实验 A. A 【答案】B 【解析】

【详解】A、实验过程中，即使产生气泡，也不能说明固体是碳酸盐，这是因为比较活泼的金属，例如铁、锌等能和稀盐酸反应生成氢气，该选项不能达到实验目的；

B、配制质量分数10%的NaCl溶液时，把10g氯化钠溶解在90mL水中恰好形成10%的氯化钠溶液，该选项能够达到实验目的；

C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气逸出装置，不能用来验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；

D、实验过程中，即使红磷和氧气接触，也不能燃烧，这是因为热水的温度不能达到红磷的着火点，该选项不能达到实验目的。 故选B。

B. B

C. C

D. D

二、填空题（共20分）

21.化学与我们的生活息息相关。

①在氢气、氮气、二氧化碳中，会引起温室效应的是_____，“无污染的能源”是_____，空气中体积分数最大的是_____。

②活性炭纤维口罩具有防毒等功效，是因为活性炭具有_____性。

③用天然气作燃料可减少PM2.5的产生，甲烷（CH4）燃烧的化学方程式为_____。 ④垃圾分类我先行。以下垃圾分类错误的是_____。

【答案】 (1). CO2 (2). H2 (3). N2 (4). 吸附 (5). CH4+2O2【解析】

点燃CO2+2H2O (6). B

【详解】①在氢气、氮气、二氧化碳中，会引起温室效应的是二氧化碳，“无污染的能源”是氢气，空气中体积分数最大的是氮气； ②活性炭具有吸附性；

③甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；化学方程式为：CH4+2O2④废塑料应放入可回收垃圾箱内。

22.海水是重要的物质资源宝库。 ①海水淡化可获取淡水资源。

Ⅰ．图一为太阳能海水淡化装置。在水变成水蒸气过程中，水分子间间隔_____（选填“变大”、“变小”或“不变”）。

Ⅱ．图二为电解水实验示意图，试管2中生成气体是_____，反应的化学方程式是_____。

点燃CO2+2H2O；

②晾晒海水可得到粗盐。图三是粗盐提纯的主要操作步骤，其中步骤II中玻璃棒的作用是_____，步骤III的操作名称为_____。

的

③海水中含有氯化钠和氯化钾等物质。根据图四的溶解度曲线回答问题。

Ⅰ.40℃时，氯化钾的溶解度为_____g/100g 水。

Ⅱ.25℃时，如图五所示，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液的是_____（选填“A”、“B”、“C”或“D”），若将D烧杯中的溶液升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数是_____。

Ⅲ．氯化钾溶液中含有少量氯化钠，提纯氯化钾的方法是_____（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ④为除去精盐中含有的MgCl2、CaCl2等杂质，可加入的物质（过量）依次是NaOH溶液、_____溶液和稀盐酸。

【答案】 (1). 变大 (2). 氧气 (3). 2H2O

通电2H2↑+O2↑ (4). 引流 (5). 蒸发 (6). 40

(7). A、B (8). 28.6% (9). 降温结晶 (10). Na2CO3 【解析】

【详解】①I．在水变成水蒸气过程中，水分子间间隔变大；

II．2H2O电解水生成氢气和氧气，试管2中气体体积较小，是氧气；反应的化学方程式是：②在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；步骤III是蒸发；

通电2H2↑+O2↑；

③I．由溶解度曲线可知，40℃时，氯化钾的溶解度为40g；

II．由溶解度曲线可知，25℃时，氯化钾的溶解度为36g左右，所以在该温度下的100g水中加入20g和30g氯化钾后所得溶液为不饱和溶液；40℃时，氯化钾的溶解度为40g，将D烧杯中的溶液升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数是

40g?100%≈28.6%；

100g?40g III．由溶解度曲线可知，氯化钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以氯化钾溶液中含有少量氯化钠，提纯氯化钾的方法是降温结晶；故填：降温结晶；

④镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，为了不引入新的杂质，所以先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，然后再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子，最后再加入适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。

【点睛】除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行。

23.人类的生成生活离不开金属。

①铝片能压缩成铝箔是因为铝有良好的_____（选填“导电性”或“延展性”）。 ②铁制品在喷漆前需除锈，可用来除铁锈的物质是_____。

③为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了 I、II两种方案。 方案 I 方案 II 的