第一章 化学热力学基础
一、判断题
1． 放热反应是自发的。（ ）
2． 反应的ΔrHm就是反应的热效应。（ ）
3． 在给定条件下，下列反应方程式所表达的反应产生的热量是一相同的值。（ ）
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 与H2(g) +
1 O2(g) = H2O(l) 24． 反应的ΔrSm为正值，该反应是自发的。（ ）
5． 如果反应的ΔrHm和ΔrSm皆为正值，升温时ΔrGm减少。（ ） 6． 凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。（ ） 7． 分子数增加的反应ΔrSm一定为正值。（ ）
8． 化学反应的定压热与途径无关，故其为状态函数。（ ） 9． 化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。（ ）
10．指定温度下，元素稳定单质的ΔfH?m =0 、ΔfG?m=0、 S?m=0 。（ ）
11．应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的ΔrHm, 还可计算ΔrUm、 ΔrGm 、ΔrSm等。（ ） 12．对于ΔrS?m>0的反应，标准状态下，高温时均可能正向反应。（ ） 13．ΔrG?m<0的反应一定能自发进行。（ ）
14．能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量。（ ）
1
二、选择题
1、下列各组均为状态函数的是（ ）
A．U、H、S、P、V、T B． U、H、S、W、Q、G C．ΔU、ΔH、ΔS、W、Q、ΔG D．QP、QV、W、P、V、T
2. 下列物质中，ΔfG?m = 0 的是（ ）
A. Br2( g) B. Br2(l) C. Br2(aq) D. Br –(aq)
3、下列叙述中正确的是：（ ）
A. 石墨的焓不为零 B. 等温条件下, ΔrGm? = ΔrH?m – TΔrSm? C. 反应的焓变越大,反应速率越大.
D. 无论任何情况下,只要ΔS>0,该反应一定是自发反应. 4、具有最小摩尔熵的物质是（ ）
A. Br2(l) B. NaCl(s) C. Na(s) D. Cl2(g)
5． 若某反应的ΔrGm? = 10KJ.mol-1，由此可推断该反应（ ）
A、ΔrHm?>0 ΔrSm?<0 B. 一定不能自发进行 C. 在标准状态下一定不能自发进行 D. 在非标准状态下一定不能自发进行
6． 在373K，101325Pa时，水蒸发为水蒸汽的过程中，体系的热力学含数的变量为零的（ ）
A．ΔrH?m B. ΔrG?m C. ΔrSm? D. ΔrUm
7． 已知HCl的ΔfH?m = 431KJ.mol-1，则可判断下列反应：
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 的ΔrH?m为：（ ）
A. –431KJ.mol-1 B. 862KJ.mol-1 C. –862KJ.mol-1 D. 无法判断
3
8． 表示 CO2的标准摩尔生成焓的反应是（ ）
A. CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔrH?m = －283.0KJ.mol-1 B. C(金刚石 ) + O2(g) = CO2(g) ΔrH?m = －395.38KJ.mol-1 C. 2C(石墨) + 2O2(g) = 2CO2(g) ΔrH?m = －787.0KJ.mol-1 D. C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔrH?m = －393.5KJ.mol-1 9． 按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是（ ）
A. C(金刚石) B. O3(g) C. Br2(l) D. I2(g) 10．下列反应中哪个是表示ΔfH?m (AgI,s)的反应式（ ）
A. Ag+(aq) + I-(aq) = AgI(s) B. 2 Ag(s) + I2(s) = 2AgI(s) C. 2 Ag(s) + I2(g) = 2AgI(s) D. Ag(s) + 1/2I2(s) = AgI(s)
11． 已知 C（石墨）+ O2(g) = CO2(g) ΔfH?m = －393.5KJ.mol-1 fH?
m =
－395.8KJ.mol-1
则： C（石墨）?C(金刚石)的ΔrH?m等于（ ）
A. –789.3KJ.mol-1 B. 2.3KJ.mol-1 C. –2.3KJ.mol-1 D. 789.3KJ.mol-1
12． 一定温度下，下列反应中那一个反应的ΔrS?m值最大（ ）
A. CaSO4(s) + 2H2O(l) = CaSO4.2H2O(s) B.
MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g)
C. 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) D. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
13．反应MgCl2(s) = Mg(s) + Cl2(g), ΔrHmΘ
>0,标准状态下，此反应：（ ） A. 低温自发 B. 高温自发
C. 任何温度均自发 D. 任何温度均不可能自发
4
C（金刚石）+ O2(g) = CO2(g) Δ
14． 氨的分解反应：2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)， 高温下为自发反应， 在较低温度下其逆反应为自发，这意
味着该正反应的ΔrH?m和ΔrS?m 为（ ）
A. B. C. D.
ΔrH?m > 0 ΔrS?m > 0 ΔrH?m > 0 ΔrS?m < 0 ΔrH?m < 0 ΔrS?m < 0 ΔrH?m < 0 ΔrS?m > 0
15． 在298.15K和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温下仍为非自发反应的是（ ） （不必计算）
A. B.
Ag2O(s) = 2Ag(s) + N2O4(g) = 2NO2(g)
1O2(g) 2C. D.
