A．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 B．化学反应开始时都需要吸收能量 C．放热反应不需要加热 D．可逆反应若正向放热，则逆向一定吸热

B类

练习3、已知拆开1molH-H键消耗能量E1，拆开1molO=O键消耗能量E2，结合1molH-O键放出能量E3，对于氢气燃烧生成水的反应的能量变化描述，下列各项正确的是（ ） A．2E1+E2>2E3 B．2E1+E2>4E3 C．2E1+E2<4E3 D．2E1+E2<2E3 练习4、下列变化中属于吸热反应的是（ ）

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反映生成熟石灰 A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④ 练习5、下列说法正确的是（ ）

A．伴随能量变化的物质变化都是化学变化 B．反应物的总能量一定大于生成物的总能量 C．化学反应中“贮存”能量的反应为吸热反应 D．需要点燃或加热才能进行的反应一定是吸热反应

C类

练习6、右边各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( ) 练习7、“摇摇冰”是一种即冷即用的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即会制冷，该化学物质是（ ）

A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．固体氢氧化钠 【学习反馈】

1、本节课总体目标完成情况： 2、此节课应注意的问题： 3、此节课的收获：

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【化学必修2】 第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能（第二课时） 学案

备课人 张建光

【总体目标】(分析目标、提示重难点2分钟)

1、认识化学能与电能之间的相互转化，知道原电池的概念。 2、理解原电池工作原理，了解原电池的构成条件。

3、学会判断原电池的正、负极，初步认识电极反应式。 【使用说明】

1、先熟读课文，然后认真阅读并完成基础案； 2、规范书写，保证学案完成质量。

基础案 课前完成课内点评 一、实验探究（写好实验现象，并思考下列问题） 实验步骤 1、铜片插入稀硫酸 2、锌片插入稀硫酸 3、铜片和锌片连在一起 插入稀硫酸 现 象 铜片表面 锌片表面 铜片表面 锌片表面 4、铜片和锌片之间连一电流表铜片表面 锌片表面 插入稀硫酸 电流表指针 [交流讨论]： 1、写出反应方程式并画出双线桥，哪种物质失去电子？哪种物质得到电子？ 2、导线在这个过程中起到什么作用？你怎样才能知道导线中有电子流过？ 3、怎样才能知道导线中电子流动方向？该装置的正负极分别是什么？ 4、能量是怎样转化的？ [归纳小结]：

1、原电池定义: 装置。 2、工作原理：（以铜－锌－稀硫酸原电池为例） 电极 名称 负极 电极 材料 电极反应 反应类型 得失电子的粒子 电子、离子 流动方向 正极

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实质：

反应分开在两极进行，还原剂在 极所失去的电子 通过 转移给氧化剂。

3、电极判断

负极

正极

_________________________________________________________

升华案 20分钟（独立完成15分钟点评5分钟） 1、构成条件：

[科学探究]：讨论、引出组成原电池需要的条件、原电池形成条件的探究：

组一： Zn Zn Zn 陶瓷 Fe Zn Zn C

① ② ③ ④ 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 组二： Fe Cu Fe Cu Fe Cu

⑤ ⑥ ⑦ 酒精 稀硫酸 硫酸铜溶液

组三：

Zn Cu Zn Cu

⑧ ⑨

稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸

可以形成原电池的有 [归纳小结]：构成条件

1、两个 电极 2、两极插入 溶液 3、形成 回路 4、自发进行的 反应 （以上条件同时满足）

2、原电池原理的应用：①设计实用的化学电源

②解释生活中常见现象（钢铁腐蚀及防护） ③加快某些反应速率（用粗锌制氢气） ④判断金属活动性

巩固案 15分钟（独立完成15分钟点评2分钟） 35

A类

1、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是 （ ） A、天然气是二级能源 B、石油是二级能源

C、电能是一级能源 D、水力是一级能源

2、下列说法中正确的是 （ ） A、原电池是把电能转为化学能的装置

B、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C、原电池两级均发生氧化还原反应 D、原电池中的阳离子向正极移动

3、某金属能和盐酸生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为 ( ) A、铝 B、铜 C、铁 D、硅 4、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸） （ ）

Cu Fe C Fe A、 B B、 C、 D、 C Fe Zn Fe

5、在铜锌稀硫酸原电池中，观察到的现象为铜片上 , 锌片 ；电流由 经导线流向 ，铜为 极，（填氧化或还原），电极反应式为 ，是 反应；锌为 极，电极反应式为 ，发生 反应；若有0.2摩尔电子转移，生成氢气在标准状况的体积为 。

B类

6、原电池的总反应的方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是 ( ) 正极 负极 A Zn Cu B Ag Cu H2S04 C Cu Zn CuSO4 D Cu Zn FeCl2 电解质溶液 CuCl2 7、把a、b、c、d 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d极产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b。则这4种金属的活动性顺序由大到小为 （ ） A、a > b> c> d B、a > c> d > b C、 c > a > b > d D、b > d > c> a 8、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 （ ）

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