H2O = H+ + OH- Kw=1.00x 10-14 下列反应的平衡常数是________

NH3 + HCN = NH4+ + CN-

A. 8.82 x 10-29 B. 2.75 x 10-19 C. 8.82 x 10-1

43. 下列化合物中,其水溶液的PH值最高的是________

A. NaCl B. Na2CO3 C. NH4Cl D. NaHCO3

44、 在H2S的饱和水溶液中，下列浓度关系正确的是—————

A. [S2-]≈2[H+] B. [HS-]≈[H+] C. [H2S]≈[H+]+[HS-] D. [H2S]≈[S2-]

45. 向HAC溶液中加一些NaAC,会使——————

A. HAC的Ka减少 B. HAC 的电离度减少 C. HAC的H+离子浓度增加 D. 溶液的PH值减少

46. 0.10mol.l-1HAC溶液在1升0.10mol.l-1NaAC水溶液中，HAC的电

离度为———————

A. 10Ka% B. 1000Ka% C. 100Ka% D. 100√Ka/0.1%

47. 弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为_______

A. 14_POH B. KW/POH C. 10-POH D. 10-(14-POH)

48． 0.20mol.l-1甲酸溶液中3.2%的甲酸已电离，它的电离常数是———

A.2.1 x 10-4 B. 1.25 x 10-6 C. 4.8 x 10-5 D.2.1 x 10-8

49. 如果乙酸的离解常数是1.75 x 10-5 mol.l-1,则以什么比例混合乙酸和乙酸钠得到PH=6.2的缓冲溶液______

A. 6.3/17.5 B. 6.3/1.75 C. 6.3/35 D. 63/1.75

50、在0.30 mol.l-1的HCl溶液中通H2S至饱和，S2浓度为下列哪一项？

－

（饱和H2S溶液中，H2S的浓度为0.10mol·L1）

－

A、0.10 mol.l-1 B、0.30 mol.l-1 C、Ka10·Ka20 D、1.1×10

－19

mol.l-1

41

二、 填空题

1、NH4+、Cl-、AC-、H2O等物质中，既是质子酸的又是质子碱的物质是________，其共轭酸是_____________________、共轭碱是________________。

2、由NaH2PO4和Na2HPO4组成缓冲溶液中的缓冲对物质是_ ________________________________。该缓冲溶液的

缓冲作用的有效范围PH值是_________________________。

3、按酸碱质子理论，[Al(H2O)5(OH)]2+的共轭碱是_______________，其共轭酸是____________________。 4、0.10mol.l-1 NaHCO3溶液的PH = ________________，

0.10mol.l-1 Na2CO3溶液的PH = _____________________

（H2CO3的PKa1 = 6.4, PKa2 = 10.2）.

5、配制缓冲溶液时，选择缓冲对的原则是__________________________。

6、已知0.10mol.l-1 HAC其[H+]=1.3 x 10-3 mol.l-1 ,则HAC的电离度为_________，电离平衡常数为____________________。 7、在H2S饱和溶液中[S2-]近似等于_________________。

8、已知H3PO4的PKa1 =2.1, PKa2 = 7.2 ，PKa3= 12.6，用磷酸盐配制

缓冲溶液时,若选用Na2HPO4 作为酸，可配成PH在_______________范围的缓冲溶液；若选用Na2HPO4 作为碱，可配制成PH在____________________范围的缓冲溶液。 9、在50ml 0.12mol.l-1 的H3PO4溶液中加入60ml 0.20mol.l-1NaOH

溶液，则混合溶液的PH = ______________________。在60ml 0.10mol.l-1的Na3PO4溶液中加入50ml0.20mol.l-1 HCl溶液，则混合溶液的PH = __________________。

10．离解度α、离解常数K与浓度C的关系是：________________随浓度

C而变，而________不随浓度C而变。稀释定律的数学表示式为__________。 11．要使0.1升4.0 mol.l-1的NH3水的离解度增大1倍，需加入水____

______升。

12．0.10 mol.l-1 的H2S溶液中，H+浓度是9.5 x 10-5 mol.l-1 ,PH =_______，HS-离子浓度_____________mol.l-1，S2-离子浓度为________mol.l-1。

13．分别中和同体积的PH相同的NaOH和NH3水溶液，所需HCl溶液的量为_____________；中和等体积等浓度

42

的HCl和HAC溶液，所需的NaOH的量为__________________。（填相等或不相等）

14．PH为3.0的下列溶液，用等体积的水冲释后，HAC溶液PH为_________；HCl溶液PH为_____________；HAC

—NaAC溶液PH为____________。

15．于0.1升0.10 mol.l-1 的HAC溶液中加入0.01mol固体NaAc（假设体积不变）则溶液中的H+离子浓度将会

__________；PH

将会____________，AC-离子浓度将会_________（填增大、减小或不变）。该混合溶液称为__________

溶液，其H+离子浓度为______ mol.l-1，向该溶液中加入少量酸、碱或水后，溶液PH为____。

16．CO32-的分级水解常数Kn1于Kn2和H2CO3溶液的分级离解常数Ka1、Ka2之间的关系是Kn1 = ______________，

Kn2 =_____。

17．根据质子理论，NH4+、PO43+、HCO3-、S2-、H3PO4和AC-离子中是质子酸 的有________，其共轭碱分是_______；

是质子碱的有____________，其共轭酸分别是______________________；其中既是酸又是碱的有

__________________________。

三、计算题

1、计算0.20 mol.l-1 Na2CO3水溶液的PH值。若向该溶液中加入等体积的0.20mol.l-1HCl，计算混合液的PH值

(H2CO3的Ka1=4.3 x 10-7, Ka2=5.6x 10-11).

2、配制PH = 8.25的缓冲溶液，问在200ml 0.20 mol.l-1 NH3H2O 中加入0.50 mol.l-1 HCl多少毫升?

(已知NH3.H2O的PKb = 4.75).

43

3、将10ml, 0.30 mol.l-1 的HCOONa与20ml, 0.15 mol.l-1的HF混合.计算反应的平衡常数和溶液中的[HCOO-]、

[F-]和[H+]各为多少?

(KHCOOH = 1.7 x 10-4, KHF = 6.8 x 10-4).

4. 已知298K时某一元弱酸的0.10 mol.l-1水溶液的PH值为3.0, 求: (1) Ka (2) α (3)稀释一倍后的Ka、α、PH值

（4）与0.10 mol.l-1 NaOH溶液等体积混合后所得混合溶液的PH值 体积混合后所得混合溶液的PH值。

44

5）与0.20 mol.l-1 NaOH溶液等 （