答：措施之一：选择合适的催化剂，只减小活化能Ea,1，加快生成B的速率系数；措施之二：提高反应温度，使k1的增加量大于k2的增加量，使B的含量提高。
10．为什么有的反应在温度升高时，其速率反而下降？
答：这种现象叫做反应具有负的温度系数。这种反应不多，一般与NO的氧化反应有关。在这种反应的机理中，有一个放热显著的快反应，一个速控步。若在快速反应中放的热，比在速控步中吸的热还要多，则使整个表观活化能为负值，所以温度升高，速率反而下降。
11．在气相复合反应中，为什么有的仅仅是双分子反应，而有的却要第三物种M参加？如： 2A → A2 2Cl + M → Cl2 + M
答：在原子或原子团复合时会形成化学键，就会释放能量。这能量若以光能放出，或可以分散到若干个其他键上，就不需要第三物种M参与；如果形成的分子只有一个或两个化学键，就需要一个第三物种M把释放的能量带走，否则，这个能量会转化为键的振动能，有可能导致生成的分子解离。
12．试尽可能完全地总结一下一级反应的特点。 答：（1）ln(a?x)?t呈线性关系。 （2）速率系数 k 的单位仅是[时间]-1。 （3）半衰期在定温下有定值，t12?ln2，与反应物的起始浓度无关。 k1（4）所有的分数衰期（如t13，t15，t17等）在定温下有定值，与反应物的起始浓度无关。
t34∶t78?1∶2∶3。 （5）反应物转化1/2，3/4和7/8所需时间的比值t12∶（6）对于同一反应，在相同的反应条件下，当时间间隔相等时，c与c0的比值不变。因为一级反应的定积分式为ln
ca?k1t，相当于ln0?k1t，将它写成指数形式为 a?xcc?e?k1t c0c也有定值。 c0当实验的时间间隔相等时，即t的值相同，所以
13．碰撞理论和过渡态理论是否对所有反应都适用？
答：不，化学反应速率理论通常只适用于基元反应。基元反应是一步完成的反应，这两个速率理论是要描述这一步化学反应的过程，根据反应的各种物理和化学性质，引进一些假设，推导出定量计算宏观反应速率系数的公式。
14．碰撞理论中的阈能Ec的物理意义是什么？与Arrhenius活化能Ea在数值上有何关系？
答：碰撞理论中的阈能Ec是指，碰撞粒子的相对平动能在连心线上的分量必须大于这个Ec的值，碰撞才是有效的，所以Ec也称为临界能。阈能与Arrhenius活化能Ea在数值上
1E?E?RT。碰撞理论中的阈能Ec要依赖实验活化能才能得到，所以碰撞的关系为ca2理论还是半经验的。
15．过渡态理论中的活化焓 ?rHm 与Arrenius活化能Ea有什么不同？
答：在温度不太高时，可以忽略两者的差别，不会引起太大的误差。但是两者确实是有差别的。（1）两者的物理意义不同，?rHm是指反应物生成活化络合物时的标准摩尔焓变，
????Ea是指活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值。
（2）两者在数值上也不完全相等，对凝聚相反应，两者差一个RT；对气相反应，差nRT，n是气相反应物的计量系数之和。即
?Ea???rHm?RT (凝聚相反应)
Ea??rHm?nRT (有气相参与的反应)
16． 光化学初级反应的速率为什么通常等于吸收光速率，而与反应物的浓度无关？ 答： 因为在光化学初级反应中，一个光子活化一个反应物分子。而反应物一般是过量
??的，所以吸收光子的速率（即单位时间、单位体积中吸收光子的物质的量），就等于初级反应的速率，初级反应速率对反应物浓度呈零级反应。如
A?h????P
d[P]?Ia dt17．已知HI在光的作用下，分解为H2和I2的机理如下，试说出该反应的量子产率。 该反应的机理为： HI + hν → H + I H + HI → H2 + I I + I + M → I2 + M
答： 量子产率应该等于1。因为碘化氢吸收了一个光子，生成了一个氢分子(或一个碘分子)。但该反应的量子效率应该等于2，因为吸收了一个光子，消耗了两个碘化氢分子。
