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科粤版初三化学上册

知识点梳理

重点题型（常考知识点）巩固练习

《燃料》全章复习与巩固（基础）

【学习目标】

1.了解氢气的物理性质和化学性质，知道氢气作为燃料的优点及没有普及的原因。 2.了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。

3.掌握二氧化碳和一氧化碳的性质；了解二氧化碳的用途；知道温室效应。

4.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点；了解实验室中制取气体的思路和方法。 5.了解几种常见的燃料，并认识燃料充分燃烧的重要性。

6.了解化石燃料燃烧对环境的影响；认识开发各种新能源和使用清洁燃料的重要性。 【知识网络】

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【要点梳理】

知识点一、氢气的性质及用途

1.物理性质：氢气是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小（最轻的气体）。 2.化学性质：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热，生成水。 3. 氢气的用途：氢气燃烧的热值高，产物是水，它是理想的高能和洁净的燃料。 【要点诠释】

1.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。如果氢气不纯，当空气里混入氢气的体积达到总体积的4.0%-74.2％时，点燃就会发生爆炸，这个范围叫做氢气的爆炸极限。

2.验纯的方法：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，接近酒精灯火焰，再移开拇指点火。若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯，需要再收集检验。若声音很小或听到轻微的“噗”

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声，说明氢气已纯净。

3.由于氢气在制造、贮存和运输等方面还有许多技术问题没有完全突破，所以氢能源还没得到广泛应用。 知识点二、碳的单质和碳的氧化物

1.碳的单质（金刚石、石墨）的物理性质和用途：

外观 光泽 硬度 导电性 导热性 用途 2.CO2和CO的比较：

物理性质 CO2 CO 金刚石 无色透明正八面体状晶体 加工琢磨后有光泽 自然界最硬 无 良好 钻探机钻头、刻刀、装饰品等 石墨 深灰色磷片状固体 略有金属光泽 软 良好 良好 电极、铅笔芯、润滑剂等 无色、无味气体，可溶于水，密度比空气大，无色无味气体，难溶于水，密度与空干冰易吸热升华。 气接近，略小于空气密度。 有可燃性 一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧。 2CO+O2 2CO2 可燃性 与水反化学应 性质 与石灰水的反应 毒性 主要用途 与水反应CO2+H2O=H2CO3 与石灰水反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 无毒 不能与水反应 不能与石灰水反应 有剧毒 可制汽水，作制冷剂，灭火，气体肥料。 可作气体燃料和冶金工业的还原剂。 3.一氧化碳和单质碳的比较： 相似点 不同点 C 都具有可燃性，常用作燃料 属于固体单质，常温下具有稳定性 属于气体化合物，具有毒性 CO 【要点诠释】

1.由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。 2.由于CO和CO2的分子构成不同，决定了二者性质的不同。 知识点三、二氧化碳的实验室制法

1.实验室用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

2.发生装置和收集装置的选择：

（1）制取二氧化碳的反应物是块状固体和液体，在常温下进行反应，因此制取CO2的发生装置与用过氧

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化氢溶液和二氧化锰制取O2的发生装置相同（如下图所示）。一般情况下，由于制取CO2时所需反应物的量较大，常用下列仪器代替试管作为反应器（如：锥形瓶、广口瓶等）。 （2）CO2能溶于水，且密度比空气大，用向上排空气法收集。

3.检验二氧化碳的方法：把气体通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO2。 4.验证CO2气体是否收集满的方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳收集满了。 5.除去二氧化碳气体中杂质的方法：实验室制取的CO2气体中混有的少量HCl气体，可用将气体通过碳酸氢钠溶液的方法除去，混有的水蒸气可通过浓硫酸除去。 【要点诠释】

不用稀硫酸、浓盐酸代替稀盐酸，不用碳酸钠、纯净碳酸钙代替大理石或石灰石的原因：

（1）用大理石或石灰石跟稀盐酸反应，速度适中，便于收集CO2气体；大理石或石灰石原料价低易得。 （2）不用稀硫酸与大理石反应的理由：刚开始二者反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石的表面，阻止了酸与大理石的接触，使反应不能持续进行下去。

（3）不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发出HCl气体，会使生成的CO2中混有HCl气体，使制得的CO2不纯。

(4)不用纯CaCO3或Na2CO3等代替大理石（或石灰石）是因为它们与稀盐酸反应速度太快，很难控制，且药品价格比石灰石要贵（成本较高）。

知识点四、实验室制取气体的一般思路和方法

1.首先要研究实验室制取气体的化学反应原理，即选择合适的反应物和反应条件（如常温、加热、加催化剂等），还要选择合适的实验装置，研究如何验证制得的气体等。

2.选择反应时，要考虑原料易得，反应条件要求不高，操作简便安全，反应速率适中，生成气体不混入其他气体，便于收集。

3.制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。选择气体发生装置要根据反应物的状态和反应条件；选择气体的收集装置应考虑气体的密度和气体的溶解性及气体是否与水反应。 4.验证气体时，实验现象要明显。 【要点诠释】

氧气、二氧化碳的实验室制法比较： 气体名称 反应原理 氧气 二氧化碳 过氧化氢催化分解或高锰酸钾受热分解 大理石（或石灰石）与稀盐酸反应 资料来源于网络 仅供免费交流使用