第四章 溶液和胶体
一、 选择题
1. 下列溶液的性质属于依数性的是（ ）.
A .颜色 B. 比重 C. 渗透压 D. 导电性 2. 下列说法不正确的是( )
A、 在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压. B、 水在1000C时(标准状态下)由液态变成气态, ΔG? = 0. C、 在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压. D、由于H2O分子之间存在氢键,故水的凝固点、沸点、比热都很高.
3. 0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的凝固点与( )溶液的凝固点近似相等. A. 0.1mol.kg-1 的蔗糖 B. 0.01mol.kg-1 的尿素 C. 0.02mol.kg-1 的NaCl D. 0.01mol.kg-1 的KCl 4. 下列关于稀溶液的通性说法不正确的是 ( )
A、 稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数. B、稀溶液的沸点升高,凝固点降低.
C、稀溶液的Kf(Kb)只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关. D、利用稀溶液的沸点升高,凝固点降低可测物质分子量.
5. 在KCl溶液中，滴加少量AgNO3制成AgCl溶胶，对其聚沉能力最强的电解质是（ ） A. Al2(SO4)3 B. MgSO4 C. Na3PO4 D. KCl
6. 含有果糖（C6H12O6） （I），葡萄糖（C6H12O6） （II）及蔗糖（C12H22O11）（III）三种溶液，质量百分比
浓度均为1%，则三者的渗透压（π）的关系为（ ）
A．πI=πII=πIII B. πI=πII>πIII
29
C. πI>πII>πIII D. πI=πII <π
III
7. 含有3.2ml的7.2mol.l-1H2SO4 溶液1L, ρ=1.4g/ml，其中1/2 H2SO4的物质的量，H2SO4及H2O的摩尔分数
是( )
A. 0.046、0.116、0.84 B. 0.036、0.20、0.80 C. 0.034、0.80、0.20 D. 0.030、0.30、0.70 8. 下列溶液中蒸汽压最高的是( )
A． 0.01mol.kg-1 C3H8O3溶液 B、0.01mol.kg-1 H2SO4溶液 C、0.1mol.kg-1 C6H12O6溶液 D、0.1mol.kg-1 NaCl溶液
9. 将30克某难挥发非电解质溶于120克水中, 使水的凝固点下降到－1.860C,该物质的摩尔质量是( ) (已知
Kf=1.86)
A. 30 B. 120 C. 186 D. 250
10. 某难挥发非电解质0.5克溶于100克水中,测得此溶液沸点上升值为0.0510C,该物质的摩尔质量为( )
(Kb=0.51)
A. 50 B. 100 C. 150 D. 200
11. 0.01mol.kg-1CaCl2溶液与0.01mol.kg-1葡萄糖溶液的凝固点下降值的比值为( ) A. 等于1 B. 接近于2 C. 接近于3 D. 无法判断
12. 等体积的0.015 mol.L-1 KI溶液与0.012 mol.L-1 AgNO3溶液混合制备AgI溶液，下列电解质中，对该溶胶的
聚沉值最小的是（ ）
A． NaCl B. Na2SO4 C. Mg(NO3)2 D. Ca(NO3)2
13. 35ml 0.008 mol.L-1NaCl 溶液与45ml0.005 mol.L-1AgNO3 溶液混合制成AgCl溶胶，该溶胶的电位离子是
（ ）
A. Na+ B. Cl- C. Ag+ D. NO3- 14. As2S3溶胶（负溶胶）电泳时（ ）
30
A、正极一端毛细管液面升高. B、负极一端毛细管液面升高. C、正极附近颜色变深 D、负极附近颜色变深
15. Fe(OH)3溶胶粒子电泳时向负极方向移动，则下列电解质中,对Fe(OH)3溶胶的聚沉能力最大的是( ) A、 Na3PO4 B、Na2SO4 C、 MgSO4 D、NaCl 16、下列哪一物质水溶液的凝固点最高（ ） A、0.1mol/L的KCl B、0.1mol/L的蔗糖 C、0.1mol/L的HCl D、0.1mol/L的K2SO4 17、下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用？ A、凝固点下降 B、沸点升高 C、蒸气压下降 D、渗透压
18、浓度相等的NaCl、BaCl2、C6H12O6和CO(NH2)2四种稀溶液蒸气压相等的是（ ）
A. NaCl和C6H12O6 B. NaCl和BaCl2 C. CO(NH2)2和C6H12O6 D.CO(NH2)2和BaCl2
19. 浓度为0.01 mol·kg-1的KNO3溶液，实验测得其凝固点下降了0.0359K，那么该溶液的电离度为（ ）
A.
二、填空题
1. 称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为-0.1860C,该有机物的摩尔质量为_____________ ，
此有机物溶液的沸点为______________K.
2. 含HCl 37.23% ， ρ=1.19g/cm3 的浓HCl 溶液，今配制0.1 mol.L-1的稀HCl溶液1升,需取浓HCl__________ml。 3. 将0.01 mol.L-1的AgNO3溶液和0.005 mol.L-KBr溶液等体积混合后，形成溶胶的胶团结构式
__________________________________
0.93 B、0.52 C、0.48 D、93
31
4. Fe(OH)3胶体,是通过将FeCl3溶液滴入煮沸的水中，其胶团结构式
______________________________________________________________。
5. 相同质量的尿素(M=60)和葡萄糖(M=180)分别溶于水而成1升溶液,则相同温度下,尿素和葡萄糖的渗透压之比
_________________________________________________________________ 6.
用酒石酸锑钾和饱和
H2S
溶液(过量)制成的溶胶胶团结构式
________________________________________________________
7. 取分子量为M的某物质a克,溶于b克水中,形成密度为ρ(g/ml)的溶液,则此溶液的质量摩尔浓
度:__________________摩尔浓度
_________________,
百分比浓度_____________,溶质的摩尔分数
______________________________________________
8. 将1.00克硫溶于20.0克萘中,可使萘的凝固点降低1.280C已知萘的Kf=6.8,则硫的分子量_____________,
分子式________________.
9. 在26.6克氯仿(CHCl3)中溶解了0.402克萘(C10H8)的溶液，其沸点比纯氯仿的沸点高0.4550C,则氯仿的摩尔
沸点升高常数_______________________.
10. 某水溶液的沸点为100.130C,则它的凝固点为_______________，在250C时候的渗透压为_______________.
11. 两种溶液,一为3.6克葡萄糖(C6H12O6)溶于200克水中,另一为20克未知物溶于500克水中,这两种溶液在同
温度下结冰,则未知物摩尔质量___________________. 三、计算题
1、 20ml氯化钠饱和溶液重24克,将其蒸干后得NaCl6.34克。试计算：（1）氯化钠的溶解度 （2）质量分数 （3）物质的量的浓度 （4）质量摩尔浓度 （5）摩尔分数 解：
(1)S?(2)??mB100mBmA?6.3424?6.34?100?35.9g/100gH2O6.3424?100%???6.3458.5?100%?26.4%(3)CB?(4)bB?nBVnB100020?10?3?5.42mol/L?6.14molKg6.3458.56.3424?6.34?1858.56.3458.5(24?6.34)?10?3(5)XB?nBnA?nB?100%?32
?100%?9.95%