（3） 把生活污水进行处理再利用的目的是什么

________________________________________________________；

（4） 怎样检验经（1）和（2）处理后的水中是否还存在氯离子

________________________________________________________。

25、（7分）将适量的黄色草酸亚铁（FeC2O4·2H2O ）粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈法应产生的气体可使燃着的木条熄灭，生成黑色的粉末。反映将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来。是回答下列问题：

（1） 黑色粉末是什么物质？为什么在空气中自燃？________________ _______________________________________________________________ （2） 反应将结束时，用橡皮塞塞好试管有何作用？________________ （3） 化学反应的快慢与反应物的表面积有何关系？________________ （4） 写出草酸亚铁受热分解的化学方程式。______________________ 26、（6分）雷利是英国物理学家，他曾用下列两种方法测定氮气的密度。 方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，使空气中的氧气全部除去，测得氮气的密度为1.2572g/L。

方法二：将氨气（NH3 ）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸汽后测得氮气的密度为1.2508g/L。

若两次测定的状况相同，请问：

（1）方法二中发生反应的化学方程式为

（2）与除去空气中的水蒸气和二氧化碳可供选择的装置如下图所示（不可重复使用），在你选择的装置中，用相应的字母表示导管口的连接顺序____

______________，瓶中应盛放什么物质______________________________。 A B C D E F G H 甲 乙 丙 丁

（3）情分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因。

四、计算题（本题包括2个小题，共13分） 27、（7分）现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学

3

生取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g/cm的硫酸并作相关记录。有关数据记录如下表： 加硫酸的序号 1 2 3 4 加硫酸的体积／ml 20.0 20.0 20.0 20.0 剩余固体的质量／g 16.0 12.0 8.0 8.0 试计算：

（1）10.0g此样品中铜的质量。 （2）样品中氧化亚铁的质量分数。

（3）所用硫酸溶液溶质的质量分数。 28、（6分）航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的沸点较低（-183℃），需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重量。为了避免此缺点，可用过氧化氢 (H2O2 )代替液态氧，它具有相对高的沸点和较低的凝固点，而且没有毒性，和醇反应时也能放出很高的能量。现有以液体推进剂以醇（含碳52％，含氢13％，含氧35％）为燃料，质量分数为90％的过氧化氢作氧化剂，欲使1kg该醇燃料完全燃烧，计算需消耗质量分数为90％的过氧化氢的质量。（可按2H2O2→2 H2O + O2 ↑得到的氧气与醇反应来计算）

）

复赛试题答案

一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题有1个或2个选项符合题意。

若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分） 题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 号 答案 C B C B D BD C B C A A BC B C

二、填空题（本题包括9个小题，共41分）

15、（1），+1，1个反电子；-1，反氢原子核且其中只有1个反质子（或1个反质子）（2）不是，化学变化是反应物中原子的重新组合，而“湮灭”不是 16、蜡烛在空气中燃烧不完全，产生了碳，这些碳的颗粒具有吸附作用 17、（1）燃烧的产物中存在CO2

（2）存在,④中的澄清石灰水变浑浊 18、

铬Cd 铜Cu 铁Fe 钙Ca 有害的微量元素 必需的微量元素 汞Hg 碘 I 铅Pb 镁Mg 硒Se 锌Zn

19、BaCl2 ，K2SO4 ，KCl ，AgNO3 ，K2CO3 20、①氧化铜加热前要先通氢气,排去试管内空气 ②反应后热铜粉还需在氢气中冷却

③部分氢气通过装有氧化铜的试管时,未与氧化铜反应 21、（1）H2 + FeCl2 → Fe + 2HCl ； （2）防止生成的纳米α-Fe 被氧化 22、（1）检查装置的气密性 (2)稀盐酸，石灰石。（其它合理均给分） (3)化合反应CO2 + H2O → H2CO3 , G

2?? 2H2O + O2↑, D 分解反应2H2O2 ??MnO置换反应 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑, B

复分解反应 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑, AG 23、减少注入的放射性元素碘被甲状腺吸收 三、实验题 24、（1）沉淀，过滤

（2）活性炭，木炭，吸附剂，除臭剂，微生物作用（答对一个即可） （3）节约用水

（4）取2ml待测液体与试管中，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，加稀硝酸酸化，若白色沉淀不消失，则证明待测液存在氯离子

25、（1）铁粉。由于生成的铁粉很细，极易氧化并产生热量使铁粉达到着火点引起自然 （2）防止铁粉被氧化

（3）反应物表面积越大，反应越快

（4）FeC2O4·2H2O ???Fe + 2CO2 ↑ +2H2O ↑ 26、（1）2NH3 + 3CuO ???N2 + 3H2O +3Cu

（2）BAGH或GHBA

上述装置顺序中，第一个盛放氢氧化钠溶液，第二个盛放浓硫酸

（3）空气中含有少量密度比氮气大的气体，是的方法一的测定值偏高 四、计算题 27、（1）8.0g

（2）12.0g/20.0g×100%=60.0%

（3）设硫酸溶液中溶质的质量分数为x

FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O 72 98

3

12.0g x ×60.0ml×1.22g/cm x=22.3%

28、设1kg该醇燃料中的碳完全燃烧分别消耗氧气x和y，则

C + O2 → CO2 2H2 + O2 → 2H2O 12 32 4 32 1000g×52% x 1000g×13% y x=1387g y=1040g

则1kg该醇燃料完全燃烧分别消耗氧气的质量为： 1387g+1040g-1000g×35%=2077g 设需H2O2 的质量为w，则

2H2O2 → 2H2O + O2 68 32 w 2077g w=4414g

需质量分数为90%的H2O2 的质量为4414g/90%=4904g

??