34．对于一个总微观状态数为? 的热力学平衡体系, 它的某一个微观状态出现的概率为
(A) 1/? ； (B) ln? ； (C) ? ； (D) exp(? )．
35. 有6个独立的定位离子，分布在3各能级能量为ε0，ε1，ε2上，能级非简并，各能级上的分布数依次为N0=3，N1=2，N2=1。则此中分布的微态数在下列表达式中不正确的是（ ）
321(A) P6P3P1
21 (B) C36C3C1
(C)
6！
3！！21！ (D)
6！3！1！
3！（6-3）！2！（3-2）！！（11-1）！36. 在分子配分函数的表达式中与压力有关的是（ ）
(A) 电子云动的配分函数 (C)转动配分函数
(B) 平动配分函数 (D) 振动配分函数
37. 某双原子分子AB取振动基态为零，在温度T时的振动配分函数为2，则粒子分布在基态上的分布分数为N0/N应为（ ）
(A) 2 (B) 0 (C) 1
(D) 0.5
38. NH3分子的平动、转动、振动自由度分别为（ ） (A)3，2，7 (B) 3，2，6
(C) 3，3，7
(D) 3，3，6
39. 双原子分子在温度很低时且选取振动基态能量为零，则振动配分函数数值为（ ） (A) 0
(B) 1
(C) 2
(D) 3
40. 单原子分子A与双原子分子B 生成非线性过渡态时，据A(TST)= (kBTh)[q?]qAqB计算A时，
q?为（ ）
(A)
ft3fr2fv3 (B) ft3fr2fv4 (C) ft3fr3fv3
3/2(D) ft3fr3fv2
?2?mkT?41. 理想气体的平动配分函数qt???2?h?(A) qt与压力无关
V，下列说法正确的是（ ）
(B) qt单位不等于1
(C) qt的计算式适用于任意原子组成的理想气体分子 (D) 通过qt可计算双原子理想气体的热力学函数 42. 298K时，当H2SO4溶液的质量摩尔浓度从0.01molkg-1增加到0.1molkg-1时，其电导率?和摩尔电导率?m将（ ）
(A) (C)
?减小，?m 增加 ?减小，?m减小
(B)
(D)
5
?增加，?m 增加 ?增加，?m增加
43. 298K时，在含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ ） (A) Al3+
(B) Mg2+ (C) H+
(D) K+
44. CaCl2的电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（ ） (A)
???????m,CaCl2＝?m,Ca2?+?m,Cl? (B) ?m,CaCl2＝1/2?m,Ca2?+?m,Cl?
?? (D) ??m,CaCl2＝2(?m,Ca2?+?m,Cl?)
??(C) ??m,CaCl2＝?m,Ca2?+2?m,Cl?
45. 已知Cu的相对原子量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu？（ ）
(A) 16 g
(B) 32 g (C) 64 g (D) 127 g
46. 298K时，质量摩尔浓度为0.001molkg-1的下列电解质溶液，其离子平均活度因子??最大的是（ ）
(A) CuSO4
(B) CaCl2 (C) LaCl3 (D) NaCl
47. 质量摩尔浓度为m的FeCl3溶液（设其能完全电离），平均活度因子为??，则FeCl3的活度a为（ ） (A) ??(4m) m?(B) 4??(4m44m4m4)4?()27? (C) (D) ??(?) m?m?m48. 离子电迁移率的单位可以表示成（ ）
(A) ms-1 (B) m·s-1·N-1 (C) m2·s-1·N-1 (D) s-1 49. 水溶液中氢和氢氧根离子的淌度特别大，其原因为（ ）
(A)发生电子传导 (B)发生质子传导 (C)离子荷质比大 (D)离子水化半径小
50. 欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为 ( )
(A) 电解质的电导率值 (B) 电解质的摩尔电导率值 (C) 电解质的电导值 (D) 电解质的极限摩尔电导率值 51. 对可逆电池，下列关系式中成立的是（ ）
(A) ?rGm??zEF (C) ?rGm??zEF
(B) ?rGm??zEF
(D) ?rGm??zEF?0
52. 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是（ ）
6
(A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+ (B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+ (C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2 (D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg 53. 一个电池反应确定的电池,E 值的正或负可以用来说明: ( )
