必修2-学案 - 图文 下载本文

A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 B.化学反应开始时都需要吸收能量 C.放热反应不需要加热 D.可逆反应若正向放热,则逆向一定吸热

B类

练习3、已知拆开1molH-H键消耗能量E1,拆开1molO=O键消耗能量E2,结合1molH-O键放出能量E3,对于氢气燃烧生成水的反应的能量变化描述,下列各项正确的是( ) A.2E1+E2>2E3 B.2E1+E2>4E3 C.2E1+E2<4E3 D.2E1+E2<2E3 练习4、下列变化中属于吸热反应的是( )

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反映生成熟石灰 A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④ 练习5、下列说法正确的是( )

A.伴随能量变化的物质变化都是化学变化 B.反应物的总能量一定大于生成物的总能量 C.化学反应中“贮存”能量的反应为吸热反应 D.需要点燃或加热才能进行的反应一定是吸热反应

C类

练习6、右边各图中,表示正反应是吸热反应的图是 ( ) 练习7、“摇摇冰”是一种即冷即用的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即会制冷,该化学物质是( )

A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.生石灰 D.固体氢氧化钠 【学习反馈】

1、本节课总体目标完成情况: 2、此节课应注意的问题: 3、此节课的收获:

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【化学必修2】 第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能(第二课时) 学案

备课人 张建光

【总体目标】(分析目标、提示重难点2分钟)

1、认识化学能与电能之间的相互转化,知道原电池的概念。 2、理解原电池工作原理,了解原电池的构成条件。

3、学会判断原电池的正、负极,初步认识电极反应式。 【使用说明】

1、先熟读课文,然后认真阅读并完成基础案; 2、规范书写,保证学案完成质量。

基础案 课前完成课内点评 一、实验探究(写好实验现象,并思考下列问题) 实验步骤 1、铜片插入稀硫酸 2、锌片插入稀硫酸 3、铜片和锌片连在一起 插入稀硫酸 现 象 铜片表面 锌片表面 铜片表面 锌片表面 4、铜片和锌片之间连一电流表铜片表面 锌片表面 插入稀硫酸 电流表指针 [交流讨论]: 1、写出反应方程式并画出双线桥,哪种物质失去电子?哪种物质得到电子? 2、导线在这个过程中起到什么作用?你怎样才能知道导线中有电子流过? 3、怎样才能知道导线中电子流动方向?该装置的正负极分别是什么? 4、能量是怎样转化的? [归纳小结]:

1、原电池定义: 装置。 2、工作原理:(以铜-锌-稀硫酸原电池为例) 电极 名称 负极 电极 材料 电极反应 反应类型 得失电子的粒子 电子、离子 流动方向 正极

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实质:

反应分开在两极进行,还原剂在 极所失去的电子 通过 转移给氧化剂。

3、电极判断

负极

正极

_________________________________________________________

升华案 20分钟(独立完成15分钟点评5分钟) 1、构成条件:

[科学探究]:讨论、引出组成原电池需要的条件、原电池形成条件的探究:

组一: Zn Zn Zn 陶瓷 Fe Zn Zn C

① ② ③ ④ 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 组二: Fe Cu Fe Cu Fe Cu

⑤ ⑥ ⑦ 酒精 稀硫酸 硫酸铜溶液

组三:

Zn Cu Zn Cu

⑧ ⑨

稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸

可以形成原电池的有 [归纳小结]:构成条件

1、两个 电极 2、两极插入 溶液 3、形成 回路 4、自发进行的 反应 (以上条件同时满足)

2、原电池原理的应用:①设计实用的化学电源

②解释生活中常见现象(钢铁腐蚀及防护) ③加快某些反应速率(用粗锌制氢气) ④判断金属活动性

巩固案 15分钟(独立完成15分钟点评2分钟) 35

A类

1、能源可分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式提供的能源称一级能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断,下列叙述正确的是 ( ) A、天然气是二级能源 B、石油是二级能源

C、电能是一级能源 D、水力是一级能源

2、下列说法中正确的是 ( ) A、原电池是把电能转为化学能的装置

B、原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应 C、原电池两级均发生氧化还原反应 D、原电池中的阳离子向正极移动

3、某金属能和盐酸生成氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,则该金属可能为 ( ) A、铝 B、铜 C、铁 D、硅 4、下列各装置中,不能构成原电池的是(电解质都为稀硫酸) ( )

Cu Fe C Fe A、 B B、 C、 D、 C Fe Zn Fe

5、在铜锌稀硫酸原电池中,观察到的现象为铜片上 , 锌片 ;电流由 经导线流向 ,铜为 极,(填氧化或还原),电极反应式为 ,是 反应;锌为 极,电极反应式为 ,发生 反应;若有0.2摩尔电子转移,生成氢气在标准状况的体积为 。

B类

6、原电池的总反应的方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的组成正确的是 ( ) 正极 负极 A Zn Cu B Ag Cu H2S04 C Cu Zn CuSO4 D Cu Zn FeCl2 电解质溶液 CuCl2 7、把a、b、c、d 4块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池:若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,d极产生大量气泡;a、c相连时,电流由c经导线流向a;b、d相连时,电子由d经导线流向b。则这4种金属的活动性顺序由大到小为 ( ) A、a > b> c> d B、a > c> d > b C、 c > a > b > d D、b > d > c> a 8、如图所示,两电极一为碳棒,一为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是 ( )

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