1. 定量分析的一般步骤是__________________________、

_________________________、__________________________、

_____________________________________。（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价）

2. 化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以

上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在____________以下。（常量；1%；微量或痕量；1%）

3. 已知黄铁矿中硫含量约为 30 % , 为获得约 0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样

__ __ g。[Mr(BaSO4)=233.4, Ar(S)=32.06]（0.2g）

4. 分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是

__________，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是___________。（HCl；HNO3） 5. 偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______________和

________________，它们分别表示测量结果的______________和_____________。（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度） 6. 系统误差的特点是：1. ___________；2. ___________；3. ___________。（重

复性；单向性；可测性）

7. 校准 、做 试验，做 试验，对分析结果加以 能减少系统误差。(仪器；空白；对照；校正)

8. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量时，

试样吸收了空气中的水分 。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准 。（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全 。（系统误差，偶然误差，系统误差）

9. 判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于

_________误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于_________误差；（系统误差；过失误差）

10. 判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定

EDTA溶液的浓度，属于_________误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于__________误差。（系统误差；偶然误差）

11. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程

中天平零点略有变动 。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估

计不准 。（3）分析用试剂含有微量待测组分 。（偶然误差，偶然误差，系统误差）

12. 由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于___________误

差。读取滴定管读数时，最后一位数值估测不准，属于__________误差。（系统误差；偶然误差）

13. 在分析工作中，某分析人员多次测定结果的重复性好，则说明其分析工作的

好；如果测量结果的平均值与真实值接近，则表明其分析结果的 好。（精密度；准确度）

14. 精密度高低用__________衡量，它表示____________________ __________。（偏差；几次平行测定结果之间相互接近的程度）

15. 某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3为50.00%的试样重0.4240g，滴定

时消耗0.1000mol/L HCl 40.10mL，该次测定的相对误差为 （MNa2CO3＝106.00）

16. 正态分布曲线的最高点体现了数据的__________，曲线以x=m的一条直线为

对称轴说明了正误差和负误差________________。（集中趋势；出现的几率相等）

17. 根据随机误差的标准正态分布曲线，某测定值出现在???1.0之间的概率为

68.3％，则此测定值出现在??1.0之外的概率为____________________。（15.8%）

18. 测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得x= 9.18％，s = 0.042%，置信度为

95%时平均值的置信区间是______________________________。（t0.05, 8= 2.31，t0.05, 9= 2.26）（(9.18±0.03)%或(9.15～9.21)%）

19. 测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得x= 10.79％，s = 0.042%，置信度

为95%时平均值的置信区间是______________________________。（t0.05, 8= 2.31，t0.05, 9= 2.26）（(10.79±0.03)%或(10.76～10.82)%）

20. 平行六次测定水样中Cl-的含量，其平均值为10.00 mg·L-1，标准偏差s=0.07，

置信度为95%时的平均值的置信区间为 。附表t?,f值（双边）（10.00?0.07）（已知：t5, 0.95=2.57）

21. 某溶液的pH为10.007，该pH的有效数字为_____位，其氢离子活度为

_________mol?L-1，氢氧根离子活度为_________mol?L-1。（3；9.84?10-11；1.02?10-4）

22. 某溶液的pH为10.25，该pH的有效数字为______位，其氢离子活度为

_________mol?L-1，氢氧根离子活度为_________mol?L-1。（2；5.6?10-11；1.8?10-4）

23. 判断有效数字的位数：a. 某分析样品的质量m = 0. 0100 g， 位；b. 某

溶液pH = 1.64， 位。c. 位。（a. 3；b. 2；c. 3）

24. 根据有效数字的运算规则，下列计算式的结果应该是几位有效数字： a. 13.54

+ 6.402 + 0.3245 位；b.

0.1010?(25.00?1.72)?246.47 位； c.

1.0200?10000.1050?(25.00?1.52)?246.47，其结果为

1.0000?1000log[H+] = -5.14, 求H+浓度 位。（a. 4；b.3；c. 2） 25. 以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)?

