（3）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置为_____；验满二氧化碳的方法是

___________；装置B 中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是_________。

【答案】30、⑴①酒精灯；②集气瓶

（2） 2KClO3

2KCl+3O2↑ 分解反应 E

⑶B C；将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，则满；控制反应的速率

【解析】⑴①酒精灯；②集气瓶（2） 氯酸钾在二氧化锰的作用下受热分解生成氯化钾、氧

气，反应方程式为2KClO3

MnO2?2KCl+3O2↑；由一种物质生成两种或两种以上物质的反

应叫分解反应；选择收集装置需考虑气体的密度，是否与空气的成分反应，气体在水中的溶解性。氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，氧气难溶于水可以用排水法收集。排水法收集收集的气体较纯；⑶选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装置为A，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为B。二氧化碳能溶于水，密度比空气大，应用向上排空气法收集。二氧化碳不可燃不助燃，用燃着的木条验满，将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，则满；用分液漏斗代替长颈漏斗的优点：通过控制液体的滴加速率来控制反应的速率。 31．化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示的实验，请回答下列问题:

（1）A图所示的实验中，玻璃棒的作用____________________。

（2）B图所示的实验中，由铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃

烧需要________；烧杯中热水的作用____________。（答出一点即可） （3）通过C图所示的实验，可以得出铁制品锈蚀的条件为：铁与______反应。 （4）D图所示的实验中，加入酚酞的作用是_________；实验中逐滴加入稀盐酸的目的是______。

【答案】（1）搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅

（2）氧气（或空气） 提供热量（或隔绝氧气） ⑶氧气和水

（4）判断反应的发生和停止（或判断反应的发生也可）（合理即可） 防止稀盐酸过量，使氢氧化钠与稀盐酸怡好反应

32．小维与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。

【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。

（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。 【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？

（2）固体酒精中氢氧化钠是否变质？ 【作出猜想】猜想一：洒精中含有碳元素。

猜想二：固体酒精中氢氧化钠己变质。

【实验探究】（1）如下图所示进行实验，发现澄清石灰水_____,可得出酒精中含有碳元素的结论。

（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀。取沉淀于试管中加入稀盐酸，固体溶解并有气泡产生，则生成气体的化学方程式_________。

【实验结论】（1）酒精中含有碳元素。

（2）固体酒精中氢氧化钠己经变质。

【拓展延伸】为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小维与同学继续探究。

（1）他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液_____，

于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠。

（2）小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是

________。

（3）他们另取上层清液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后滴加氯化铁溶液，生成

红褐色沉淀，他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。

【反思交流】（1）实验中，加入足量氯化钡溶液的目的是___________。

（2）实验室中氢氧化钠应________保存。 【答案】

【实验探究】⑴变浑浊

（2） CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

【拓展延伸】⑴变红 （2）碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红 【反思交流】⑴除去碳酸钠（或CO32-）（合理即可）⑵密封 【解析】

六、计算题（本题共2小题，33小题 3分，34小题7分，共10分）

33．炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜別具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙

酸反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，试计算： （1）乙酸乙酯的相对分子质量为_________；

（2）乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为___________；(答最简整数比) （3）17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为_______g。 【答案】（1） 88 （2） 6：1 （3）6.4

34．在一定温度下，向20g Na2CO3和NaCl的固体混合物中加入l0lg水，溶解后，再向其中加入100gCaCl2溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为211g，将滤渣洗涤、 干燥，称其质量为m，试计算：

（1）m=_____g。

（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？【答案】 【解析】

解：（1）由图可知，M=10

⑵设：原固体混合物中碳酸钠的质量为X，反应后生成氯化钠的质量为y。 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106 100 117 X 10g y

106x= x=10.6g 10010g10010g= y=11.7g 117y所得溶液中溶质的质量分数：

20g?10.6g?11.7g×100%=10%

211g答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。