C.制备Fe(OH)3 胶体，通常是将饱和氯化铁溶液煮沸，直至呈红褐色时停止加热

高一第七次周考化学试题

一、选择题 ( 57分 ）

1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发 利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )

D.在饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，溶液质量不变 6．根据下表下列叙述中正确的是（ ）

序号 ① ② 氧化剂 Cl2 KMnO4 还原剂 FeBr2 H2O2 其它反应物 H2SO4 氧化产物 O2 还原产物 FeCl3 MnSO4 A．金属的化合价高低 B．金属的活动性大小 C．金属的导电性强弱 D．金属在地壳中的含量多少

2下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（ ）

A．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，出现的现象不相同 B．NaHCO3固体中含有的Na2CO3可用加热的方法除去 C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2 D．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应 3．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ) 选项 实验操作 现象 解释或结论 过量的铁粉中加入稀HNO溶液呈红色 稀HNO A 3，充分反应后，滴入KSCN溶液 3将Fe氧化为Fe3＋ B 用洁净铂丝蘸溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋ 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加 C 无色气体 HNO3分解生成了NO 4.设N入稀H2SO4[来源:学.科.网] A示阿伏

D 向饱和Na2CO3中通入足量CO2 有晶体析出 有NaHCO3产生 德罗常数，下列说法正确的是(A)

A.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA B.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-

C.将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA

D.1 mol Cl2与足量的NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，转移2NA个电子 5.下列有关实验的说法正确的是(B)

A.除去铜粉中混有的少量铁粉，可加入过量的稀硝酸，完全反应后再过滤 B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在铁质坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

③ KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2 ④ KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2 A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3+

3(实为Fe) B．氧化性比较:KMnO3+

2+

4>Cl2>Fe>Br2>Fe C．还原性比较:H2+

－2O2>Mn>Cl

D．④的离子方程式配平后，H＋

的化学计量数为16

7. 钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预 测，其中正确的是(D)

A.K是银白色金属，硬度大，熔点高

BK也可以与氯气反应，且比Na与氯气的反应剧烈

C.K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气 D..K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2O 8.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A． 铝与硝酸汞溶液： Al+Hg2+=Al3++Hg B ．醋酸溶解石灰石： CaCO+3+2H=CO2↑ +H2O C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2++SO2﹣++OH﹣4+H═BaSO4↓+H2O D ．用小苏打（ NaHCO3）治疗胃酸(HCl) 表

过多：HCO﹣+3+H=CO2↑+H2O 加

9.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(C) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 ④向澄清石灰水中通入缓慢过量的CO2 A.①②

B.①④ C.①③ D.②③

10．将物质X逐渐加入Y溶液中，生成 沉淀物质的量n2与所加X的物质的

量n1的关系如图所示。符合图所示情况的是( ) A B C D X Y NaOH AlCl3 AlCl3 NaOH HCl NaAlO2 NaAlO2 HCl C D NaOH溶液 稀盐酸 碳酸氢钠 碳酸氢钠 澄清石灰水 NaOH溶液 碳酸氢钠 CO2 11.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(C) A.取a克混合物充分加热，减重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧，得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干，得b克固体

17.某无色溶液中加入铝片可以生成氢气，则该溶液中一定能大量共存的离子组是 18.向一定量的FeO，Fe，Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现. 若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合12、 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，且元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则原K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 A．0.01mol/L B．0.02mol/L C．0.03mol/L D．0.04mol/L

13．某溶液中含有HCO－

＋

＋

－

3、Na、Ba2、NO3 4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本

保 持不变的是( )

A．HCO－

3 B．Na

＋

C．Ba2＋

D．NO－

3

14．在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，低温蒸发所得溶液得到的固体可能是

①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaOH和Na2CO3混合物 ④ NaOH和NaHCO3混合物 ⑤Na2CO3和NaHCO3混合物

A．①②③ B．①②③④ C．①②③④⑤ D． ①②③⑤ 15．不需要其它试剂，只有几只试管和滴管而不能相互鉴别的物质组是 A．氯化钡溶液和碳酸钠溶液 B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 C．偏铝酸钠溶液和稀硫酸 D．碳酸钠溶液和稀盐酸

