（4）参照游戏规则，从图1中选择三种物质，将其标号填在图2短线上。
图1
图2
21．（8分）FeSO4?7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），实验室用此废渣制备FeSO4?7H2O的流程如下：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有另外2个反应：其中为反应器提
供70℃-80℃所需热量的反应的化学方程式为： ，属于复分解反应的另一反应化学方程式为 ； （2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 ；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；玻璃棒的作用
是 。
四、（本题有2小题，共21分）
22．（11分）下图是实验室制取气体的装置图（固定装置省略），请回答下列问题：
（1）仪器名称：a ，b 。
（2） B图的装置可用来制取一种具有助燃性的气体，写出制取该气体的化学方程式： ，该装置操作上的优点是 。
D装置操作上的优点是 。
（3）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ，若用E收集一瓶
干燥的氧气，其中Ⅰ瓶中盛放的试剂是 ，（填名称），并将图E补充完整。 （4）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如右图所示。打开止水夹，
若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下 列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是_________（填字母）。 A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．硫酸钠溶液 D．澄清石灰水
23(10分)科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环(如图所示)。
某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如下装置探究上述设想的反应原理是否可行。 (1)能证明装置A“释放CO2”的现象是 ；
(2)装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是 ； (3)上述反应结束后，小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO2。 【猜想与假设】
D中的固体可能为：I．只有氧化钙；Ⅱ．________________；Ⅲ．只有碳酸钙 【进行实验】
①甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是 。
②乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是 。
③丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和 稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成他的实验报告。 实验步骤 实验现象 猜想Ⅱ成立 (4)通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。该设想的优点 有 (填字母序号)。
A．原料易得 B．充分利用太阳能 C．释放出的CO2可作为资源加以利用 五、（本题有2小题，共16分）
实验结论 24．（5分）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图分别为两种
补钙剂说明书的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免 （填字母序号）。
A 佝偻病或骨质疏松症 B 贫血症 C 甲状腺肿大
（2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为 （计算结果精确到01%）。 （3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg。
（4）按照葡萄糖酸钙说明书每日的补钙量，若改用金钙尔奇，一日2次，一次应服用 片。 25．(11分）氯化钙钾石的化学式为KCl?CaC12（是CaCl2的系数）．它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液．某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品1855g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式 ． （2）图中AB段表示的意义是 ． （3）1855g氯化钙钾石样品中：①CaCl2的质量是 g； ②KCl的质量是 g；③钾元素的质量分数是 ． （4）所用N a2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？
金钙尔奇 【主要原料】碳酸钙（CaCO3）氧化镁 硫酸锌 硫酸铜、维生素等 【含量】 每片含钙280mg 镁99.7mg 锌3.08mg 铜0.51 mg 等 【用量】每日2次，一次 片 答案
一、选择题（本题有14小题，每小题2分，共28分） 1 B 2 D 3 B 4 D 5 D 6 A 7[ D 8 D 9 C 10 D 11 C 12 B 13 C 14 C 二、填空题（本题有5小题，共19分）
15．（3分，每空1分）Al2O3 CH3COOH 2NH4 16．（3分）（1）- 3 （2）原子 （3）23
17．（4分，每空1分）（1）硝酸钾 （2）70 不变 （3）冷却热饱和溶液法（降温结晶法） 18．（4分，每空1分）（1）乳化 （2）棉（羊毛、蚕丝） （3）蛋白质
（4）不充分燃烧产生的碳（炭）粒
19．（5分，每空1分）（1）氖元素 1900 （2）三 ⅢA （3）NaHCO3 三、（本题有2小题，共16分） 20．（8分，方程式2分） ⑴Fe NaOH
(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理均可）、复分解⑵Fe+CuSO4= FeSO4+Cu（合理均可） ⑶ACE（顺序不限）
21．（8分，方程式2分）
（1）H2SO4+Fe== FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4== Fe2(SO4)3+3H2O、 （2）FeSO4 和H2SO4（2分） （3）漏斗 引流 四、（本题有2小题，共21分） 22．（11分，每空1分，方程式2分）
（1）锥形瓶 长颈漏斗 （2）2H2O2（3）2KMnO4
2H2O+O2↑ 能控制反应速率 能控制反应的发生和停止 K2MnO4+MnO2+O2↑ 浓硫酸
+
（1分）
（4）C（1分） 23．(10分)
（1）C中的石灰水变浑浊 （2）防倒吸