(A) 电池是否可逆 (B) 电池反应是否已达平衡 (C) 电池反应自发进行的方向 (D) 电池反应的限度 54. 将反应 H++ OH-＝ H2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个 ( )
(A) Pt│H2│H+(aq)‖OH-│O2│Pt (B) Pt│H2│NaOH(aq)│O2│Pt
(C) Pt│H2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H2│Pt (D) Pt│H2(p1)│H2O(l)│H2(p2)│Pt 55. 下列电池中哪个的电动势与Cl-离子的活度无关( )
(A)Zn︱ZnCl2(aq)︱Cl2(g)︱Pt (B)Ag︱AgCl(s)︱KCl(aq)︱Cl2(g)︱Pt (C)Hg︱Hg2Cl2(s)︱KCl(aq)‖AgNO3(aq)︱Ag (D) Pt︱H2(g)︱HCl(aq)︱Cl2(g)︱Pt 56. 在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到（ ）
(A) 标准电池 (B)标准氢电极 (C)甘汞电极 (D)活度为1的电解质溶液 57．离子独立运动定律适用于（ ）
(A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液 58. 电解质水溶液属离子导体。其离子来源于（ ）
(A) 电流通过溶液, 引起电解质电离 (B) 偶极水分子的作用, 引起电解质离解 (C) 溶液中粒子的热运动, 引起电解质分子的分裂 (D) 电解质分子之间的静电作用引起分子电离 59. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是（ ）
(A) 直流电源 (B) 交流电源 (C) 直流电源或交流电源 (D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源
60. 德拜-休克尔为了推导出\极限定律\，作了一些基本假定。下列假定不在他们的假定之列的是（ ）
(A) 溶液中导电的是离子而不是分子 (B) 任何浓度的强电解质都是完全电离的 (C) 离子之间以静电力相互作用, 其间的吸引能大于它们的热运动能
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(D) 在稀溶液中离子是刚性的圆球形点电荷, 不极化
61. 电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响, 当温度一定时, 其主要的影响因素是（ ）
(A) 离子的本性 (B) 电解质的强弱 (C) 共存的它种离子的性质 (D) 离子浓度及离子电荷数
62. 采用电导法测定HAc的电离平衡常数时, 应用了惠斯登电桥。作为电桥平衡点的示零仪器，不能选用（ ）
(A)通用示波器 (B)耳机 (C)交流毫伏表 (D)直流检流计
63. 离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数, 因此, 离子的运动速度直接影响离子的迁移数。它们的关系是（ ）
(A) 无论什么离子，它们的运动速度愈大,? 迁移的电量就愈多,迁移数也愈大 (B) 同一种离子的运动速度是一定的, 故它在不同的电解质溶液中, 迁移数相同 (C) 在只含某种电解质的溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大 (D) 在任何电解质溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大
64. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时, 需要选用一个标准电池。这种标准电池所具备的最基本条件是（ ）
(A) 电极反应的交换电流密度很大, 可逆性大 (B) 高度可逆, 电动势温度系数小, 稳定 (C) 电池可逆, 电势具有热力学意义 (D) 电动势精确已知, 与测量温度无关
65. 双液电池包含两种不同的电解质溶液或同一电解质但浓度不同的溶液。在电解液相接触的界面处能产生一定的电势差，称为液接电势，对于液接电势的认识，下面说法中正确的是（ ）
(A) 可以采用盐桥完全消除
(B) 迄今为止, 既难于用实验测定又不能准确地计算 (C) 可用对消法(或补偿法)测量其大小
(D) 其值可以通过电极电势的能斯特公式和离子迁移数进行准确计算
66. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。它说明的问题是（ ）
(A) 通过电解池的电流与电势之间的关系
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