27．元素的电子亲合能和电离能的递变趋势完全一致，电子亲合能大意味着容易得到电子而不易失去电子，电离能也应该比较大。电离能小的元素，它的电子亲合能也小。 ( )

28．有的主族元素的金属性比相应副族元素的强，有的主族元素的金属性比相应的副族元素的弱。 ( )

8.3 填空题

1．波长为500nm的光，其光子能量________于波长为70nm的光，由于________。 2．氢原子核外的电子，从n = 4跳回到n = 3能级时辐射的能量与从n = 3跳回到n = 2能级时辐射的能量比较起来，前者________于后者。

3．波函数ψ(r,θ,φ)可分解为R(r) 和Y(θ,φ)两部分，其中________叫做________部分；________叫做________部分。

4．符号3px中，3表示________，p表示________，x表示________，3px轨道中最多可容纳________个电子。

5．当n = 4，l可能的值是________________________。 6．主量子数为5的电子层上轨道总数为________。

7．n = 4，l = 2的电子的原子轨道是________轨道，该轨道最多可容纳________电子。

118．n = 2，l = 1，m = 1，ms =?的电子，其能量与n = 2，l = 1，m = 0，ms =＋的电子

22的能量比较起来，前者________于后者。

9．第四电子层包括________原子轨道，最多可容纳的电子数是________。 10．第四能级组包括________原子轨道，最多可容纳的电子数是________。

11．第三周期有________种元素，这是因为第________能级组最多可容纳________个电子。

12．第三电子层有10个电子的某元素，其原子序数是________，该元素属第________周期、 ________族。

13．最外电子层有3个p电子的元素，属于________族。

14．具有(n－1)d10ns2电子构型的元素位于周期表中________区和________族。

15．离子的外层电子排布式属于3s23p6的+1价离子是________、+2价离子是________、+3价离子是________、-1价离子是________、-2价离子是________。

16．Mg原子与Ba原子相比，前者的电离能较________，电负性较________。 17．P原子与S原子相比，前者的原子半径较________，电离能较________。

18．n = 3电子层上有13个电子，根据洪特规则，共有成单电子________个，配对电子________对。

19．原子中4p半充满的元素是________，3d半充满的元素是________。 20．电负性相差最大的二元素是________和________。 8.4 请解释下列名词：

⑴ 线状光谱 ⑵ 波函数 ⑶ 原子轨道 ⑷ 概率密度 ⑸ 原子的基态，激发态 ⑹ 量子数 ⑺ 电子云

8.5 当氢原子中电子由n = 6跃迁到n = 3时，所产生辐射波的波长为多少？ 8.6 计算动能为4.8?10-16J的电子的德布罗依波长。 8.7 s, 2s, 2s1各代表什么意义？

29

8.8 p轨道的角度分布图形呈∞形，有正负号，而p电子云角度分布图亦呈∞形，试说明这二者的区别。

8.9 判断下列说法是否正确？为什么？

⑴ s电子轨道是绕核旋转的一个圆圈，而p电子是走8字形。

⑵ 在N电子层中，有4s、4p、 4d、 4f共4个原子轨道。主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道。

8.10 写出n = 4主层中各个电子的n、l、m量子数与所在轨道符号，并指出各亚层中的轨道数和最多能容纳的电子数、总的轨道数和最多能容纳的总的电子数，各轨道之间的能量关系如何？（统一按下法列表表示）。 n =

l = m =

轨道符号： 亚层轨道数： 亚层中的电子数： 总的轨道数： 总的电子数：

8.11 试判断在一个原子中，下述哪些轨道是简并轨道？

5dyz, 3px, 4py, 3pz, 3s, 4dyz, 5dx2?y2

8.12 下列各组量子数，哪些是不合理的？为什么？ ⑴ n = 2 l = 1 m = 0 ⑵ n = 2 l = 2 m = -1 ⑶ n = 3 l = 0 m = +1 ⑷ n = 2 l = 3 m = +2

8.13 写出Ni原子最外两个电子层中每个电子的四个量子数。 8.14 假定有下列电子的各组量子数（其次序为n，l，m，ms），指出哪几组不可能存在，并说明原因。

⑴ 3, 2, 2, +

11 ⑵ 3, 0, -1, + 221 ⑷ 1, 0, 0, 0 28.15 用原子轨道符号表示下列各组量子数；并按其轨道能量高低次序排列。

⑶ 2, -1, 0, +

编号 (1) (2) (3)

n 5 4 3

l 2 0 1

m -1 0 0

ms

编号 (4) (5) (6)

n 3 3 3

l 2 2 0

m +1 -2 0

ms +

1 21+ 21- 2-1 21- 21- 230

8.16 ⑴ 若主量子数的取值分别为1，2，3，4，则可能有的轨道总数等于多少？ ⑵ 要使g原子轨道存在，则主量子数必须是多少？ ⑶ 在38Sr的基态时，有多少个电子的磁量子数m＝0？ 8.17 什么叫做屏蔽效应、有效核电荷和钻穿效应？

