A．分解温度：CH4>H2S
C．同浓度溶液pH：Na2SiO3> Na2CO3
B．氧化性：NaClO>Na2SO3 D．金属性：Ca > Na
11．钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料 （NamCn）作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理 为Na1-mCoO2+NamCn
NaCoO2+Cn。下列说法不正确的是
A．放电时，Na+向正极移动
B．放电时，负极的电极反应式为NamCn—me-=mNa++Cn C．充电时，阴极质量减小
D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+ 12．下列说法正确的是
光照A．CH3Cl(g)+Cl2(g)????CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH>0
B．室温下，稀释0.1 mol·LNH4Cl溶液，溶液中C．反应N2(g)+3H2(g)向正反应方向移动
?1
c?NH3?H2O?cNH+4??增大
2NH3(g) ΔH<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡
D．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
13．实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（ ）
A．装置甲制取H2 C．装置丙制取CaH2 14．下列有关叙述正确的是
B．装置乙净化干燥H2 D．装置丁吸收尾气
A．某温度下，1 L pH = 6 的纯水中含 OH一为10-8mol
B．25℃ 时，向0. 1 mo l?L-1 CH3COONa 溶液中加入少量水，溶液中
cH+??c?CH3COOH)减小
C．25℃时，将 V1 L pH = 11的 NaOH溶液与V2 L pH = 3 的H A 溶液混合，溶液显中性，则V1 ≤V2 D．25℃时，将 a mol?L-1 氨水与0.01 mol?L- 1 盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，用含a
10-9 的代数式表示 NH3?H2O)的电离常数 Kb =
a-0.0115．常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br、SeO3用Xn-表示，不考虑SeO3的水解)。下列叙述正确的是( )。
-2-2-
A．Ksp?Ag2SeO3?的数量级为10-10 B．d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液 C．所用AgNO3溶液的浓度为10-3mol?L-1
D．Ag2SeO3?s?+2Br?aq?=2AgBr?s?+SeO3?aq?平衡常数为109.6，反应趋于完全
-2-二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．锡有SnCl2、SnCl4两种氯化物．SnCl4是无色液体，极易水解，熔点﹣36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃．实验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCl4（此反应过程放出大量的热）．实验室制取无水SnCl4的装置如图所示．
完成下列填空：
（1）仪器A的名称__； 仪器B的名称__．
（2）实验室制得的氯气中含HCl和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去HCl的原因可能是__；除去水的原因是__．
（3）当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是__．若反应中用去锡粉11.9g，反应后在锥形瓶中收集到23.8g SnCl4，则SnCl4的产率为__．
（4）SnCl4遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡．若将SnCl4少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象是__．
（5）已知还原性Sn2+＞I﹣，SnCl2也易水解生成难溶的Sn（OH）Cl．如何检验制得的SnCl4样品中是否混有少量的SnCl2？__．
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．已知：醛基和双氧水可发生如下反应：
为了合成一类新药，选择了下列合成路线：
回答下列问题：
(1)C中官能团的名称是_______________________。 (2)E生成F的反应类型是_____________________。 (3)E的结构简式为______________________________。 (4)B生成C的化学方程式为_____________________。
(5)与B互为同分异构体属于芳香二元羧酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1：l)的有机物有______种。
(6)设计主要以甲醇和苯甲醇为原料制备 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为研究溶液中Fe2+被O2氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe2+的氧化过程分为先后两步，首先是Fe2+水解，接着水解产物被O2氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响，并测定了Fe2+氧化率随时间变化的关系，结果如图。回答下列问题：
的合成路线_________。
（1）写出Fe2+水解的离子方程式______；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是______。
（2）在酸性条件下，Fe2+被O2氧化的反应方程式为：4Fe2++O2?4Fe3++2H2O，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是______。
a．Fe2+转化为Fe3+的趋势很大 b．Fe2+转化为Fe3+的速率很大 c．该反应进行得很完全 d．酸性条件下Fe2+不会被氧化
（3）结合如图分析不同pH对Fe2+被O2氧化的反应发生了怎样的影响______。
（4）研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知，配制FeSO4溶液的正确做法是______。
（5）用K2Cr2O7标准溶液测定溶液中Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。反应如下：
6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O若取20mL待测溶液，用0.0200mol?L-1KCr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50mL，则溶液中c（Fe2+）=______mol?L-1。
19．（6分）某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液，设计了以下几种实验方案。完成下列填空： (1)方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸中。和方案一相比，方案二的优点是________________________；方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为________。 (2)方案三的实验流程如图所示。
溶解过程中有气体放出，该气体是________。随着反应的进行，生成气体速率加快，推测可能的原因是________________________________________________________________________________。 (3)设计实验证明你的推测：______________________________。 方案四的实验流程如图所示。
（4）为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为________；
（5）对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案(用流程图表示)__________________________________。
参考答案