18．现在已有科学家成功地用水光解制备氢气和氧气。为什么阳光照在水面上看不到有丝毫氢气和氧气生成？
答： 因为水不能直接吸收太阳光的能量，要由合适的光敏剂进行能量的传递。光化学反应的发生要靠光敏剂吸收一定波长的光使自己活化，然后将能量传给反应物，使它发生化学反应。例如氢气光解时的汞蒸气和光合作用中的叶绿素都是光敏剂。
水光解的光敏剂在实验室规模已试制成功，如能大规模合成，而且又很便宜的话，就可以利用太阳能从水中制取氢气作燃料了。
19．催化剂为什么能加快反应速率？
答： 这个问题的问法不够全面。催化剂不一定只是加快反应速率，也可能降低反应速率，所以应该说，催化剂为什么可以改变反应速率。
改变反应速率的本质是改变反应历程，若使各基元步骤活化能组成的总表观活化能降低的话，就是正催化剂，可以加快反应速率。如果使总表观活化能升高，就是负催化剂，可以降低反应速率。凡是有催化剂参与的反应，就不再是基元反应了。
20．合成氨反应在一定温度和压力下，平衡转化率为25%。现在加入一种高效催化剂后，反应速率增加了20倍，问平衡转化率提高了多少？
答： 只要其他条件保持不变，平衡转化率仍然是25%。因为催化剂只能同时增加正、逆反应的速率，使系统缩短到达平衡的时间，而不能改变平衡的组成。同样，一个热力学认为不可能进行的反应，任何催化剂都不能使它进行。催化剂不能改变?rGm和K的数值。 四．概念题参考答案
1．某化学反应的方程式为2A?P，则在动力学中表明该反应为 ( ) （A）二级反应 （B）基元反应 （C）双分子反应 （D）无确切意义
答：(D)。只给出了化学反应的计量方程，这是无法确定反应级数的。反应级数要用实验来确定。如果说该反应是基元反应，则根据质量作用定律，可以确定该反应为二级反应，也是双分子反应。
???C?D，实验测定得到其速率系数为2．某化学反应的计量方程为A?2B???3?1k?0.25(mol?dm)??1s，则该反应的级数为 （ ）
k（A）零级反应 （B）一级反应
（C）二级反应 （D）三级反应
答：(C)。从化学反应的计量方程是无法确定反应的级数的，除非说明计量方程是基元
反应。但是从速率系数的单位就可以确定这是一个二级反应，因为它符合二级反应的特征。
3．有某化学反应，已知反应物的转化分数y?51时所需的时间，是y?所需时间的293倍，则该反应是 ( )
（A）
3级反应 （B）二级反应 2（C）一级反应 （D）零级反应
t59?1∶2，分数衰期之间呈倍数的关系，符合一级反应的特点，所以是答：(C)。t13∶一级反应。也可以采用尝试法，设反应为一级，将已知数据代入一级反应的定积分式 t13?111113ln?ln1?ln k1?yk1?3k22 t5911191?3?13?ln?ln?ln?2ln ??5k1?9k4k?2?k2t13∶t59?1∶2，所以假设是正确的，反应的级数为一级。
4．当某反应物的初始浓度为0.04 mol·dm-3时，反应的半衰期为360 s，初始浓度
为0.024 mol·dm-3时，半衰期为 600 s，则此反应为 ( ) (A) 零级反应 (B) 1.5 级反应
(C) 二级反应 (D) 一级反应
答：(C)。这反应符合起始物浓度相等的二级反应的特点，半衰期与起始物的浓度成反比。
5．有一个放射性元素，其质量等于8 g，已知它的半衰期t12?10 d，则经过40 d后，其剩余质量等于 ( )
（A）4 g （B）2 g （C）1 g （D）0.5 g
答：(D)。半衰期为10 d，那40 d相当于过了4个半衰期，即
8 g?4 g?2 g?1 g?0.5 g
?C?D，如果A的起始浓度减小一半，其半衰期也缩短一半，则6．对于反应A??反应的级数为 ( )
(A) 一级 (B) 二级 (C) 零级 (D) 1.5 级
答：(C)。零级反应的半衰期与反应物的起始浓度成正比。
7．某基元反应，在等容的条件下反应，当反应进度为1mol时，吸热50 kJ。则该反应的实验活化能Ea值的大小范围是
?1k
（ ）
?1（A）Ea?50 kJ?mol （B）Ea<50 kJ?mol