莆田学院无机化学练习 下载本文

第一章 气体

填空题:

1、某广场上空有一气球,假定气压在一日内基本不变,早晨气温15℃时,气球体积为25.0L;中午气温为30℃,则其体积为 26.3 L;若下午的气温为25℃,气球体积为 25.9 L。

2、某真空集气瓶的质量为134.567g。将一温度为31℃,压力为98.0 kPa的气体充入其中,然后再称其质量为137.456g,则该气体的质量m= 2.889 g。如果集气瓶中装满31℃的水,其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1),集气瓶的容积为 0.936 L;该气体的密度ρ= 3.09 g.·L-1,摩尔质量M= 79.6 g·moI-1。

3、恒定温度下,将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中,则p(N2)= 68 kPa; p(O2)= 202 kPa; 容器内的总压力p= 270 kPa。

4、在温度T时,在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为a kPa,若p(N2)=b kPa, 则p(Ar)= a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/a L和 (a-b)c/a L; n(N2)= bc/RT mol,n(Ar)= (a-b)c/RT mol。 5、在相同温度、压力、体积下,两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1>M2)。试比较:n1 = n2, m1 > m2; ēk,1 = ēk,2; v1 < v2; ρ1 > ρ2。若体积增大,温度、压力保持不变,则ρ1, ρ2 都不变 。 选择题:

1、一定温度下,某容器中含有相同质量的H2,O2,N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )

(A)N2 (B)O2 (C)H2 (D)He

2、某温度下,一容器中含有2.0mol O2,3.0mol N2及1.0mol Ar。如果混合气体的总压为a kPa,则p(O2)=…………………………………………………( A )

(A) a/3 kPa (B) a/6 kPa (C) a/4 kPa (D) a/2 kPa

3、1000℃时,98.7kPa压力下硫蒸气密度为0.5977g·L-1,则相应条件下硫的化学式为…………………………………………………………………………( D )

(A)S (B)S8 (C)S4 (D)S2

4、将C2H4充入温度为T(120℃)、压力为p的密闭容器中,该容器的容积是可变的,设其初始体积为V。容器中C2H4的体积分数为5.0%,其余为空气。当点燃该混合气体时,发生了C2H4的燃烧反应:C2H4 (g)十3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(g)。燃烧完全后,让容器恢复到原来的温度和压力,则容器的容积为…………( D )

(A) 1.15V (B) 1.10 V (C) 1.05V (D) 1.00V

5、用金属锌与盐酸反应制取氢气。25℃下,用排水集气法收集氢气,集气瓶中的气体压力为98.70 kPa(25℃时,水的饱和蒸气压为3.17kPa),体积为2.50 L,则反应中消耗的锌为…………………………………………………………( C )

(A) 0.10g (B) 6.51g (C) 6.30g (D) 0.096g

计算题:

1、在标准状况下,某混合气体中含有ω(CO2)=80.0%, ω(CO)=20.0%。试计算100.0mL该混合气体的质量, p(CO), p(CO2)以及它们的分体积。 解:0.176g, 28.5kPa, 72.9kPa, 28.1mL, 71.9mL

2、某容器中含有N2和CO2的混合气体,它们的质量分别为m1(g),m2(g),在温度丁(K)下,总压为p(kPa)。试确定计算N2的分压及容器体积的表达式。 解:[44m1/(44m1+28m2)]p, [(44m1+28m2)/1232p]RT

第二章 热化学

填空题:

1、热是 能量传递 的一种形式,系统吸热,Q > 0;系统放热,Q < 0;定压下气体所做的体积功W= -pex(V2-V1) ;气体膨胀时,体积功W < 0。若NaOH溶液与HCl溶液正好中和时,系统的焓变?rHΘ=a kJ·mol-1,则其热力学能的变化?rUΘ= a kJ·mol-1。这是一个 均(单) 相反应。

2、反应进度ζ的单位是 mol ;反应计量式中反应物B的计量数υB < 0。生成物的υB > 0。

3、由石墨制取金刚石的焓变?rHmΘ > 0,燃烧相同质量的石墨和金刚石, 石墨 燃烧放出的热量更多。 4、己知298K时下列热化学方程式:

① 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ?rHmΘ=92.2 kJ·mol-1

② H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ?rHmΘ=-241.8 kJ·mol-1

③ 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g) ?rHmΘ=-905.6 kJ·mol-1 试确定?fHmΘ(NH3,g,298K)= -46.1 kJ·mol-1;?fHmΘ(H2O,g,298K)= -241.8 kJ·mol-1; ?fHmΘ(NO,g,298K)= 90.2 kJ·mol-1。由NH3(g)生产1.00kgNO(g)则放出热量为 7.55*103 kJ。

