2020届高考化学查漏补缺之无机工艺流程题型专练（三）
1、从实验室含银废液中回收银制备硝酸银的实验流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①检验废液中Ag＋已沉淀完全的实验方法是__________________
_。
（2）步骤③用方案Ⅰ回收银时，Zn粉与AgCl浊液反应的化学方程式为_______________ __________；Zn不宜过量太多，其原因是________________________________________；方案Ⅱ利用葡萄糖具有__________性（填“氧化”或“还原”）。
（3）步骤④发生反应的化学方程式是___________ _________（硝酸被还原为NO2）。 （4）测定产品中银的质量分数可用佛尔哈德法。主要步骤为：称取一定量的产品溶解，用作指示剂，NH4SCN标准溶液进行直接滴定[已知：生成的白色NH4Fe（SO4）2?12H2OAgSCN沉淀对Ag＋有强烈吸附作用]，然后依据消耗标准液的体积进行计算。下列说法错误的是__________（填字母）。 A．溶解产品时需加入适量硝酸酸化 B．指示剂用量越多，终点时实验现象越明显 C．滴定管水洗后，直接装入NH4SCN标准溶液
2、Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥[主要含有BaCO3Ba(FeO2)2、CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下：
已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7，
（1）酸溶时不使用浓硝酸的原因
是 。 （2）酸溶后溶液中pH=l，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式
为 。
（3）该厂结合本厂实际，中和选用的X为 （填化学式）
；中和使溶液中 _(填离子符号）的浓度减少
（中和引起的溶液体积变化可忽略）。 （4）滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次
为 、 、过 滤 。
（5）该厂生产的Ba(NO3)2晶体含有少量Cu2+。化学上通过惰性电极电解法富集Cu时，发现 电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。生成该气体的电极反应为 。
（6）Ba2+致死最为355 mg/kg。误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的离子反应方程式
为 ；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施
是 。 3、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
1.焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量的离子方程式为___ _______
2.添加1êO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃ 硫去除率=(1-焙烧后矿粉中硫元素总质量)×100%
焙烧前矿粉中硫元素总质量①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于______ ____。
②700℃焙烧时，添加1êO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原
因是____ ______
3.向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由__________(填化学式)转化为__________(填化学式)
4.“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和
SO2，理论上完全反应消耗的
=__________
4、亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6. 3H2O，相对分子质量M=422]俗称黄血盐，常用作食盐防结块剂、 营养添加剂。以某硫酸厂的烧渣(主要成分Fe2O3，还有少量SiO2、A12O3等)为原料制备黄血盐 的简易流程如下： 请回答下列问题：
1.KOH的电子式为___ _______，加入
过量KOH溶液时发生反应的离子方程式：________ __，
2.加入铁粉发生反应的氧化产物与还原产物的质量之比为___________。 3.制备Ca2Fe(CN)6的化学方程式：__________。 4.上述工艺产生的废液中含HCN，经处理后才能排放。 已知：298K，
，若某仅含 HCN 和 NaCN 的废水中
c(HCN)=c(CN) =0.001mol?L-1，该废水的 pH=_____________。
-5-9-105.己知：常温下，Ksp(CaSO4)=7.1?10,Ksp(CaCO3)=5.0?10,Ksp(CaF2)=1.5?10。下列物
中最适合作脱钙剂的为__________ (填选项字母）。 A. Na2CO3溶液
B. Na2SO4溶液
C. NaF 溶液
为了使c(Ca2+)?1.0?10-5mol?L-1，混合溶液中选择的脱钙剂的阴离子浓度应大于_____ mol?L-1.
6.烧渣溶于硫酸时，Fe3+浸出率与稀硫酸浓度、温度的关系如下图所示。
相同温度下，4mol?L-1硫酸中的浸出率大于1mol?L-1硫酸，其原因是___
_____。当温度高于40°C时，Fe浸出率降低的主要原因是___ _____。（提示：浸出率指固体中某成分进入溶液的量与固体中该成分总量之比）
5、以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：