(1) w(X)?(2) w(X)?0.1000?(25.00?24.50)?246.47?100%， 1.000?1000

0.1208?(25.00?1.52)?246.47?100%，

1.000?100026. 将以下数修约为2位有效数字：(1) 21.4565 修约为___________；(2) 3.451

修约为______________。（2.1?101；3.5）

27. 滴定分析中，可采用的滴定方法有 、 、 和 。（直接滴定法；间接滴定法；返滴定法；置换滴定法） 28. 在滴定分析中，滴定终点与化学计量点不可能恰好符合，它们之间的误差称

为 。（滴定误差）

29. 根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方

法统称为 。滴加标准溶液的操作过程称为 。滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点， 。（滴定分析法；滴定；化学计量点；）

30. 适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（1）反应必须定量完成；

（2） ；（3）能用简便的方法确定终点。凡能满足上述要求的反应，都可应用于 滴定法。（反应速率要快；直

接。）

31. 用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是：(1) 用酸碱滴

定法测定

；(2) 用EDTA络合滴定法测定 ；(3) 用

KMnO4法测定 。A.直接滴定法；B.返滴定法；C.间接滴定法（填A，B，C）（B；A；C）

32. 在分析测试中，消除干扰的主要方法有_____________和_____________。（掩

蔽；分离）

33. 强电解质在水溶液中_______电离，而弱电解质在水溶液中__________电离。 34. 根据酸碱质子理论，酸是___能给出质子的物质__；碱是___能接受质子的物

质_。

35. 酸和碱不是孤立存在的，当酸给出质子后成为________；碱接受质子后成为

酸。这种关系称为________。

36. NH4+称为离子酸；NH3称为___质子碱_____碱。它们在组成仅相差

_______________，因此称为________________。 37. 酸碱反应的实质是_______________。

38. 如果在室温下，测得某溶液的H+浓度为3.2 ×l0-3 mol·L-1，则该溶液为_______

溶液，溶液中OH-浓度为____________________，溶液pH为________________ 。

39. 若将氨水溶液稀释，则解离度___________，溶液的pH值将____________。

（填增大或减小）

40. 若在HAc溶液中加入NaAc固体，HAc的离解度α_______，酸常数

ka________，溶液的pH值将________（填升高或降低，或变化或不变化） 41. 能抵抗外加的少量__酸___、_碱_____或__对其稍加稀释时____，而保持溶

液_____酸度_____基本不变的溶液称为缓冲溶液。

42. 缓冲溶液是由浓度较大的____弱酸______和___其共轭碱_________组成的。 43. 同一缓冲系的缓冲溶液，当______两种组分浓度______相同时，缓冲比为

_________的缓冲容量最大。

44. HCN (c1 mol/L) + Na2CO3 (c2 mol/L) 水溶液的质子条件式

为： 。（[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[CN-]+[OH-]）

45. 浓度为c mol·L-1 NaAc水溶液的物料平衡方程(MBE)

为 ；电荷平衡方程（CBE）为 ；质子平衡方程（PBE）为 ；（MBE：[HAc]+[Ac-]=c；[Na+]=c；CBE：[H+]+[Na+] = [Ac-] + [OH-]；PBE：[H+] +[HAc]= [OH-]）

46. 浓度为c mol·L-1的Na2CO3（H2CO3）溶液的物料平衡方程（MBE）、电荷

平衡方程（CBE）和质子平衡方程（PBE）分别为：

MBE： ；CBE： ；PBE： 。-2-（MBE：[H2CO3] + [HCO3] + [CO3] = c；[Na+]=2c；CBE：-2-[Na+] + [H+] = [HCO3] + 2 [CO3] + [OH-]；PBE：

-[H+] + [HCO3] + 2[H2CO3] = [OH-]）

47. 浓度为c mol·L-1的NaHS（Na2S）溶液的物料平衡方程（MBE）、电荷平衡

方程（CBE）和质子平衡方程（PBE）分别为：

MBE： ；CBE： ；PBE： 。（MBE：[H2S] + [HS-] + [S2-] = c，[Na+]=c；CBE：[Na+] + [H+] = [HS-] + 2 [S2-] + [OH-]；PBE：[H+] + [H2S] = [S2-] + [OH-]）