5、已知反应HCN(aq) + OH-(aq) → CN-(aq) + H2O(l)的?rHmΘ=-12.34kJ·mol-1;反应H+(aq) + OH-(aq) → H2O(1)的?rHmΘ=-55.84kJ·mol-1。?fHmΘ(OH-,aq)=-229.994kJ·mol-1, ?fHmΘ(H2O,l)=-285.83kJ·mol-1,则?fHmΘ(H+,aq)= 0 kJ·mol-1;HCN(aq)在水中的解离反应方程式为 HCN(aq)→H+(aq) + CN-(aq) ,该反应的?rHmΘ= 43.5 kJ·mol-1。 选择题

1、下列物理量中,属于状态函数的是………………………………………( A )

(A)H (B)Q (C) ?H (D) ?U

2、按化学热力学中的规定,下列物质中标准摩尔生成焓为零的是………( B )

(A)Na(l) (B)P4(白磷,s) (C)O3(g) (D)I2(g)

3、298K时反应C(s)十CO2(g) → 2CO(g)的?rHmΘ=a kJ·mol-1,则在定温定压下,该反应的?rHmΘ等于…………………………………………………………( C )

(A) a kJ·mol-1 (B) a+2.48 kJ·mol-1 (C) a-2.48 kJ·mol-1 (D) -a kJ·mol-1 4、下列反应中,反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是…( D )

(A) CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s) (B) 1/2H2(g) + 1/2Br2(g) → HBr(g) (C) 6Li(s) + N2(g) → 2Li3N(s) (D) K(s)十O2(g) → KO2(s)

5、下列叙述中错误的是………………………………………………………( C )

(A) 所有物质的燃烧焓?cHmΘ<0 (B) ?cHmΘ(H2,g,T) = ?fHmΘ(H2O, l, T) (C) 所有单质的生成焓?fHmΘ=0

(D) 通常同类型化合物的?fHmΘ越小,该化合物越不易分解为单质 6、在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ的热,如果其热力学能增加了1.32kJ,则

该系统做功为…………………………………………………………………( D )

(A)1.55kJ (B)1.32 kJ (C)0.23 kJ (D)-0.23 kJ

7、已知298K下?fHmΘ(CH3OH, l)= -238.66 kJ·mol-1, ?fHmΘ(CH3OH, g)= -200.66 kJ·mol-1, 则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓?vapHmΘ(CH3OH)= … ( B )

(A)-38.00 kJ·mol-1 (B)38.00 kJ·mol-1 (C)19.00 kJ·mol-1 (D)-19.00 kJ·mol-1 计算题

1、25℃下,0.6410g纯固体萘(C10H8,Mr=128.17)在含有足量氧气的恒定体积量热计中燃烧,生成CO2(g)和H2O(1)。测定在此过程中系统放出了25.79kJ的热。写出萘燃烧的化学反应方程式,计算?cUmΘ(C10H8,s,298K)和?cHmΘ(C10H8,s,298K)。

解:-5157 kJ·mol-1 -5162kJ·mol-1

2、Apollo登月火箭用联氨(N2H4(1))作燃料,以N2O4(g)作氧化剂,燃烧后产生N2(g)和H2O(g)。写出配平的化学反应方程式,并由298K时的?fHmΘ(B, 相态)计算燃烧1.00kg联氨(Mr(N2H4)=32.05)所放出的热量和所需要的300.0K,101.325kPa的N2O4的体积。 解:1.681*104 kJ·mol-1, 384.0L

第三章 化学动力学基础

填空题:

1、在氨合成的催化反应中,某温度下该反应的反应速率测量结果为:?c(NH3)/ ?t = 2.0×10-4mol·L-1·s-1;如果以-?c(N2)/?t表示反应速率,其值为 1.0*10-4 mol·L-1·s-1;若以-?c(H2)/ ?t表示,则为 3.0*10-4 mol·L-1·s-1。 2、反应2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(1)在-10℃下的反应速率实验数据如下: 浓度c/( mol·L-1) NO 1 2 3 0.10 0.10 0.20 Cl2 0.10 0.20 0.20 初始速率r (mol·L-1·min-1) 0.18 0.36 1.45 推断NO的反应级数为 2 ,C12的反应级数为 1 ; -10℃下,该反应的