江苏省扬州中学2020届高三化学上学期10月阶段检测试题

可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 P—31Mn—55 Fe—56

第Ⅰ卷(选择题 共40分)

单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。下列做法不应该提倡的是 A. 分类放置生活废弃物 B. 实现化石燃料清洁利用

C. 使用聚碳酸酯类可降解塑料 D. 大量使用化肥、农药提高粮食产量

2. 冰晶石可以Al(OH)3、NaCl、CaF2及H2SO4等为原料生产。下列有关化学用语表示错误的是

A. 冰晶石的化学式:Na3AlF5 B. 中子数为13的铝原子Al

C. 氯离子的结构示意图: D. CaF2的电子式：

]Ca

-2+

]

-

3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. MnO2不溶于水,可用作H2O2分解的催化剂 B. SO2具有漂白性,可用于制溴工业中吸收Br2 C. FeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻铜制的电路板

D. NH4NO3分解产生大量气体,可用作汽车安全气囊产气药 4. 下列装置应用于实验室制NO2并回收硝酸铜,能达到实验目的的是

甲乙丙丁

1

A. 用装置甲制取NO2B. 用装置乙除NO2中的少量HNO3

C. 用装置丙收集NO2D. 用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O

5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所 有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是

A. 原子半径：X

C. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两之间均能发生反应 D. X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. NO2通入水中：3NO2+H2O

2H+2N

+

+

+NO Fe+3H2O +S

+Ba+OH

2+

-3+

B. Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H

C. (NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：NBaSO4↓+NH3·H2O

D. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：

Al

+HC

+H2O

Al(OH)3↓+C

7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. MnO2C. S

SO2

Cl2

SiCl4 B. FeBaSO3

D. CuSO4

Fe2O3

Cu(OH)2

FeCl3

Cu

8. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Ca、Cu、Br、Cl B. 能使酚酞变红的溶液中：K、Na、C

--1

2+

+

+

2+

2+

--

、Al

3+

、I

、CH3COO

--

C. c(ClO)=1 mol·L的溶液中：Fe、Al、ND.

=0.1 mol·L的溶液中：N

-1

2+

、Mg、S

9.下列图示与对应的叙述相符的是

2

A. 图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化,曲线Ⅱ表示氨水 B. 图乙表示常温下，0.1000 mol·L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L醋酸溶液

的滴定曲线

C. 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂

D. 图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g)

N2(g)+4CO2(g)在其他条件不变的情况下，改变起始

CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率：c>b>a 10. 右图是以甲烷和O2构成的燃料电池电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是 A. 原电池中电解质溶液的pH增大 B. 电解池中电解AlCl3溶液的总反应为

2Cl+2H2O

--1

-1

Cl2↑+H2↑+2OH

--

-

C.M处通入的气体为CH4,电极反应式为CH4+10OH-8eD. 电解池中Cl向x极移动

-

C+7H2O

不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。)

11. 黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香兰素为原料合成(如图所示)。 下列说法正确的是

面

A. ①、②分子中碳原子一定都处于同一平B. ①、②均能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 化合物①能与NaHCO3反应产生CO2

D. 1 mol化合物②最多能与2 mol NaOH反应 12. 下列说法正确的是

A. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连 B. 22.4 L(标准状况)O2与1 mol Na充分反应，转移电子数约为2×6.02×10 C. 反应3Si(s)+2N2(g)

23

Si3N4(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0

3

D. 已知反应CO(g)+H2O(g)ΔH2，则反应CH4(g)+CO2(g)

CO2(g)+H2(g) ΔH1、CH4(g)+H2O(g)

2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH2-ΔH1

CO(g)+3H2(g)

13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 A 实验操作和现象 向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色 该废水中可能含I 实验结论 B 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生 非金属性:Cl>Si C 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生 淀粉没有水解 该溶液中一定不含K +D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 14. 室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.10 mol·L CH3COONa溶液中通入HCl气体至中性：

-1

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

B. 已知Ka(CH3COOH)=1.8×10、Ka(HNO2)=1.75×10，相同浓度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na)>c(N

-1

+

-5

-4

)>c(CH3COO)>c(OH)

-1

--

C. 0.10 mol·L氨水与0.05 mol·L盐酸等体积混合：

c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(Cl-)

D. 50 mL 0.05 mol·LH2C2O4溶液与25 mL 0.10 mol·L NaOH溶液混合后溶液pH=2.9：

-1

-1

c(Na+)>c(HC2)>c(H2C2O4)>c(C2)

CO2(g)+2H2(g) ΔH>0。有关实

15. 甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)+2H2O(g)验数据如下表:

容器 甲 乙 下列说法正确的是 A. K1=12.8B. T1

容积/L 温度/℃ 2 1 起始量/mol C(s) 2.0 1.0 H2O(g) 4.0 2.0 平衡量/mol 平衡 H2(g) 3.2 1.2 常数 T1 T2 K1 K2 C. T1 ℃时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，则平衡正向移动,CO2(g)的体积分数增大 D. 若在T2℃下，向2 L密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，达平衡时,CO2的转化率小于40%

4