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2014年上海市普通高中学业水平考试
化学试卷
考生注意：
1、试卷满分100分，考试时间90分钟。 2、本考试分设试卷和答题纸。
3、答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 一、选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） 1.可以用电子式A.
He
表示的微粒是
B.
Ne
C.
Na+
D.
S2
－
2.下列物质中只存在共价键的是 A.
金刚石
B.
铝
C.
氩气
D.
硫酸钾
3.关于 146C的叙述错误的是 A.
质子数为6
B.
电子数为6
C.
中子数为6
D.
质量数为14
4.大多数有机化合物不具有的性质是 A.
熔、沸点高
B.
易燃烧
C.
热稳定性差
D.
反应慢且副反应多
5.下列各组物质组成相同的是 A.
乙炔、电石气 NH4+
B.
乙酸、食醋 H+
C.
乙醇、消毒酒精 D.
甲醛、福尔马林
6. 0.10mol/L的NH4Cl溶液中，离子浓度最小的是 A.
B.
C.
Cl
－
D. OH
－
7.在下列物质的溶液中滴入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失的是 A.
NaCl
B.
NaBr
C.
KI
D.
K2CO3
8.既能由单质间通过化合反应值得，又能在溶液中通过复分解反应值得的物质是 A.
FeS
B.
Fe(OH)2
C.
FeO
D.
Fe3O4
9.右图是Cu-Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是 A．Zn片是阳极 B．H+在铜片上得电子
C．反应过程中电能转变为化学能 D．电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片 10.下列电离方程式正确的是 A．NaOH →Na++O2+ H+
－
B．H2O →H+ +OH
－
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精品文档 C．HClO
ClO+ H+
－
D．CH3COONH4
CH3COO + NH4+
－
11.下列关于实验室制取NH3的叙述正确的是 A． 用N2和H2作反应物 C． 用向上排空气法收集
B． 用碱石灰干燥
D． 用湿润的蓝色石蕊试纸验满
12.某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是 A． 铝的导热性较强，不易做碗 B． 铝的质地较软，易变形，不易做碗 C． 铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物
D． 铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品 13.粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是
14.某无色溶液中存在大量的Ba+、NH4+、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是
－
A.
Fe3+
B. CO3
－
C.
Mg2+
D. OH
－
15.已知热化学方程式H2 (g)+Br2 (l) → 2HBr(g)+72.8kJ。下列叙述正确的是
A．该反应放热，无需加热即可反应 B．反应物总能量小于生成物总能量
C．1 mol H2与1mol Br2反应放出72.8kJ热量
D．H2 (g)+Br2 (g) → 2HBr(g)+Q，Q>72.8kJ
16.手指上有油脂、氯化钠、水等分泌物。将按有指纹的白纸置于盛有少量碘的烧杯上，微热，即可显现出棕色指纹。下列碘的性质与该实验无关的是 A.
易升华
B.
蒸气呈紫色
C.
易溶于油脂
D.
与淀粉显蓝色
17．某固定容积的密闭容器中发生反应 精品文档
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，能够说明该反应达到平衡的是
A． 物质的总质量不变 C． 反应速率不变
B．
D． 气体的密度不变
18.下列事实能说明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是 A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红
B．将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH<4 C．醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳
D．等体积浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应
19.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是 A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗 B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定 C．地定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化 D．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点
20.硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（x Fe2O3·y SO3·z H2O）。为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130 g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825 g；向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600 g。该样品的化学式为 A． Fe2O3﹒2SO3﹒7H2O C． 3Fe2O3﹒6SO3﹒20H2O
二、（本题共6分）
右表为元素周期表的一部分，表中①～⑥代表六种短周期主族元素。 完成下列填空：
21.六种元素中，非金属最强的是_________；原子半径最大的是_________。（填元素编号）
22.若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则①在元素周期表中的位置是_________；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________（填元素符号） 23.若②为非金属元素，则以下推断正确的是_________（选填编号）
a. ①一定是金属元素 b. ④一定是金属元素 c. ⑥一定是非金属元素
三、（本题共6分）
某反应中反应物和生成物有：H2SO4、SO2、H2O、I2和HI。其中I2的转变为I2→HI。 完成下列填空：
24. I2发生________反应，HI是________产物。（均选填“氧化”或“还原”） 25.反应中的还原剂是________ 精品文档
① ④ ② ⑤ ③ ⑥ B． 4Fe2O3﹒10SO3﹒25H2O D． 2Fe2O3﹒5SO3﹒17H2O
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26.写出该反应的化学方程式。________________________。 若有0.1mol I2发生反应，则转移了________________个电子。
四、（本题共6分）
一定条件下2 L的密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)达到平衡。
27.若起始时A为1 mol，反应2 min 达到平衡，A剩余0.4 mol，则在0~2 min内A的平均反应速率为____________mol/(L· min)
28.在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，则a+b ____c+d（选填“>”、“<”或“=”），v逆 ____（选填“增大”、“减小”或“不变”） 29.若反应速率（v）与时间（t）的关系如右图所示，则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是____________。（选填编号）
a.增大A的浓度 b.缩小容器体积 c.加入催化剂 d.升高温度
五、（本题共6分）
随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。 完成下列填空：
30.检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________
31.SO2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO2排放的措施。_________________________ 32.某酸雨样品的pH=5，则该样品中c（H+）=____________mol/L。该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。
六、（本题共6分）
实验室用乙醇制取乙烯，并验证乙烯的性质。 完成下列填空：
33.实验室制取乙烯的化学方程式为____________________________________ 34.可用于制取乙烯的发生装置是____________。（选填编号）
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