206 在[Cu(NH3)4]SO4溶液中，加入BaCl2溶液，会产生_______色__________沉淀，加入稀NaOH溶液，___________Cu(OH)2沉淀，加入Na2S溶液，可产生黑色________沉淀。 207 配合物[Cu(NH3)4][PtCl4]的中心离子是____________；配体是_____________；配位原子是___________；配位数是________。

208 配合物[Cr(NH3)6][Co(CN)6]中配位体是__________；配位原子是__________；配位数是________；命名为________________________________________。 209 写出下列配合物的化学式： (1)六氟合铝(Ⅲ)酸___________________；

(2)二氯化三乙二胺合镍(Ⅱ)______________________； (3)氯化二氯·四水合铬(Ⅲ)________________________； (4)六氰合铁(Ⅱ)酸铵________________________。 210 CrCl3·6H2O可能存在的四种配合物的化学式为： ___________________

；

____________________

；

______________________

；

_____________________。

211 用乙二胺、氯离子的一种或两种作配体，可写出四种不同组成的配位数为6的Co(Ⅲ)的配离子。它们的化学式分别是_____________________________；_________________________；_________________________；__________________________。 212 有一配合物，其组成为含钴21.4%、氢5.4%、氮25.4%、氧23.2%、硫11.6%、氯13%。在该配合物的水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成，但加入BaCl2溶液则生成白色沉淀。它与稀碱溶液无反应。该配合物的摩尔质量为275.5g·mol-1，则其化学式为____________________，命名为_______________________，(Mr(Co)=58.9,Mr(Cl)=35.5，Mr(S)=32.1)。

四 计算和回答问题 （ 返回目录 ）

213 室温时在1.0L乙二胺溶液中溶解了0.010molCuSO4，主要生成[Cu(en)2]2+，测得平衡时乙二胺的浓度为0.054mol·L-1。求溶液中Cu2+和[Cu(en)2]2+的浓度。 (已知K([Cu(en)2]2+)=1.0?1020)

214 将0.0020mol·L-1[HgI4]2-溶液与0.200mol·L-1KI溶液等体积混合，求混合后溶液中Hg2+的浓度。(已知K([HgI4]2-)=6.8?1029)

215 在1.0L6.0mol·L-1氨水中，溶解0.10mol固体ZnSO4（忽略体积变化）。平衡后Zn2+浓度为8.13?10-14mol·L-1。计算[Zn(NH3)4]2+的K。

216 室温时，0.010mol的AgCl溶解在1.0L氨水中，实验测得平衡时Ag+的浓度为1.2?10-10 mol·L-1。求原来氨水的浓度。（已知[Ag(NH3)2]+的K=1.12?107）

217 将0.100mol·L-1AgNO3溶液与6.00mol·L-1氨水等体积混合，求混合溶液中各组份的浓度。(K([Ag(NH3)2]+)=8.9?10-8)

218 将25mL0.20mol·L-1CuSO4溶液和75mL3.0mol·L-1氨水混合，假定混合后溶液体积为100mL。试求： (1)混合后各组分浓度；

(2)在混合溶液中若加入10mL0.10mol·L-1BaCl2溶液或10mL0.10mol·L-1NaOH溶液，是否都有沉淀生成。

（已知K([Cu(NH3)4]2+)=4.8?10-14，K(BaSO4)=1.1?10-10，K(Cu(OH)2)=2.2?10-20） 219 将25mL0.20mol·L-1CuSO4溶液和75mL3.0mol·L-1氨水混合，假定混合后溶液体积为100mL。试求： (1)混合后各组分浓度；

(2)在混合溶液中若加入10mL0.10mol·L-1BaCl2溶液或10mL0.10mol·L-1NaOH溶液，是否都有沉淀生成。

（已知K([Cu(NH3)4]2+)=4.8?10-14，K(BaSO4)=1.1?10-10，K(Cu(OH)2)=2.2?10-20） 220 实验室提供下列试剂和仪器：

CuSO4固体(每份0.010mol)、氨水(6.0mol·L-1)、铜片、盐桥、电位差计、蒸馏水、烧杯、量筒等，试设计一个原电池来测定[Cu(NH3)4]2+的K。

(1)写出原电池符号表示式。(其中c(Cu2+)=c([Cu(NH3)4]2+)=0.10mol·L-1) (2)所需溶液怎样配制？原电池怎样组成？

(3)应测定的数据是什么？是否应查E(Cu2+/Cu)数据？ (4)写出计算K[Cu(NH3)4]2+的表示式。

221 AgCl能溶解在氨水中，AgBr则基本不溶，但是，AgCl、AgBr皆溶解在Na2S2O3溶液中。试简要说明之。(已知KlgK([Ag(NH3)2]+)=7.05； lgK([Ag(S2O3)2]3-)=13.46)

(AgCl)=1.8?10-10；K

(AgBr)=5.0?10-13；

222 已知E(Sn4+/Sn2+)=0.154V；E(HgCl2/Hg2Cl2(s))=0.63V；K([HgI4]2-)=1.48?10-30。在SnCl2溶液中加入HgCl2溶液，可看到有白色丝状沉淀Hg2Cl2生成。若在HgCl2溶液中逐滴加入KI溶液至橙红色沉淀HgI2消失，KI再稍过量，此时再加入SnCl2溶液，则不会观察到有Hg2Cl2沉淀生成。试解释上述现象。

