（1）、通过计算说明能否生成BaF2沉淀。
（2）、求出能生成BaF2沉淀，而又不至生成Ba(OH)2 的PH范围.
( KSP(BaF2) = 1.0 × 10-6, KSP(Ba(OH)2) = 5.0 × 10-3, Ka(HF) = 3.5 × 10-4).
3. 在0.50mol.L-1MgCl2溶液中加入等体积的0.1mol.L-1氨水，问是否能生成Mg(OH)2沉淀? 若在此0.1mol.L-1氨水溶液中再加入NH4Cl(s)，使NH4Cl的物质的量浓度为0.020mol.L-1，问Mg(OH)2能否沉淀出来? 如有，需在每升0.1mol.L-1氨水中加入多少固体NH4Cl才能使 Mg(OH)2不沉淀 ?(加入固体后溶液体积变化忽略不计)（ 已知: KSP(Mg(OH)2 = 1.2 × 10-11, Kb(NH3.H2O)= 1.79 × 10-5, MNH4Cl = 53.5）
4. 当CaF2固体溶于PH = 3.5的缓冲溶液(不含F-)达到平衡后，测得[Ca2+] = 1.0 x 10-3 mol.L-1(假设溶液中不存在
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CaF+离子)，求CaF2的KSP。 (已知: Ka(HF) = 1.8 x 10-5)
5. 计算在100ml 1.0 mol.L-1氨水中能溶解AgBr的克数。
第七章 原子结构
一、 判断题：
1、 电子具有波粒二象性，故每个电子既是粒子又是波。（ ） 2、 电子的波性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。（ ） 3、 波函数ψ，即是电子波的振幅。（ ）
4、波函数ψ，即原子轨道，是描述电子空间运动状态的数学函数式。（ ） 5、电子云示意图中，小黑点的疏密表示电子出现的几率密度的大小。（ ） 6、对于多电子原子来讲，原子轨道能量由n , l ,m 共同确定。（ ） 7、电子云与原子轨道角度分布图均有正负之分。（ ） 8、|ψ| 表示电子的几率。（ ）
9、同一主族元素的第一电离能I，由上到下逐渐减小。（ ）
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