实验二：D中滴入酚酞后呈_____色，证明B瓶溶液中NaOH已反应完了。若C中不加BaCl2溶液，直接滴入酚酞试液，能否达到实验目的？理由是_____。
③实验三：关闭止水夹a，注入足量饱和的NaOH的酒精溶液，振荡后观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。一段时间后，注入足量的稀盐酸，打开止水夹a，观察到的现象是_____。
④实验四：向瓶中分别加入等体积的蒸馏水和 NaOH 溶液，用传感器测得瓶中气压变化的图象，如图所示。
分析上述图象，能否证明CO2与NaOH溶液发生了反应？理由是_____。 【总结归纳】
以上四个实验中，既从反应物消耗角度，又从新物质生成角度，证明NaOH与CO2发生了反应的实验是_____（选填“一”、“二”、“三”或“四”）。
(1). B (2). 无 (3). 不能；【答案】碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，无法验证CO2和NaOH
溶液发生了反应 (4). 气球变大，瓶内产生白色固体 (5). 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O (6). 试管内CO2和NaOH溶液反应后，澄清石灰水变浑浊 (7). 对比分析曲线Ⅱ和Ⅰ，容器内气压下降得更低 (8). 二、三 【解析】
【详解】①由于二氧化碳能溶于水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，所以两个塑料瓶中共同的现象都会变瘪，其中二氧化碳与氢氧化钠的反应消耗二氧化碳的量大，B瓶变化程度更大；
②氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，D中滴入酚酞后呈无色，证明B瓶溶液中NaOH已反应完了；碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，无法验证 CO2和 NaOH溶液发生了反应；
③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，瓶内气体压强减少，在外界大气压的作用下，气球变大；由于碳酸钠难溶于酒精，形成沉淀析出；发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，打开止水夹a，观察到试管内澄清石灰水变浑浊；
④根据上述图象，能证明CO2与NaOH溶液发生了反应，理由是对比分析曲线Ⅱ和Ⅰ，CO2和 NaOH 溶液反应后，容器内气压下降得更低；
[总结归纳]通过对以上实验进行分析可知，以上四个实验中，既从反应物消耗角度，又从新物质生成角度，证明NaOH与CO2发生了反应的实验是二、三。