宝山区2016学年第二学期期中 高三年级化学学科等级考质量监测试卷

相对原子质量：H-1

C-12

O-16

S-32

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项。） 1. 甲状腺肿大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的（ ）

A. 氯元素

B. 钠元素

C. 碘元素

D. 铁元素

2. 酸雨的pH值是（ ）

A. <7

B. <6.5

C. <6

D. <5.6

3. 属于工业固氮的是（ ）

A. N2与O2反应生成NO

B. 由NH3转变成NH4HCO3 D. 豆科植物的根瘤菌吸收氮

C. N2与H2在一定条件下反应生成NH3

4. 有关HF和HCl判断正确的是（ ）

A. 键长：HF>HCl C. 稳定性：HCl>HF

B. 键能：HF>HCl

D. 共用电子对偏移程度：HCl>HF

5. 不能用来鉴别乙醛、乙酸的试剂是（ ）

A. 水

B. 石蕊试液

D. 新制的氢氧化铜溶液

C. 银氨溶液

6. 将两种互不相溶的液体分离的方法是（ ）

A. 分液

B. 结晶

C. 纸层析

D. 过滤

7. 按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（ ）

A. 1,2-二甲基戊烷 C. 3-乙基己烷

B. 2-乙基丁烷 D. 3,4-二甲基戊烷

8. 下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫的是（ ）

A. 澄清石灰水

B. 品红溶液 D. 硝酸银溶液

C. 湿润的蓝色石蕊试纸

9. 某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的（ ）

A. 甲学生用电子天平称取NaOH固体1.220g

B. 乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5 C. 丙学生用红柄滴定管量取25.0mL 0.1mol/L的盐酸 D. 丁学生用50mL量筒量取46.70mL浓盐酸

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10. 下列事实与盐类水解无关的是（ ）

A. 氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝 B. 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂 C. 常用热的纯碱溶液除去油污 D. 长期施用硫酸铵易使土壤酸化

11. 下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（ ）

A. 氨气

B. 纯碱

C. 硫酸

D. 烧碱

12. 用如右图所示装置电解氯化钠溶液（X、Y是碳棒）。下列判断正确的是（ ）

A. X电极为阴极 B. Y电极为负极

C. X电极表面发生氧化反应 D. Y电极表面有氯气生成

13. 在密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（ ）

A. v(正)减小，v(逆)增大 C. v(正)、v(逆)都减小

B. v(正)增大，v(逆)减小 D. v(正)、v(逆)都增大

14. 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）

A. 布洛芬的分子式为C13H18O2 B. 布洛芬与苯乙酸是同系物

C. 1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应 D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种

15. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是（ ）

A. 溶解时有少量液体溅出 C. 容量瓶使用前未干燥

B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中 D. 定容时液面未到刻度线

16. 下列溶液中氢离子浓度最小的是（ ）

A. 10L 0.10mol/L CH3COOH溶液 C. 1L 0.10mol/L HNO3溶液

B. 2L 0.05mol/L H2SO4溶液 D. 2L 0.1mol/L HCl溶液

17. 等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（ ）

A. 1:1 B. 3:4 C. 2:3 D. 4:3

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18. 25℃时，将10mL质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是（ ）

A. 纯硫酸的摩尔质量为98 B. 上述100mL稀硫酸中含溶质14g C. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL

D. 质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L

19. 溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（ ）

2-A. CO3Ba2+BaCO3

CO32-

BaCO3?

2H2OCO32-

--B. HCO3+OH?H2O-2+-C. HCO3+Ba+OH?H2O-D. 2HCO3Ba2+2OH-BaCO32-20. 工业上常用NaHSO3处理含Cr2O7的废液，反应的离子方程式为：

5H++Cr2O72-+3HSO3-?2Cr3+下列判断错误的是（ ）

A. 氧化产物是SO42-3SO42-+4H2O。

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:3 D. 还原1molCr2O72-2-C. Cr2O7表现了氧化性

，电子转移3mol

二、综合题

（一）本题共14分。 下表为元素周期表的一部分：

二 三 IA ℃ IIA ℃ IIIA ℃ IVA C VA N P VIA ℃ ℃ VIIA ℃ 请填写下列空白：

21. 表中元素，原子半径最大的是 （填写元素符号）；℃的核外电子排布式 ；℃和℃两元素形成化合物的电子式为 。

22. ℃℃℃三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）。

23. 比较℃、℃两种元素的简单离子半径： ＞ （填离子符号）；元素℃最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为 。 24. 列举一个事实来证明元素℃比元素℃的非金属性强 。

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25. 若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式 。 （二）本题共16分。

氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。 完成下列填空。

26. 科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：

垐催化剂垐 2NO+2CO噲垐??2CO2+N2+Q（Q＞0）某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如下表： 时间（s） 浓度（mol/L） c（CO） 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3 0 1 2 3 4 5 该反应平衡常数K的表达式为 ；温度升高，K值 （选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v(N2)= ；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是 。

27. 工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是 。

28. 实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是 。

a. N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b. 容器内的压强保持不变

c. N2、H2、NH3的浓度不再发生变化 d. 反应停止，正、逆反应的速率都等于零

29. 常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ；在通入NH3的过程中溶液的导电能力 （选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）。 （三）本题共15分。

乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

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