Fe2O3(s) +
31C(s) = 2Fe(s) + CO2(g) 22 6C(s) + 6H2O(g) = C6H12O6(s)
16． 如果在热力学温度下，某一反应的吉布斯自由能变化为ΔG，焓变为ΔH，则该反应的熵变为（ ）
A、
?G??HT B、
?H??G
TC、 T(ΔG-ΔH) D、T(ΔH-ΔG)
17． 如果一给定反应的ΔrG?m已知，除了下列哪一项外，其余各项均可确定（ ）
A、在标准状态下，自发反应的方向。 B、同一温度下的平衡状态。 C、在标准状态下可能产生的最大有用功。 D、欲控制此反应，使用催化剂无效。
18． CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s)在250C及101KPa时是自发反应，高温时逆反应为自发，这表明反应：（ ）
A. ΔrHm<0 ΔrSm<0 B. ΔrHm>0 ΔrSm >0 C. ΔrHm<0 ΔrSm>0 D. ΔrHm>0 ΔrSm<0
19． 标准状态下， H2(g)与O2(g)反应生成2.0mol H2O(l)时放热Q KJ， 则H2O(l)的ΔfH?m值为（ ） A. Q B. Q/2 C. Q/18 D. Q/36
Θ
Θ
Θ
Θ
Θ
Θ
Θ
Θ
5
20． 已知反应 (1) MnO(s) + 1/2O2(g) = MnO2(s) 的ΔrH1m? (2) MnO2(s) + Mn(s) = 2 MnO(s) 的ΔrH2m? 则 ΔfH?m（ MnO2、S） = （ ）
A．ΔrH1m?－ΔrH2m? B. 2ΔrH1m?+ΔrH2m? C. 2ΔrH1m?－ΔrH2m? D. ΔrH1m?+2ΔrH2m?
21、根据数据ΔfG?m(NO,g) = 86.5KJ.mol-1 , ΔfG?m(NO2,g) = 51.3KJ.mol-1， 反应 (1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ; (2)
2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) ， 在标准状态下进行的情况说明正确的是（ ） A.（1）能自发（2）不能 B. (1)和(2)都能自发 C. (2)能自发 (1)不能 D. (1)和(2)都不能自发 22、指出?fHm等于零的单质（ ） A、C(金刚石) B、Fe(s) C、O3(g) D、Br2(l) 23、根据盖斯定律判断下列等式哪一项是正确的？
?A △H3 C
△H1 △H5 △H4
B △H2 D A、△H1+ △H2+△H3 =△H4 B、△H1+ △H2 = △H3 +△H4
C、（△H1+ △H2 ）－（△H3 +△H4）= △H5 D、△H1＋△H2＋△H3＋△H4 =△H5
24、在298K，101Kpa时，反应
C(s) +
1?
O2(g) = CO(g) △H1
2O2(g) =2 CO(g) △H?2
6
2C(s) +
下列哪一个等式是正确的？
A、△H1= △H2 B、△H1= 2△H2 C、2△H1= △H2 D、△H1与△H2无关
25、已知反应N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的标准摩尔焓变为－92.22KJ·mol1，下列哪一数据为NH3(g)的标准摩尔
－
????
????
生成焓？
A、－46.11 KJ·mol
－1
B、－92.22KJ·mol－1
C、46.11 KJ·mol－
1 D、92.22KJ·mol－
1 26、下列符号中哪些不属于状态函数（ ）
(1) T (2) P (3) U (4)
?H (5) Q
A、(1) (4) (5) B、(1)(2) (4)(5) C、(4)(5) D、都不属于
27、不经过计算推论在相同温度下，下列哪一个反应的恒压反应热与恒容反应热差值最大？（ A、C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) B、C(s) + O2(g) = CO2(g) C、2C(s) +3H2(g) =C2H6(g) D、C(石墨)=C(金刚石)
28、下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的（ ） A、NaCl晶体从溶液中析出 B、反应C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) C、CuSO4·5H2O晶体溶于水 D、固态I2的升华 29、下列说法中正确的是（ ）
A. 因ΔH=QP，故Q是状态函数 B. 在等压条件下，ΔH=QP
7
） C. 等压并且只做体积膨胀功的过程ΔH=QP
D.
