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35.反应液加入碎瓷片的目的是____________。

36.制得的乙烯中常含有SO2和O2 ，设计实验证明乙烯能使溴水褪色。__________________

七、（本题共8分）

用右图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分量（杂质与酸反应不产生气体）。 完成下列填空：

37.用离子方程式表示该实验的反应原理。_______________________ 38.称量镁带所需的定量仪器是________________________________ 39.硫酸必须过量的目的是____________________________________ 40.导管a的作用是____________________________________ 41.取三份镁带样品分别进行实验，所得数据见下表：

实验次数 1 2 3 镁带质量(g) 0.053 0.056 0.059 氢气体积(mL) (已换算成标准状况) 44.60 47.05 49.30 42.如果测定结果偏高，可能的原因是____________。（选填编号）

a.装置漏气

b.未冷却至室温即读数 c.镁带中含有氧化镁

d.未读数时量气管的液面低于水准管

八、（本题共7分）

碳氢化合物又称为烃，烃分为脂肪烃和芳香烃两大类。 完成下列填空：

43.某烃分子式为C6H14，有一个甲基支链，一氯代物有5种，其结构简式为____________。 44.苯是____________烃。（选填“饱和”或“不饱和”）

45.乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔（CH2＝CH－C≡C－CH＝CH2）。 鉴别苯和二乙烯基乙炔可用的试剂____________。

将上述试剂加入苯中，能观察到的现象有____________、____________。 46.乙炔与氯化氢反应可制得氯乙烯，其反应类型为____________。

用氯乙烯为原料可以制取聚氯乙烯塑料。聚氯乙烯的结构简式为____________。

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九、（本题共5分）

含氧有机化合物是重要的化学工业原料。 完成下列填空：

47.工业上，乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和__________反应制取。 48.乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛中的官能团为____________。乙醛与环氧乙烷(为____________。

49.写出CH3COOH和 发生酯化反应的化学方程式。____________________________

十、（本题共10分）

电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，其反应原理为：

2NaCl+2H2O

完成下列计算：

50.当电解产生0.2 mol NaOH时，能收集到标准状况下的H2____________L。

51.电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢。某工厂每天电解400t食盐，若生成的氯气80%用于生产盐酸，每天最多可生产31%的盐酸___________t。

52.已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265，取200g饱和食盐水进行电解，当NaCl反应了一半时停止电解，分别求出所得混合溶液中NaCl和NaOH的质量分数。（写出计算过程，保留3位小数）

2NaOH+H2↑+Cl2↑

)互

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