?fGmΘ(Mg2+, aq)＝-454.8 kJ·mol-1。试计算?fGmΘ(Mg2+, g)和Mg2+ (g)的水合热?hHmΘ(Mg2+, g)，计算EΘ(Mg2+／Mg)。

解：?fGmΘ(Mg2+, g) ＝2348.51 kJ·mol-1，?hHmΘ(Mg2+, g) ＝-2815．36 kJ·mol-1，EΘ(Mg2+／Mg) ＝-2.357V

2、当0.200g镁金属在空气中加热燃烧，得到0.315g产品。假定镁燃烧的反应已进行得很完全，①如果产物为纯氧化镁，其质量是多少?②试用简便方法证明该产品中含有氮化镁。③计算该产品中氧化镁的质量分数。

解：0.332g, 将产品加入水中，用pH试纸证实NH3的生成, 73.3％。

第十三章 p区元素（一）

填空题

1、硼族元素的原子都是 缺 电子原子，在硼的化合物中，硼原子的最大配位数是 4 。硼和铝都是亲 氧 元素。

2、在BX3和H3BO3分子中，B采用 sp2 杂化轨道成键，BX3的分子构型为 平面三角 形。在BF4-和[B(OH)4]-中，B采用 sp3 杂化轨道成键，这两种离子的空间构型为 四面体 形。

3、乙硼烷中有 4 个B-H共价键，还有2个 三中心二电子 键，B采用 sp3 杂化轨道成键。乙硼烷与最简单的硅烷水解的相同产物是 H2 。 4、硼砂的化学式为 Na2B4O7·10H2O ，其水溶液呈 碱 性。由于其中含有等物质的量的 H3BO3 和 B(OH)4- ，故硼砂的水溶液可作为 缓冲 溶液使用。

5、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐的热稳定性由高到低的顺序为 碳酸盐 ＞ 碳酸氢盐 ＞ 碳酸 。这一现象可用 离子极化 理论来解释。 6、硅酸钠的水溶液俗称为 水玻璃 ，该溶液呈 碱 性，可与NH4Cl溶液反应制得 硅酸胶冻 ，该产物加热脱水后得到 硅胶 ，它具有 吸附 作用，能用作 干燥剂 。

7、α-H2SnO3 既能 溶于酸， 又能 溶于碱，β-H2SnO3可用金属锡与 浓硝酸 反应制得，它 既不 溶于酸， 也不 溶于碱。 选择题

1、下列化合物不属于缺电子化合物的是??????????????( B )

〔A)BCl3 (B)HBF4 (C)B2H6 (D)A1(OH)3

2、下列物质属于Lewis酸的是?????????????????( A,B )

(A)BF3 (B)H3BO3 (C)丙三醇 (D)HF

3、关于硼和铝的卤化物的下列叙述中错误的是??????????( A,C )

(A)硼和铝的卤化物都是共价型化合物

(B)三卤化硼熔点、沸点高低顺序为BF3＜BCl3＜BBr3＜BI3 (C)BX3水解的最后产物都是H3BO3和相应的HX (D)制备无水A1C13只能采用干法

4、下列反应的最终产物没有硫化物沉淀生成的是??????????( D )

(A)在无氧和无多硫化物存在下SnCl2与Na2S反应 (B)Pb(NO3)2与过量的Na2S反应 (C)SnCl4与H2S溶液反应 (D)SnCl4与过量Na2S反应

5、下列各组物质可共存于同一溶液中的是?????????????( D )

(A)Pb2+，NO3-，Na+，C1-，SO42- (B)Sn2+，H+，Cr2O72-，K+，Cl- (C)Sn(OH)3-，Bi3+，Sn(OH)64-，Sb3+ (D)Al(OH)3，Cl-，NH3·H2O，NH4+ 完成并配平下列反应方程式

1、2A13+ + 3CO32- + 3H2O→ 2Al(OH)3 + 3CO2 2、PbCrO4+ 3OH- → Pb(OH)3- + CrO42- 3、3SnS2 + 6OH- → 2SnS32- + [Sn(OH)6]2- 4、2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2 5、8BF3 + 6LiH → 6LiBF4 + B2H6

6、Pb3O4 + 4HNO3 → 2Pb(NO3)2 + PbO2 + 2H2O 回答问题

某白色固体A难溶于冷水，但可溶于热水，得无色溶液。在该溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀B，B溶于2 mol·L-1的氨水中．得无色溶液C，在C