16．如图所示的甲、乙两个装置中(常温)，胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则所用试剂分别可能依次是

甲 乙] 滴管中 烧瓶中 滴管中 烧瓶中 A 水 过氧化钠 饱和碳酸氢钠溶液 CO2 B NaOH溶液 氧化铝 饱和碳酸钠溶液 CO2 物，能得到铁的质量是(C) A.11.2 g

B.5.6 g

C.2.8 g D. 1.4g

19、有镁铝混合粉末10.2 g，将它溶于500mL 4mol·L

－1

的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2mol·L

－1

的氢氧化钠溶液的体积是

A、1000mL B、500 mL C、100 mL D、1500 mL

二、简答题 （43分）

20．（8分） (1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：

KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。 (2) 如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则 ① Br2的化学计量数是________；

② 请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：

[

③ 若转移10 mol e－

，则反应后生成I2的物质的量为________。

21（10分）．海洋是资源的宝库，用海水可生产食盐和金属钠、镁及其它们的化合物等物质。 （1）海水提取镁及其化合物的过程如下：

①贝壳主要成分的化学式 。 ②第④步反应的化学方程式 。

③在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是 。

A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应

B.滴加盐酸不宜过快

C.在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

D.在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g.则样品中碳酸钙的质量分数为________.

(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数.实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 . (8)装置中U形管D中的碱石灰的作用是_____________________________.

④Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些材料因含有Mg(OH)2而具有阻燃性。 Mg(OH)2能够阻燃的主要原因为 。

（2）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

23. （ 9分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、

①生成沉淀X的化学方程式为 。

②循环Ⅱ中循环利用的物质是 （写化学式）。

③在主产品中通常还含有少量的小苏打。现取样品少许溶于水，向溶液中滴加稀盐酸（边滴边震荡，假设生成的气体完全逸出），记录生成的二氧化碳体积和消耗盐酸的体积并绘制图像如图，则样品中纯碱和小苏打的物质的量之比为 。 22.实验题(16分)

化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙，氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生. I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充足搅拌，过滤.

(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤. 氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 . (2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸.这一过程发生反应的化学方程式依次为：____________________________________，____________________________________.

II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数.

依据实验过程回答下列问题：

(3)实验过程中需持续缓缓通入空气.其作用除了可搅拌B，C中的反应物外，还有： . (4)C中反应生成BaCO3的离子方程式是 . (5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是( )(填标号). A.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

D为金属单质，其他为化合物．

试推断：

（1）写出物质的化学式：A：_____________ C：_____________ I：______________ （2）写出下列反应的方程式：

C→F的离子方程式_____________________________ H→I的化学方程式_______________________________

(1)

高一第七次周考化学试题答题卡

一、选择题 ( 57分 ） 1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 总分 二、简答题 （43分）

20．（8分） (1) KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。 (2)

① _____ ___； ②

[

③ _____ 。 21（10分）．

① 。

② 。

③ 。

④ 。 （2）

① 。

② （写化学式）。 ③ 。 22.实验题(16分)

(1) . (2) ;

20答案 (1)KBrO3＋KI＋H2SO4―→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O

(2)①1

②3 16 KI 9

21、（1）①CaCO3 ②Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

③D ④ Mg(OH)2受热分解吸热，生成氧化镁熔点高且不能燃烧等合理答案 （2）①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl ②CO2 ③4︰1

（每空2分，共14分） 22.(16分， )

II. (3) .

(4) . (5) ( )(填标号).

(6)

(7) .

(8) _____________________________.

23. （ 9分）

（1） A：_____________ C：_____________ I：______________

（2） C→F的离子方程式_____________________________

H→I的化学方程式_______________________________

第七次化学答案

1-----5 BADAB 6----10 DBDCD 11--15 CBDDA 16---19 DBCA

(1)Al(OH)－

3+OH-=AlO2+2H2O

(2)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 (4)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O

(5)CD(选对两个2分，一个1分，错选0分) (6)25% (7)B中水蒸气，氯化氢气体等进入C装置中(或其他合理答案) (8)防止空气中的CO2进入C

23、（1） 答案为：Al；Al2O3；Fe（OH）3； （2） 答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O； 4Fe（OH2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．