QP总是大于QV
30、在298K和100Kpa条件下，N2和H2化合生成1g NH3时放热27KJ，那么NH3的?fH?是 ( ) m(298.15K)A. – 46KJ?mol-1 B. – 46KJ C. + 46KJ?mol-1 D. – 2.7KJ?g-1
31、天然气的主要成分是CH4, 已知CH4（g）,CO2(g)及H2O(l)的?fHm(kJ以及–286，那么1m3(273K,101Kpa) CH4完全燃烧时，应放热：( ) A. 2.7×104KJ B. 891KJ·mol-1 C. 3.98×104KJ D. 无法计算 32、已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),
= –92.2KJ·mol-1，其中mol-1是指（ ） ?rH?m??mol?1)分别为 –75，–394
A. 每mol NH3 B. 每mol H2 C. 每mol H2 D. 每mol 上述反应
33、石墨和金刚石的燃烧热分别是394和396KJ·mol-1, 那么金刚石的标准生成焓为（ ） A. –790 KJ·mol-1 B. 2KJ·mol-1 C. +790 KJ·mol-1 D. –2 KJ·mol-1 34、已知下列热化学方程式
（1）C(g) + O2(g) = CO2(g) （2）H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l)
= –394KJ·mol-1 ?rH?m= –286KJ·mol-1 ?rH?m= –286KJ·mol-1 ?rH?m（3）C2H6(g) + 7/2O2(g) = 2CO2(g) +3H2O(l)
由此可得C2H6 (g)的?fH?等于 ( ) m(298.15K)A. –1560KJ·mol-1 B. –86KJ·mol-1 C. +86 KJ·mol-1 D. 无法计算 35、同温同压条件下，按熵值递增次序排列正确的（ ）
A. B.
H2O(l) H2O(g) H2O(s) Cl2(l) Br2 (l) I2(s)
8
C. D.
Na(s) NaCl(s) CaCl2(s) O3(g) O2(g) O(g)
36、苯的熔点为5.0oC, 熔化热为10.7 KJ·mol-1，那么苯的熔化过程ΔS等于（ ） A. 2.1 KJ·mol-1·K B. 10.7KJ·mol-1
-1
C. 38.5 KJ·mol-1·K D. 38.5 J·mol-1·K
-1
-1
37、已知B2H6(g)和H2O(l)的?fH?分别为+31.4 KJ·mol-1和–286 KJ·mol-1,又已知B2H6(g)的燃烧m(298.15K)值为–2153 KJ·mol-1，则可求得B2O3(g)的?fH?为（ ） m(298.15K)A. -1836 KJ·mol-1 B.-1264 KJ·mol-1 C . +2153 KJ·mol-1 D.+1264 KJ·mol-1
三、 填空题
1． 体系对环境做了200J的功，体系须从环境____ 热______ J，才能使体系热力学能增加50J。 2．已知反应 4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(l)
ΔrH?m = －1170KJ.mol-1
4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(l)
ΔrH?m = －1530KJ.mol-1
则NO(g) 的标准摩尔生成焓ΔfH?m为_______
3． 在373K和101.325Kpa时，液态H2O变成水蒸汽的过程中
ΔrG?m___________；ΔrH?m_________；ΔrS?m______(填>0 =0 <0)
4． 反应2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g)在298K时的ΔrH?m = 164.0KJ.mol-1,则此反应的ΔrU?m为_________KJ.mol-1 5．在298K和101.325Kpa时，已知下列反应
C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
ΔfH?m/KJ.mol-1 －241.8 －110.5
?.-1 ΔfGm /KJmol
－228.6 －137.2
则ΔrS?m为__________J.mol-1.K-1
6. 如果一个反应是放热反应，而反应的熵变小于零，则该反应在__________是可以自发的，__________下就不
9
是自发的。
7. 反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 的ΔrH?m,298 = －92.2KJ.mol-1， 若升高温度，则ΔrH?m,T_______________；ΔrS?m,T______________；ΔrG?m,T_________（要求定性回答）
8. 化学反应A(g) + B(g) = 2C(g)， A、B、C均为理想气体，在250C标准状态下，该过程分别依两个不同途径完成：（1）不做功，放热40KJ；（2）做最大功，放热2KJ。则在（1）、（2）两情况下，ΔH?分别为__________，__________；ΔG?分别为__________，__________； ΔS?分别为__________，__________。 四、 计算题
1、利用下列反应的ΔrG?m，计算Fe3O4(s)在298K时的标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfG?m.