48. 根据酸碱质子理论，H2PO-4的共轭酸是 ，其共轭碱是 。

（H3PO4；HPO2-4）

?49. 根据酸碱质子理论，HPO24的共轭酸是 ，其共轭碱是 。

?（H2PO-4；PO34）

50. 磷酸的pKa1＝2.12， pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。在pH=2.12～7.21时，溶液

中主要存在的型体是（ ）；在pH=7.21～12.66时，溶液中主要存

2?在的型体是（ ）。（H2PO?；HPO4） 451. 用NaOH标准溶液滴定H3PO4至甲基橙变色，其终点产物

?为 。（H2PO4）

52. 以HCl为滴定剂测定试样中K2CO3含量，若其中含有少量Na2CO3，测定结

果将_______。(填偏高、偏低或无影响)（偏高）

53. 已知HAc的Ka=1.8×10-5，由HAc- NaAc组成的缓冲溶液pH缓冲范围是

__________。（4.74?1）

54. 为下列溶液选择计算[H+]或[OH-]的合理公式(请填写A，B等)：

(1) 0.10mol/L三乙醇胺(pKb = 6.24) ______

(2) 0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾(pKa1 = 2.95、pKa2 = 5.41) ______ (3) 0.10mol/L H2C2O4(pKa1 = 1.22、pKa2 = 4.19) ____ (4) 0.10mol/L苯甲酸(pKa = 4.21)__________ A. [H+] =Ka1(c?[H?]) C. [H+] =Kac

B. [H+] =Ka1Ka2 D. [OH-] =Kbc

55. 酸碱指示剂甲基橙的变色范围____________、酚酞的变色范围___________。

（3.1~4.4；8.0~9.6）

56. 酸碱指示剂的解离平衡可表示为：HIn = H+ + In-。则比值[In-]/[HIn]是

______________的函数。一般说来，看到的是碱色时，该比值为________；看到的是酸色时，该比值为__________；看到混合色时，该比值为___________。（[H+]；>10；<1/10；1/10~10）

57. 用0.10 mol·L-1 HCl滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若HCl 和

NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围是_____________________。（5.3~8.7）

58. 用0.010 mol·L-1 HCl滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为8.7~5.3。若HCl

和NaOH的浓度均增大10倍，则pH突跃范围是______________________。（4.3~9.7）

59. 已知己二酸（(CH2CH2COOH)2），M=146.14 g·mol-1)的pKa1=4.43, pKa2=5.41。

假设有一些不纯的己二酸样品（纯度约为80％），现用0.1 mol·L-1 NaOH标准溶液测定其含量，问该滴定有 个突跃？可选用 （甲基红、甲基橙、酚酞）作指示剂，适宜取样量为 克。（1；酚酞；0.18~0.23） 60. 影响水溶液中，弱酸弱碱滴定突跃大小的主要因素是 和 。（弱酸的酸常数或弱碱的碱常数；弱酸弱碱浓度） 61. EDTA的化学名称为 ，当溶液酸度较高时，可作 元酸，有 种存

在形式。

62. 指出下列EDTA络合物的颜色(填A，B，C，D)：(1) CuY2-________；(2)

MnY2-________；(3) FeY- _________；(4) ZnY2-________。A.无色；B. 紫红色；C. 黄色；D.蓝色（D；B；C；A）

63. EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为 。在非缓冲溶

液中用EDTA滴定金属离子时溶液的pH值将 （填写升高、降低或不变）。（1:1；升高）

64. 已知金属离子M与配位体L形成逐级络合物。则络合反应的平均配位数（n）

与有关；而与金属离子的总浓度。（溶液中游离配位体的浓度，无关） 65. EDTA滴定中，介质pH越低，则?Y(H)值越______，K'MY值越______，滴定

