(1)过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_____________。 (2)过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

3+i：2Fe2++PbO2+4H++SO2-+PbSO4+2H2O 4?2Feii：……

①写出ii的离子方程式：________________________________。 ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。 b.______________________________。

(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO?s?+NaOH?aq??NaHPbO2?aq?，其溶解度曲线如图所示。

①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。 A.减少PbO的损失，提高产品的产率 B.重复利用NaOH，提高原料的利用率 C.增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率

②过滤Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作_______________________。

6、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为___________。

（2)加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为________________.

（3）滤渣2的成分是(填化学式)，过滤分离需要的玻璃仪器有________________. （4）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+CMgSO4+CMgSO4+3C2MgO+2SO2?+CO2? MgO+SO2?+CO? MgO+S?+3CO?

1）利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

D中通过排水法收集的气体可以是__________(填化学式)。

2）C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是__________(填字母)。 a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液

（5)A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：________________.

答案以及解析

1答案及解析：

答案：1. 静置，在上层清液中继续滴加NaCl，无沉淀；2. Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag，过量的Zn会增大盐酸的用量，还原；3. Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2?+H2O；4. BC 解析：(1)步骤①检验废液中Ag＋已沉淀完全的实验方法是静置，在上层清液中继续滴加NaCl，无沉淀，

(2)步骤③用方案Ⅰ回收银时，Zn粉与AgCl浊液反应的化学方程式为

Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag；Zn不宜过量太多，其原因是过量的Zn会增大盐酸的用量；方案

Ⅱ利用葡萄糖具有还原性，

(3)步骤④发生反应的化学方程式是Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2?+H2O，