223 已知E(Ag+/Ag)=0.799V，K(AgBr)=5.0?10-13。

([Ag(S2O3)2]3-/Ag)=0.017V，计

算[Ag(S2O3)2]3-的稳定常数；若使0.10mol的AgBr固体完全溶解，Na2S2O3的最初浓度应为多少？

224 已知298K时E(Cu2+/Cu+)=0.159V，K([CuI2]-)=7.1?108。 (1)写出Cu2+/[CuI2]-所对应的电极反应； (2)计算E(Cu2+/[CuI2]-)；

(3)计算标准态时，Cu2+、CuI2-系统中c(Cu+)。

225 已知E(Fe3+/Fe2+)=0.771V，K([Fe(C2O4)3]3-)=1.6?1020，K([Fe(C2O4)3]4-)=1.7?105，求E([Fe(C2O4)3]3-/[Fe(C2O4)3]4-)。当含有[Fe(C2O4)3]3-、[Fe(C2O4)3]4-的混合溶液中，两种离子浓度均为1.0mol·L-1时，该系统中c(Fe2+)/c(Fe3+)为多少？

226 已知K(AgBr)=5.0?10-13，K([Ag(S2O3)2]3-)=3.5?10-14。在1.00LNa2S2O3溶液中，加入0.100molAgNO3和0.020molKBr（忽略所引起的体积变化），并使其全部溶解，而无沉淀生成。问原Na2S2O3溶液中，Na2S2O3的浓度最低为多少。 227 已知铜元素的电势图：Cu2+

2+

0.159VCu +

Cu

0.337V(1)计算反应：Cu+Cu

2Cu+的标准平衡常数K；

(2)已知K(CuCl)=1.2?10-6，试计算反应: Cu+Cu2++2Cl-2CuCl(s)的标准平衡常数K；

(3)已知K(CuCl2-)=3.2?105，计算反应:

Cu+Cu2++4Cl-2[CuCl2]－的标准平衡常数K。

当初始时系统中c(Cu2+)=1.0mol·L-1，c(Cl-)=12.0mol·L-1，平衡时各离子浓度为多少？ 228 已知：E/V

Cu2+

Cu

+

0.515Cu

0.337 K([Cu(NH3)4]2+)=4.79?10-14，K([Cu(NH3)2]+)=1.38?10-11。 试写出[Cu(NH3)2]+歧化反应方程式并计算其标准平衡常数。

229 已知E(Co3+/Co2+)=1.84V,K([Co(NH3)6]2+)=1.29?105。当c([Co(NH3)6]3+)=0.10mol·L-1，c([Co(NH3)6]2+)=1.0?10-3mol·L-1时，E([Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+)=0.218V。试通过计算确定K([Co(NH3)6]3+)。

230 已知E(Co3+/Co2+)=1.84V，K[Co(CN)6]3-=1.0?10-64，K[Co(CN)6]4-=8.0?10-20。 (1)计算

([Co(CN)6]3-/[Co(CN)6]4-)；

(2)指出在Co3+、Co2+、[Co(CN)6]3-、[Co(CN)6]4-四种离子中: (a)氧化性最强的离子，

(b)还原性最强的离子，

(c)Co(Ⅲ)最稳定的离子， (d)Co(Ⅱ)最稳定的离子。

231 等体积混合0.10mol·L-1AgNO3和6.0mol·L-1氨水，然后加入NaAc固体(忽略体积变化)。通过计算说明是否会生成AgAc沉淀。

(已知K([Ag(NH3)2]+)=1.1?107，K(AgAc)=4.4?10-3。)

在200mL0.10mol·L-1AgNO3溶液中加入1.0?10-3molNaBr，再向溶液中通入NH3(g)。试通过计算说明能否使AgBr沉淀溶解？

(已知K([Ag(NH3)2]+)=1.1?107，K(AgBr)=5.0?10-13。)

232 将0.020mol·L-1Pb(NO3)2溶液与0.20mol·L-1Na2SO4溶液等体积混合得到PbSO4沉淀。在1.0L此混合溶液中，至少应加入多少克NaOH固体(忽略体积变化)才能使生成的PbSO4沉淀刚好完全溶解？

(已知K([Pb(OH)3]-)=2.63?10-15，K(PbSO4)=1.60?10-8，Mr(NaOH)=40.0。)

233 在Zn(OH)2饱和溶液中含有少量Zn(OH)2沉淀，加入NaOH溶液至Zn(OH)2沉淀刚好溶解为止，此时溶液的pH=12.00，试求溶液中Zn2+和[Zn(OH)4]2-的浓度。 (已知K([Zn(OH)4]2-)=2.2?10-18，K(Zn(OH)2)=1.2?10-17。) 234 已知K

([AlF6]3-)=1.4?10-20，K

(Al(OH)3)=1.3?10-33，Mr(NaF)=42.0。在

1.0L0.10mol·L-1Al3+的溶液中，若pH=10.00时，不生成Al(OH)3沉淀，需加入NaF(s)，则其质量至少应为多少？

235 已知K(AgI)=8.3?10-17，K([Ag(CN)2]-)=1.2?10-21。将0.10molAgI固体恰好溶于1.00LnaCN2溶液中，试计算NaCN溶液的起始浓度至少为多少。平衡时溶液中Ag+、I-、[Ag(CN)2]-、CN-浓度各为多少？

236 已知K(AgCl)=1.8?10-10，K([Ag(NH3)2]+)=8.9?10-8。计算常温下AgCl在2.0mol·L-1氨水中的溶解度(mol·L-1)和c(Ag+)。

237 已知E(Zn2+/Zn)=?0.763V，E(Cu2+/Cu)=0.337V，K(ZnS)=2.5?10-22。