C.594s D. 2.5s

30 化学反应速率应表述为（ ） A. 单位时间内反应物浓度的改变量

B. 单位时间内生成物浓度的改变量 C. 反应物浓度改变量的正值 D.物浓度改变量的正值

31. 反应2NO + O2 = 2NO2的速率表示（ ）

A. +dC(NO2) /dt B. -dC(NO2) /dt C. -2dC(NO2) /dt D. 都不对 32 下列表述中正确的是（ ）

A. Ea较大的反应，k必定大 B. 一定温度下，k不随温度变化 C. k不随温度变化 D.

k值与催化剂的加入无关

33、下列表达不正确的是（ ）

A. V正通常随时间而减小

B. K是某个化学反应在一定温度下的特征常数 C. 温度不变，浓度越大，v越大

D、起始浓度不同，v不同，平衡浓度却相同

34、 CO + NO CO2 + 1/2 N2放热反应，若温度升高10oC, 则会（A. 使速率常数增加10倍 B. 使平衡常数增加1倍 C. 使平衡常数减少 D. 使反应速率减少

35. 下列关于反应级数的说法中，正确的是（ ）

25

）

A. 根据化学反应方程式确定 B. 通过实验测定 C. 与反应分子数相同 D. 根据反应机理测定的

36、已知H2O2分解是一级反应，若浓度由1.0mol·dm-3降至0.6 mol·dm-3需20min，则浓度由0.60mol·dm-3

降至0.36mol·dm-3所需的时间是（ ）

A. B. C. D.

超过20分钟 等于20分钟 少于20分钟 无法判断

37、 对于?rGm(T)>0的反应，使用正催化剂可以

A. 增大反应速率 B. 减少反应速率 C. 增大转化率 D. 对转化率无影响

38、气体在固体表面发生的反应一般是（ ）

A. 零级 B、一级 C、二级 D、三级

三、 填空题

1、对于0级反应，反应物浓度C与时间t曲线形状为：________

2、反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) ,若 –dC(N2)/dt = 2.0 mol.l-1.S-1,则 –dC(H2)/dt = _____mol.l-1.S-1, –dC(NH3)/dt = ____________mol.l-1.S-1

3、 复杂反应 3ClO- == ClO3- + 2Cl- 的分步反应如下:

(1) 2ClO- == ClO2- + Cl- (慢反应) (2) ClO2- + ClO- == ClO3- + Cl- (快反应) 写出上述复杂反应的速度方程式:_____________________________

26

4、 某一反应的速度决定步骤 2A(g) + B(g) == 3C(g), 将1mol A(g)和2 mol B(g)混合， 反应立即发生，当A.B

都用掉一半时, 反应速度是反应初始速度的___________-倍；当A.B都用掉2/3时，反应速度是初始速度的

______________倍。

5、 一反应的活化能为85 KJ· mol-1, 则该反应在400.15K时的反应速率是300.15K时的_______________倍. 6、 如果在某温度范围内, 温度升高100C, 反应速率增大1倍,那么在550C时的反应速率是250C时反应速率的

_________倍; 100

0

C时的反应速率是250C时的____________________倍.

7、 两个反应I和II, 反应I的活化能为EaI 比反应II的活化能EaII大, 温度升高, 反应I的反应速度比II的反应

速度增加_____________________.

8、反应 2AB(g) = A2(g) + B2(g), 正反应的活化能Ea(+) = 44.3 KJ· mol-1, AB的ΔfH?m = 1.35 KJ· mol-1, 逆反应的活化能应为：_______________.

9、反应Aa + Bb → dD 的反应速率方程式ν = kcx(A)c(B)若k的单位为L2. mol-2.S-1 ，则x+y=_________.

y

四、 计算题 1．

660K时，反应2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g),NO和O2的初始浓度C（NO）和C（O2）以及反应初始

时 - dC(NO)/dt 的实验数据如下：

C（NO）/mol. l-1 C（O2）/mol. l-1 - dC(NO)/dt /mol. l-1.S-1

0.10 0.10 3.0x10 0.10 0.20 6.0x10 0.30 0.20 0.54 (1) 写出反应的速率方程式。

(2) 求反应级数及660K时的速率常数。

(3) 当T=660K时c（NO）= c（O2）=0.15 mol. l-1，反应速率为多大？

-2

-2

27

2、 反应200C及300C时反应速率常数分别为1.3 x 10 mol-1.L.S-1及3.5 x10 mol-1.L.S-1 ，根据Vant Hoff 规

-5

-5

则，计算500C时的反应速率常数。

3、 H2(g) + I2(g) →2HI(g)的反应中，556K时的反应速率常数k1=4.45x10 mol-1.L.S-1, 700K时k2=6.43x10

-5

-2

mol-1.L.S-1

。

试求：（1）该反应为几级反应？

（2）反应的活化能Ea

4、实验确定反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的机理为： 2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(g) 慢 H2O2(g)+ H2(g)= 2H2O(g) 快

（1） （2） （3）

写出该反应的速率方程； 确定该反应的级数；

当c(NO)=3.00×103mol·L1, c(H2)=6.00×103mol·L1

－

－

－

－

反应速率为4.30×103mol·L1·S1,计算该反应的速率

－

－

－

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