1组元通常是指构成材料的最简单、最基本、可以独立存在的物质。这种物质即可以是基本化学元素，也可以是稳定的化合物。 特点：不随温度的变化而变化。

2相是一个物系中，结构相同，成分和性能均一，并以界面相互分开的组成部分。相可以是单质，也可以是由几种物质组成的溶体或化合物。相与相之间的转变称为相变。 在界面两侧性质发生突然变化的是两个不同的相，它们之间的界面称为相界面； 在界面两侧性质不发生突然变化的则是同一个相，它们之间的界面称为晶界。 3相平衡

（1）.相平衡是各相达到化学热力学平衡，包括机械平衡、热平衡和化学平衡。 （2）.相平衡的条件

对于不含气相的材料系统，相的热力学平衡可由它的古布斯自由能G来决定．由G＝ H—TS可知，当dG＝0时，整个系统就将处于热力学平衡，若dG＜0，则系统将自发地 过渡到dG=0，从而使系统达到平衡状态 4相律（1）自由度：在平衡系统中独立可变的因素

自由度数：在平衡系统中独立可变的强度变量的数目和种类。

（2）相律：热力学平衡条件下，系统的组元数、相数和自由度数之间的关系。 吉布斯相律：f=c-p+n

C：系统的组元数 P：共存的平衡相数 n:外界因数数目

f：自由度的数目，指给定合金系在平衡相数不变的前提下，可独立改变（如温度、压力、浓度等）的数目。

一般情况只考虑温度和压力对平衡系统的影响： f=c-p+2对于不含气相的凝聚系统，可视为恒压条件，相律表述为：f=C－P+1 5 相图的表示与建立

状态表示：温度－成分坐标系。坐标系中的点－表象点。成分表示：质量分数或摩尔分数 6匀晶转变：由液相直接结晶出单相固溶体的转变。 7平衡结晶：每个时刻都能达到平衡的结晶过程。

除了典型匀晶相图之外,还有两种特殊的匀晶相图.一种是液相线与固相线相切于最低点的匀晶相图，另一种是液相线与固相线相切于最高点的匀晶相图

8共晶转变：由一定成分的液相同时结晶出两个一定成分固相的转变。3个单相区；3个两相区；1个三相区。

9包晶转变：由一个特定成分的固相和液相生成另一个特点成分固相的转变。

10形成稳定化合物的二元相图：稳定化合物指具有一定的熔点，在熔点以下，保持自己固有的结构而不发生分解，当温度达到熔点时，化合物发生熔解，熔解时所生成的熔体与化合物成分完全一致。

11形成不稳定化合物的相图：不稳定化合物加热至一定温度时，不是发生本身的熔化，而是分解为两个相，所生成的液相与原化合物显然不同。 12二元相图的几何规律

(1) 两个单相区只能交于一点，而不能交成线段；

2)两个单相区之间，必定是一个由这两个单相构成的两相区；

(3)三相共存，必定是一条水平线，该水平线必须与由这3个相组合而成的3个两相区相邻。 (4)如果两个恒温转变中有两个是相同的相，那么在这两条水平线之间一定是由这两个相组成的两相区．

1纯铁的性能与应用

强度低、硬度低、韧性、塑性好

1538℃1394℃912℃L??????Fe??????Fe??????Fe

2渗碳体（cementite） 熔点高，硬而脆，塑性、韧性几乎为零 3