一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．C 【解析】 【分析】

因W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，且原子序数W>X，因此X、Y、Z为第二周期元素，W为第三周期元素，结合(ZXY)2的结构式可知，X为C，Y为N，Z为O，X最外层电子数为4，故W为Al，以此解答。 【详解】

A．化合物AlN为原子晶体，AlN最高可稳定到2200℃，室温强度高，且强度随温度的升高下降较慢，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，故A不符合题意； B．N的氧化物对应的水化物中HNO2为弱酸，故B不符合题意；

C．C的氢化物的沸点随分子量的增加而增大，沸点不一定比H2O的沸点低，故C符合题意； D．由(OCN)2的结构式可知所有原子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意； 故答案为：C。 2．D 【解析】 【分析】

b点溶质为等体积的NaA和HA，形成缓冲溶液，c点为中性点，c(H+)=c(OH-)，d点为中和点，溶质只有NaA，溶液显碱性。 【详解】

A. HA? H+A，其电离平衡常数K电?+

-

cH??cA?c?HA??????10?10?3?5- -A+H，其水解平?102O?HA+OH，?110?3衡常数K水?c(OH?)?c?HA?c(A)?，根据电离平衡常数与水的离子积常数可得，

K水?c(OH?)?c?HA?c(A?)?c(H?)?c(OH?)?c?HA?c(H?)?c(A?)Kw10?14???5?10?9，A错误； K电10B. d点恰好反应生成NaA，A-水解，能水解的盐溶液促进水电离，水的电离程度最大，B错误； C. c点溶液显中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，d点溶液显碱性，c(H+)c(A-)，C错误；

D. b点溶液中溶质为等体积的NaA和HA，溶液显酸性，电离过程大于水解过程，粒子浓度关系：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)，D正确； 故答案选D。 【点睛】

酸碱滴定时，中性点和中和点不一样，离子浓度的大小关系，看该点上的溶质成分以及pH。

3．A

【解析】A. 煤的气化和液化是将碳转化为气态或液态的燃料，都属于化学变化，故A错误；B. 煤的干馏是将煤在隔绝空气条件下加强热进行的，故B正确；C. 大量燃烧煤炭会产生大量的可吸入颗粒物等污染物，是造成雾霾的重要原因，故C正确；D. 发展“煤制油”工程可减少石油的使用量，减少对石油产品的依赖，故D正确；故选A。 4．B 【解析】 【分析】 【详解】

A．不管△H<0，还是△H>0，升高温度，v正和v逆均增大，A选项错误；

B．第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，则第二步反应的活化能大于第三步的活化能，B选项正确；

C．根据有效碰撞理论可知，任何化学反应的发生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C选项错误；

D．反应的中间产物有N2O2和N2O，D选项错误； 答案选B。 【点睛】

化学反应速率与温度有关，温度升高，活化分子数增多，无论是正反应速率还是逆反应速率都会加快，与平衡移动没有必然联系。 5．D 【解析】 【详解】

胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合，Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比=

10.56：=2：250565，制成的波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4?xCaSO4?xCu(OH)2?yCa(OH)2，解得：y=7，故选D。 6．D 【解析】 【详解】

A．电能、氢能都是由其他能源转化得到的能源，为二次能源，故A正确；

1+x2?，当x=3时，x?y5B．电解时氢氧根离子通过离子交换膜进入阳极，在阳极失电子生成氧气，则该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜，故B正确；

C．该装置储氢时，发生电解水的反应，电解水生成氢气和氧气，即反应为：2H2O

2H2↑+O2↑，故C

正确；

D．正极上发生得电子的还原反应，则镍-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni(OH)2+OH-+e-═NiOOH+H2O，故D错误。 故选：D。 7．D 【解析】 【分析】

导电能力最差的应是离子浓度最小，或不存在自由移动的离子等情况，如固体氯化钾，据此进行解答。 【详解】

固体KCl不能电离出自由移动的离子，不能导电，而熔融态KHSO4、0.1mol/L H2SO4都存在自由移动的离子，都能导电，铜片为金属，存在自由移动的电子，也能导电，所以导电能力最差的是固态KCl； 故答案选D。 【点睛】

金属导电是因为含有自由移动的电子，而电解质导电是因为含有自由移动的离子；比如KCl是电解质，但是在固态时不导电，没有自由移动的离子；但是氯化钾溶于水或在熔融状态下，存在自由移动的离子，就能够导电，所以电解质不一定能够导电，导电的也不一定是电解质。 8．C 【解析】 【分析】

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，根据C原子、N原子守恒判断氨与甲醛的物质的量之比。 【详解】

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，每个甲醛分子中含有1个C原子、每个氨气分子中含有1个N原子，根据C原子、N原子守恒知，要形成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要氨气和甲醛分子个数之比＝4：6＝2：3，根据N＝nNA知，分子数之比等于物质的量之比，所以氨与甲醛的物质的量之比2：3，故答案选C。 9．A 【解析】 【详解】

?4Al(s)+3O2↑，2Al+3Cl2A. 2Al2O3(熔融)???冰晶石B.SO2(g) +H2O=H2SO3(aq)，故B错误； C.NO(g)与NaOH(aq)不反应，故C错误；

电解2AlCl3(s)，故A正确；

D. SiO2(s) 不溶于水，故D错误； 故选A。 10．C 【解析】 【详解】

A．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，根据元素周期律稳定性应该是硫化氢大于甲烷，A错误； B．氧化性取决于得电子能力的强弱，次氯酸钠氧化性强是因为氯元素化合物为?1价，很容易得到电子，与在周期表的位置无关，B错误；

C．最高价氧化物的水化物酸性越强，对应的盐碱性越弱，酸性：硅酸?碳酸，同浓度溶液pH：

Na2SiO3?Na2CO3，C正确；

D．失去电子的能力越强，元素的金属性越强，金属性Ca?Na，不能从周期表的位置预测，D错误。 答案选C。 11．C 【解析】 【分析】 【详解】

A.放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故A不选；

B.放电时，负极是金属钠失去电子，故电极反应式为NamCn—me-=mNa++Cn，故B不选； C.充电时，阴极的电极反应式为mNa++Cn+me-= NamCn，电极质量增加，故C选；

D.充电时，阳极是NaCoO2中的Co失去电子转化为Na1-mCoO2，电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+，故D不选。 故选C。 【点睛】

碳基材料 NamCn中，Na和C都为0价，Na是嵌在碳基里的。在NaCoO2中，Co的化合价比Na1-mCoO2中的Co的化合价低，所以充电时，阳极是NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+。 12．B 【解析】 【分析】 【详解】

光照A．反应CH3Cl(g)+Cl2(g)????CH2Cl2(l)+HCl(g)是熵减的反应，该反应能自发进行，根据反应能否自发进

行的判据可知ΔH?TΔS<0，所以该反应的ΔH<0，A项错误；

B．氯化铵溶液中铵根离子水解，所以溶液显酸性，加水稀释促进铵根离子的水解，溶液中

c?NH3?H2O?cNH+4??