8.18 用斯莱特规则分别计算Na原子作用在1s、2s和3s电子上的有效核电荷。 8.19 为什么任何原子的最外层上最多只能有8个电子，次外层上最多只能有18个电子？（提示：从能级交错上去考虑）

8.20 当原子被激发时，通常是它的最外层电子向更高的能级跃迁。在下列各电子排布中，哪种属于原子的基态？哪种属于原子的激发态？哪种纯属错误？

⑴ 1s22s1 ⑸ [Ne]3s23p84s1 ⑵ 1s22s22d1 ⑹ [Ne]3s23p54s1 ⑶ 1s22s22p43s1 ⑺ [Ar]4s23d3⑷ 1s22s42p2

8.21 以⑴为例，完成下列⑵~⑹题 ⑴ Na(Z = 11) 1s22s22p63s1 ⑷ (Z = 24) [ ] 3d54s1 ⑵ 1s22s22p63s23p3 ⑸ [Ar] 3d104s1 ⑶ Ca(Z = 20) ； ⑹ Kr(Z = 36) [ ] 3d?4s?4p?8.22 已知某些元素的原子序数，试填充下表。

原子序数 14 22 54 63 85 核外电子排布式 各层电子数 周期 族 区 金属还是非金属 8.23 已知四种元素原子的价电子构型分别为⑴4s2；⑵3s23p5；⑶3d34s2；⑷5d106s2，试指出：

⑴ 它们在周期表中各处于哪一区？哪一周期?哪一族？ ⑵ 它们的电负性的相对大小。

8.24 某些元素原子最外层有两个电子，次外层有13个电子，问这些元素在周期表中应属于哪一族？最高氧化数是多少？是金属还是非金属？

8.25 已知某副族元素A的原子，电子最后排入3d，最高氧化数为+4；元素B的原子，电子最后排入4p，最高氧化数为+5。回答下列问题：

⑴ 写出A、B元素原子的核外电子排布式；

⑵ 根据核外电子排布式，指出它们在周期表中的位置（周期、族）。 8.26 试根据原子结构理论预测： ⑴ 第八周期将包括多少种元素？

⑵ 原子核外出现第一个5g(l = 4)电子的元素的原子序数是多少？ ⑶ 第114号元素属于哪一周期？哪一族？试写出其核外电子排布式，可能与哪个已知元素的性质最为相似？

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8.27 根据元素在周期表中所处的位置，写出下表中各元素原子的价电子构型。

周期 3 4 5 6 族 ⅡA ⅣB ⅢB ⅥA 价电子构型 原子序数 8.28 填充下表：

原子序数 17 核外电子排布式 1s22s22p63s23p64s2 价电子构型 4d55s1 周期 4 族 ⅣB 区 8.29 写出下列原子和离子的核外电子排布式。 ⑴ 29Cu和Cu2+ ⑵ 26Fe和Fe2+

－

⑶ 47Ag和Ag+ ⑷ 53I和I 并指出它们各属于第几周期？第几族？

8.30 电子构型满足下列条件之一的是哪一类或哪一种元素？ ⑴ 具有2个p电子。

⑵ 有2个量子数n = 4、l = 0的电子，6个量子数n = 3、l = 2的电子。 ⑶ 3d为全满，4s只有一个电子。

8.31 现有A、B、C、D四种原子，已知A、B原子的核外各有59个电子和17个电子，又知C原子和D原子的电子层结构中，最后一个电子分别填入了3d6和3d8。请按上述给定的条件，判断并指出四种原子的名称及原子序数？

8.32 有A、B、C、D四种元素，其最外层电子依次为1、2、2、7，其原子序数按B、C、D、A次序增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。试问

⑴ 哪些是金属元素？

⑵ D与A的简单离子是什么？

⑶ 哪一元素的氢氧化物的碱性最强？

⑷ B与D两元素间能形成何种化合物？写出化学式。

8.33 现有A、B、C、D四元素，A是ⅠA族第五周期元素，B是第三周期元素。B、C、D的价电子分别为2、2和7个。四元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子均为18个。

⑴ 判断A、B、C、D是什么元素？ ⑵ 写出A、B、C、D简单离子的形式。

8.34 试比较下列各对原子或离子半径的大小（不查表）： ⑴ Sc和Ca ⑵ Sr和Ba ⑶ K和Ag

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