D．Mg、NH4、AlO2
13．下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 （ ） A．
B．
C．CO2 D．
2＋＋－
14．下列分类标准不正确的是( )
A．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移) B．分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应) C．纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)
D．化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物) 15．下列溶液中，氯离子浓度最大的是( )
A．10mL 1mol/L的AlCl3溶液 B．150mL 1mol/L的MgCl2溶液 C．200mL 1mol/L的HCl溶液 D．100mL 1mol/L的NaCl溶液 16．下列离子方程式的书写正确的是 A．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe===2Fe2+
B．向NaOH溶液中通入过量的CO2气体：OH+CO2=== HCO3 C．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H===2Fe+3H2↑
D．AlC13溶液中加入足量的氨水：Al+3OH===Al（OH）3↓ 17．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B．Na＋、SiO32- 、K+、NO3- C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D．K+、SO42-、HCO3-、Fe3+
18．分别向盛有等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液的烧杯中加入足量的铝，反应后放出的气体体积在标准状况下为1︰2，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 A．1︰2
2＋3＋
2－
+
3+
﹣
+
3+
﹣
－
B．3︰4
－
C．3︰2
+ 2+
+
－
2－ －
D．6︰1
19．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Ba、SO4 、K、 OH B．Na、H、NO3、SO4
－
+
－
+
－
C．Al、HCO3 、K、 OH D．Fe、NH4、Cl、OH
20．有下列物质：①盐酸，②氨水，③CO2气体，④SO3气体，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃（Na2SiO3水溶液）以下叙述不正确的是（） A．属于电解质的有3种 B．属于纯净物的有6种 C．属于非电解质的有3种 D．上述状态下能导电的有5种
21．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A.分散质颗粒直径在1~100nm之间 C.呈红褐色
B.能产生丁达尔效应 D.能透过滤纸
22．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ①向石灰水中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 ③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 ④向NaAlO2溶液中通入CO2至过量
A．①② B．①③ C．①④ D．②③ 23．同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ） A.F2
B.Cl2
C.HCl
D.CO2
24．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A．是否有丁达尔现象 B．是否均一、透明、稳定
C．分散质粒子直径的大小 D．是否能通过滤纸
25．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、NO3-、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3-、K+和M离子的浓度之比为2∶4∶1∶3,则M离子可能是（ ） A.OH B.SO42- C.I D.Cl- 二、填空题
26．下列五种物质中：①Ar ②干冰 ③SiO2 ④NaOH ⑤CaCl2 。
只存在共价键的是______，只存在离子键的是______，既存在离子键又存在共价键的是_______，不存在化学键的是_____（填序号）。 三、推断题
27．A、B、C、D是中学化学中的常见物质，各物质的转化关系如下：
(1)若A是黄色固体，B是形成酸雨的主要物质之一。 ①画出A的原子结构示意图____________。
② 写出D的浓溶液所具有的特殊性质________________(两种即可)。
(2)若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼”的化学原理，则下列叙述正确的是________。 a.A的化学性质较为稳定 b.B、C均为酸性氧化物 c.流程中的反应均属氧化还原反应 d.可用D与金属反应制取氢气
(3)若A、B、C、D的焰色反应均为黄色，C为淡黄色固体，A在加热条件下可直接转化为C，则 C→D的化学方程式是__________。
(4)若A是化合物，且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系，则A→B的反应方程式为_______________。 四、综合题
28．硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： ① SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI ② 2HI
H2+I2 ③ 2H2SO4 === 2SO2+O2+2H2O
（1）整个过程中SO2、I2的作用是______。
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应②，已知H2的物质的量随时间的变化如图所示，则在0~2 min内的平均反应速率v (HI) =______；
--
（3）已知拆开1 mol H—I键需要消耗298kJ能量，形成1mol H—H键能够释放436kJ能量，形成1mol I—I键能够释放151kJ能量，则在反应②中，分解0.2mol HI时会______（填“吸收”或“释放”）______kJ能量。
（4）实验室用Zn和硫酸制H2，为了加快反应速率下列措施不可行的是__（填序号） ．．．
a．加入浓硝酸 b．加入少量CuSO4 固体 c．用粗锌代替纯锌 d．加热 e．把锌粒弄成锌粉 f．用98.3%的浓硫酸
（5）氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－== 2H2O ，B极：O2＋4e－== 2O2－，则A极是电池的___极；电子从该极___（填“流入”或“流出”）。
五、实验题
29．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2 和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，该同学怎样操作可以使分液漏斗液体顺利滴下___________________________；
(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为____________________，若实验室用酸性KMnO4 和浓盐酸反应制Cl2，反应的离子方程式为________________________。
(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D 两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：___________，D：___________。
(4)若将B中品红换成Na2S溶液，通SO2一段时间后B中现象为_____________________。
(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_________________________。
30．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
(1) 制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为:_____________。 装置B中饱和食盐水的作用是___________________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象____________________________________。
(2) 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。
a
b
干燥的有色布条 硅胶 湿润的有色布条
c
湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条
d
湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条
Ⅰ 干燥的有色布条 Ⅱ 碱石灰 Ⅲ 湿润的有色布条
(3) 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,离子反应方程为：_______________________，打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是__________________________________。
(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的离子方程式:_____________。 【参考答案】***
一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 D 19 B 2 D 20 A 3 A 21 D 4 C 22 A 5 B 23 B 6 B 24 C 7 A 25 D 8 D 9 D 10 C 11 D 12 C 13 C 14 B 15 A 16 B 17 A 18 B 二、填空题 26．③ ⑤ ④ ① 三、推断题 27．4NH3+5O2四、综合题
28．催化作用（或催化剂或加快反应速率） 0.1mol/(L·min) 吸收 0.9 a、f 负极 流出 五、实验题
29．取下分液漏斗的玻璃塞 MnO2+4HCl(浓)
+
2+
强氧化性、吸水性、脱水性（任填两个） ac 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 4NO+6H2O
MnCl2+Cl2↑+2H2O 2MnO4+10Cl
--
+16H=2Mn+5Cl2↑+8H2O 褪色的品红溶液又恢复成红色 无明显现象 溶液变浑浊（或有沉淀生成） Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 30．MnO2+4HCl(浓)
-
MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱
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d Cl2+2Br= Br2+2Cl E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色 2OH+Cl2Cl+ClO+H2O
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