中加KI溶液生成黄色沉淀D。A的热溶液与H2S反应生成黑色沉淀E，E可溶于浓硝酸生成无色溶液F、白色沉淀G和无色气体H。在溶液F中加入2 mol·L-1的NaOH溶液，生成白色沉淀I，继续加入NaOH溶液则I溶解得到溶液J，在J中通人氯气有棕黑色沉淀K生成。K可与浓Hcl反应生成A和黄绿色气体L，L能使KI-淀粉试纸变蓝。试确定各字母所代表物种的化学式，并写出相关反应方程式。

答：(A) PbCl2；(B) AgC1；(C) [Ag(NH3)2]+ ；(D) AgI； (E) PbS；(F) Pb(NO3)2； (G) S；(H) NO；(I) Pb(OH)2；(J) Pb(OH)3-；(K) PbO2；(L)C12；(相关反应方程式略)。

第十四章 p区元素（二）

填空题

1、在自然界中可以单质状态存在的氮族元素有 N2 ，氧族元素有 O2 和 S ，与N2是等电子体的分子有 CO ，离子有 CN- 和 NO+ 。 2、联氨的化学式是 N2H4 ，羟氨的化学式是 NH2OH ，砒霜的化学式 AS2O3 ，保险粉的化学式是 Na2S2O4·2H2O ，难溶于水的锑酸的化学式为 H[Sb(OH)6] 。

3、磷的同素异形体常见的有 白磷，红鳞，黑磷 ，其中最活泼的是 白磷 ，其化学式为 P4 。它在空气中易自燃，应在 水 中保存。 4、硫的两种主要同素异形体是 正交硫 和 单斜硫 ，其中常温下稳定的是 正交 ，受热至94.5℃时转变为 单斜硫 。两者的化学式都是 S8 ，具有 环（王冠） 状结构，其中硫原子以 sp3 杂化轨道成键。

5、H3PO2，H3PO3，H3PO4分别为 一，二，三 元酸，其中 H3PO2 具有强还原性。在这三种磷的含氧酸分子中，磷原子的杂化方式为 sp3 。 6、在PCl5晶体中含有 PCl4+ 和 PCl6- 离子，它们的空间构型分别为 正四面体 和 八面体 。

7、Ca(H2PO4)2，CaHPO4，Ca3(PO4)2在水中溶解度由小到大的顺序为 Ca3(PO4)2 CaHPO4 Ca(H2PO4)2 ，其中可溶于水的为 Ca(H2PO4)2 。

选择题

1、关于臭氧的下列叙述中正确的是???????????????( A,C )

(A) O3比O2的稳定性差 (B) O3是非极性分子

(C) O3比O2的氧化性强 (D) O3是顺磁性物质

2、下列叙述中正确的是????????????????????( B,C )

(A) H2O2的分子构型为直线形

(B) H2O2既有氧化性又有还原性，主要用作氧化剂 (C) H2O2是弱酸，分子间有氢键

(D) H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成稳定的蓝色CrO5，此反应

可用来鉴定H2O2

3、下列方法中不能制得H2O2的是????????????????( B )

(A) 电解NH4HSO4水溶液 (B) 用H2和O2直接化合 (C) 乙基蒽醌法 (D) 金属过氧化物与水反应

4、下列反应的最终产物没有硫化物沉淀生成的是??????????( D )

(A) Na3AsO3的酸性溶液与H2S反应

(B) SbCl3溶液与过量的Na2S溶液反应后再与稀盐酸作用 (C) Bi(NO3)3溶液与过量的Na2S溶液反应 (D) Na3AsO3溶液与过量的Na2S溶液反应

5、下列各组硫化物，其中均难溶于稀HCl但能溶于浓HCl的是????( A )

(A) Bi2S3和CdS (B) ZnS和PbS (C) CuS和Sb2S3 (D) As2S3和HgS

6、下列各组硫化物，其中颜色基本相同的是???????????( A,C )

(A) PbS，Bi2S3，CuS (B)Ag2S，HgS，SnS (C) CdS，As2S3，SnS2 (D) ZnS，MnS，Sb2S3

7、工业上制取SO2可采用下列方法中的?????????????( A,B )

(A) 焙烧FeS2 (B) 单质硫在空气中燃烧

(C) 亚硫酸钠与盐酸反应 (D)浓硫酸与金属铜反应

8、下列物质中酸性最强的是???????????????????( D )

(A) H2S (B) H2SO3 (C) H2SO4 (D) H2S2O7