的pM'突跃越______，化学计量点的pM'sp值越______。（大；小；小；小）

?随溶液的酸度的变化而改变。酸度越小，66. EDTA络合物的条件形成常数KMY?越 ；络合物越 ，滴定突跃越 。（大；稳定；则KMY大）

67. 络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于 和 。（条件稳定常数；被测金属离子的浓度）

68. 指示剂与金属离子的反应：In（蓝）+M=MIn（红），滴定前，向含有金属

离子的溶液中加入指示剂时，溶液呈 色；随着EDTA的加入，当到达滴定终点时，溶液呈 色。（红；蓝）

69. 采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe3+，Al3+。应加

入 掩蔽剂；滴定时控制溶液pH= 。（三乙醇胺，10） 70. 在含有酒石酸和KCN的氨性溶液中，用EDTA滴定Pb2+、Zn2+混合溶液中

的Pb2+。加入酒石酸的作用是 ，KCN的作用是 。（辅助络合剂（或防止Pb2+水解）；掩蔽剂） 71. 含有Zn2?和Al3?酸性混合溶液，欲在pH=5~5.5的条件下，用EDTA标准溶

液滴定其中的Zn2?加入一定量六亚甲基四胺的作用是 ；加入NH4F的作用是 。（作缓冲剂，控制溶液的pH值作掩蔽剂，掩

蔽Al3?的干扰）

72. 在pH=5.0的HAc?Ac?缓冲介质中，以EDTA滴定Pb2?至化学计量点时。

当溶液中Ac?浓度增大时，pPbsp和pPbsp，值的变化情况是：

pPbsp ；pPbsp 。（减少，增大）

73. 为了测定Zn2?和EDTA混合溶液中各自的含量（已知含有过量的EDTA），

移取等体积试液两份。其中一份试液调节pH为 ；以 为滴定剂，用作指示剂，滴定其中游离的EDTA；另一份试液调节pH值为 ，以作指示剂，用 标准溶液滴EDTA的总物质的量。（5~5.5，Zn2?，二甲酚橙，1.0，二甲酚橙，Bi3?）

'74. 某溶液含有M和N离子，且KMY??KNY。lgKNY先随溶液pH值增加而增

'大，这是由于。然后当pH值增加时，lgKNY保持在某一定值。（?Y(H)减小'（或算效应系数减少）?Y(N)??Y(H)，lgKMY的大小由?Y(N)决定，?Y(N)与

pH值无关）

75. 已知Ag??NH3络合物的lg?1?3.2,lg?2?7.0。当Ag??NH3络合物溶液中

?的[Ag(NH3)?]?[Ag(NH3)?2]时，pNH3? ；当Ag(NH3)为最大

值时，pNH3? 。（3.8，3.5）

76. 在pH=5.5的六亚甲基四胺缓冲介质中以0.020 mol/L EDTA滴定同浓度的

Pb2+。已知pPbsp=6.25，则lgK′PbY ；滴定至化学计量点后0.1%时的pPb= 。（10.5，7.5）

77. 有人用加入足够量的氨水使Zn2+形成锌氨络离子的方法将Zn2+与Fe3+分离；

亦有人宁可在加过量氨水的同时，加入一定量氯化铵。两种方法中以第_______________种方法为好，理由是

_______________________________________________。（第2种，理由是加入NH4Cl可使Fe(OH)3胶体凝聚，由于NH4+浓度大，减小Fe(OH)3对Zn2+的吸附，便于分离）

78. 影响氧化还原反应方向的主要因素有__电对的电极电位__、__溶液酸度_、

_____________等。（电对的电极电位；氧化型和还原型的浓度；溶液酸度；生成沉淀或络合物）

?79. 已知：E?Fe3?/Fe2??则在1 mol?L H2SO4溶液中用0.1000 E??1.44V，?0.68V，Ce4?/Ce3?-1

mol?L-1 Ce4+滴定0.1000 mol?L-1 Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为

