D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 5．对于复分解反应X+Y
Z+W，下列叙述正确的是
A．若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸
B．若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成 C．若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱 D．若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱
6．下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（ ） A．Na2CO3
B．Na2O2
C．CaO
D．Ca(ClO)2
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA C．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA 8．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是 A．医疗上用浓度为95％的酒精杀菌消毒
B．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解 C．石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物
D．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物
9．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：
MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4
MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O
其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。
下列说法中，不正确的是 ．．．
A．碳纳米管具有导电性，可用作电极材料
B．放电时，电池的正极反应为：MnO2+e?+H+==MnOOH C．充电时，Zn2+移向Zn膜
D．合成有机高聚物的单体是：
10．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A．二氧化硫可用于食品增白 B．过氧化钠可用于呼吸面具 C．高纯度的单质硅可用于制光电池
D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾
11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A．常温常压下，62g白磷中含有P—P键数目为3NA
B．22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16NA C．1molNa2O和NaHSO4的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA
D．常温下，将一定量的铁粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为NO，则转移电子数一定为1.5NA
12．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液 B．脱硫过程O2间接氧化H2S
C．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血
D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐
13．向 Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列 离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Fe3+、AlO2-、SO42-、NO3- B．b 点对应的溶液中：K+、Ca2+、I－、Cl- C．c 点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Ag+ D．d 点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Cl- 14．下列说法中的因果关系正确的是 A．因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃
B．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂 C．因为明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用 D．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应 15．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．能使酚酞变红的溶液：Na＋、Al3＋、SO42-、NO3- B．0.1 mol/LNaClO溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SO42- C．0.1mol/L氨水：K＋、Ag(NH3)2+、NO3-、OH－
D．由水电离产生的c(H＋)=1×10－13 mol/L的溶液：Na＋、NH4+、Cl-、HCO3- 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．乙酸苄酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点213 ℃，密度为1.055 g·cm－3，实验室制备少量
3?CH2OOCCH3(乙酸苄酯)＋CH3COOH 乙酸苄酯的反应如下：CH2OH＋(CH3CO)2O????110℃CHCOONa实验步骤如下：
步骤1：三颈烧瓶中加入30 g (0.28 mol)苯甲醇、30 g乙酸酐(0.29 mol)和1 g无水CH3COONa，搅拌升温至110 ℃，回流4～6 h(装置如图所示)：
步骤2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液，直至无气泡放出为止。
步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCl2处理得粗产品。
步骤4：在粗产品中加入少量硼酸，减压蒸馏(1.87 kPa)，收集98～100 ℃的馏分，即得产品。 (1) 步骤1中，加入无水CH3COONa的作用是_______________，合适的加热方式是_______。 (2) 步骤2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是____________。
(3) 步骤3中，用15%的食盐水代替蒸馏水，除可减小乙酸苄酯的溶解度外，还因为_______________；加入无水CaCl2的作用是___________________。
(4) 步骤4中，采用减压蒸馏的目的是__________________。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：
①B分子中没有支链。
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。 ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）B可以发生的反应有_________（选填序号）
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应 （2）D、F分子所含的官能团的名称依次是：_________、____________。 （3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式： ________________________________________________________。
（4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是_______________________________。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。
（1）Co2+的核外电子排布式为_______，Co的第四电离能比 Fe 的第四电离能要小得多，原因是__________________________。
（2）Co2+ 、Co3+都能与 CN一形成配位数为6的配离子。CN一中碳原子的杂化方式为____________；HCN分子中含有σ键的数目为__________________。
（3）用KCN处理含Co2+的盐溶液 ，有红色的Co(CN)2 析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6] 4- ,该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co(CN )6]3-,写出该反应的离子方程式：_______________。
（4）金属钴的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是 _____。有学者从钴晶体中取出非常规的“六棱柱”晶胞，结构如图所示，该晶胞中原子个数为_____，该晶胞的边长为a nm，高为c nm，该晶体的密度为___g?cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式）
19．（6分）研究氮氧化物的反应机理，NOx之间的转化对等于消除环境污染有具有重要意义。
Ⅰ：升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)（ΔH＜0）的速率却随温度的升高而减小。某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：