__________，化学计量点电位为________，电位突跃范围是_____________。（0.68V；1.06V；0.86~1.26V）

80. 在1 mol·L-1硫酸溶液中，用0.1000 mol·L-1的Ce4+标准溶液滴定等体积的

0.1000 mol·L-1的Fe2+溶液，当滴定剂加入_____%时电对的电位? = 0.68V。达化学计量点时的电位为________，电位突跃范围是_____________。

???（E?，VE?1.44V）（50；1.06V；0.86~1.26V） 3?2??0.68Fe/FeCe4?/Ce3?81. 为降低某电对的电极电位，可加入能与氧化态形成稳定络合物的络合剂；若

要增加电极电位；可加入能与______________态形成稳定络合物的络合剂。（还原态）

82. 用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗去的

标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4的浓度之间的关系为：____________。（2:1）

83. 高锰酸钾法通常在强酸性介质中进行，其所用的酸性介质通常为 ；

使用的指示剂为 。（稀H2SO4；自身指示剂）

84. 下列现象各属什么反应：（1）用KMnO4滴定Fe2+ 时Cl- 的氧化反应速率被

加速 。 （2）用KMnO4滴定C2O2-红色的消失由慢到快 。 4时，A.催化反应；B.自动催化反应；C.副反应；D.诱导反应。（填 A， B， C， D ）（D；B）

85. 碘量法中所需Na2S2O3标准溶液在保存中吸收了CO2而发生下述反应：

2?S2O3?H2CO3??若用该Na2S2O3滴定I2溶液则消耗HSO3?HCO3?S?。

Na2S2O3的量将 ，使得I2的浓度 。（偏高或偏低）（偏高；偏低）

86. 直接碘法或间接碘法的终点常用________________指示剂来确定。（淀粉）

87. 沉淀滴定法中，莫尔法是在 介质中，以 作指示剂，用

为标准溶液滴定，可用于测定Cl-、Br-、Ag+等。（中性或弱碱性；铬酸钾；AgNO3）

88. 沉淀滴定法中，佛尔哈德法是在 介质中，以 作指示剂，

用 为标准溶液滴定，可用于测定Ag+、SCN-、Cl-、Br-、I-等。（强酸性；铁铵矾；SCN-）

89. 银量法中的佛尔哈德法是以________________为指示剂的沉淀滴定法，该法

可用来测定Ag+，其标准溶液为________________。（铁铵矾[NH4Fe(SO4)?12H2O] ；NH4SCN）

90. 沉淀法重量法中，在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象

叫 ，其产生的原因有表面吸附、吸留和 。（共沉淀；生成混晶）

2+?91. 用沉淀法测定Ba2+和SO2含量，测Ba时，用稀H2SO4溶液作沉淀剂，则4?沉淀剂宜过量 ； 而测定SO24时，用BaCl2溶液作沉淀剂，则沉

淀剂宜过量 。（50～100%； 20～30%）

92. 某难溶电解质的化学式为MX，其溶解度与溶度积(ksp)的关系是 。

（Ksp?s2）

93. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度_____ _____，沉淀阴离子

的酸效应将使沉淀的溶解度__________。沉淀称量形式为 Mg2P2O7 ，被测组分为MgO，则其换算因数计算式为____________________ (只写公式) 。（降低；增大；2MMgO）

MMg2P2O794. 晶核的形成过程有______________与______________两种。当溶液的相对过

饱和度较低时，主要是________________成核，易得到__________沉淀。（均相成核作用；异相成核作用；异相成核作用；大颗粒晶形）

95. 沉淀析出完全后，让初生的沉淀与母液共置一段时间，这个过程叫做 ，

其作用是使小晶体 ，大晶体 ，使晶体趋于 ，同时也释放出 在晶体中的杂质。（陈化；溶解；生成；完整；吸附、吸留或包夹）

96. 列出从Fe2O3的质量计算Fe质量的化学因素（换算因子F）

F=________________。（F?2MFe=0.7） MFe2O397. 列出从Fe2O3的质量计算FeO质量的化学因素（换算因子F）

F=______________。（F?2MFeO=0.8998） MFe2O3