(1) 2Fe(s) + 3/2O2(g) = Fe2O3(s) ΔrG?m = －742KJ.mol-1 (2) 4 Fe2O3(s) + Fe(s) = 3 Fe3O4(s) ΔrG?m = －78 KJ.mol-1
2、设下列反应
(1) A + B = C + D ΔrH?m = －40 KJ.mol-1 (2) C +D = E ΔrH?m = 60 KJ.mol-1
试问下列反应的ΔrH?m各为多少？
A. B. C.
C + D = A + B 2C +2D = 2A + 2B A + B = E
10
3、是否可通过热分析方法消除汽车尾气的污染物CO，已知热分解反应：
CO(g) = C(石墨) + O2(g)
ΔfH?m /(KJ.mol-1) －110.53 0 0 S?m/(J.mol-1.K-1) 197.56 5.74 205.03
4、已知单斜硫的S?= 32.6 J.mol-1.K-1,ΔHc? = －297.19KJ.mol-1，正交硫的 S?= 31.8 J.mol-1.K-1，ΔHc? =
-296.90KJ.mol-1； 在101Kpa及95.50C时正交硫转化为单斜硫，计算说明在该压力下，温度分别为250C和95.50C，硫的哪种晶型稳定。
11
5、碘钨灯灯管中放有碘，其可由灯丝蒸发后沉积在关壁上的钨生成碘化钨：W(s) + I2(g) = WI2(g) , WI2(g)接触高温下的灯丝，分解得到的钨又沉积在灯丝上，故碘钨灯灯丝寿命长，可做的功率较大。计算标准状态下，灯丝温度最低为多少可使WI2(g)分解？
已知298K时: W(s) I2(g) WI2(g) ΔfH?m /(KJ.mol-1) 0 62.24 －8.37 S?m/(J.mol-1.K-1) 33.5 260 250.4
第二章 化学平衡原理
一、判断题
1、化学反应商Q和标准平衡常数的单位均为1。（ ） 2、反应达平衡后各反应物和生成物的浓度均为定值。（ ） 3、反应 CO2 + H2
（ ） ? CO + H2O在673K和873K时K?分别为0.080和0.41，这个反应是放热反应。
4、可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率。（ ） 5、催化剂不影响化学平衡。（ ）
6、对ΔrH?m< 0的反应，温度越高，K?越小，故ΔrG?m越大。（ ）
7、一定温度下，1，2两反应的标准摩尔吉布斯自由能间的关系为 ΔrGm1? = 2ΔrGm2?则两反应标准平衡常数间的关系为K2? =（K1?）。
2
8、对于任何可逆反应,达平衡后,升高温度,平衡向吸热方向移动.( )
对于放热反应,降低温度,平衡向逆反应方向移动.( )
9、对于反应前后,气体分子数不改变的反应,改变压力对平衡无影响.( )
12
二、 选择题
1、某反应 A(g) + B(g) = G(g) + H(g) 的K? = 10
A. B. C. D.
－12
,这意味着:( )
反应物A和B的初始浓度太低. 正反应不可能进行,生成物不存在.
该反应是可逆反应,且两个方向进行的机会相等. 正反应能进行但进行的程度不大.
2、一定温度下，某反应的标准平衡常数( )
A. 恒为常数 B. 由方程式决定 C. 随平衡浓度改变 D. 随平衡压力改变
3、反应 C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔrHm>0,下列叙述正确的是( )
A. B. C. D.
此反应为吸热反应,升高温度则正反应速率增加,逆反应速率减少,所以平衡右移. 增大压力不利于H2O(g)的转化. 升高温度使其K? 减少.
加入催化剂可以增加单位时间内的产量.
4、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K?2 > K?1,则该反应的( )
A.
ΔrHm>0 B. ΔrHm<0 C. ΔrHm=0 D.无法判断
5、设可逆反应 A(g) + 2B(g) = C(g) + D(g), ΔrHm?>0. A和B获得最高转化率的条件是( )
A. 高温、低压 B. 高温、高压 C. 低温、低压 D. 低温、高压
6、反应 NO2(g) = NO(g) + 1/2O2(g) 的K? = a 则反应：
2NO2（g） = 2NO(g ) + O2(g ) 的K?应为（ ）
\\
A. a B. 1/a C. a2 D.
7、建立化学平衡的条件是（ ）
A、体系进行的是可逆反应。
B、在恒温、恒压条件下，体系进行的可逆反应。
a
13
C、在恒温条件下，封闭体系进行的可逆反应。 D、不需什么条件。
8、对于化学平衡移动的叙述中，正确的是（ ）
A、可逆反应达平衡时，增加产物浓度，平衡正向移动。 B、可逆反应达平衡时，增加体系总压力，平衡正向移动
C、在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平衡向吸热方向移动 D、在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平衡向放热方向移动
9、影响化学平衡常数的因素（ ）
A． 反应物浓度 B. 催化剂 C. 生成物浓度 D. 温度
10、正反应和逆反应的平衡常数的关系是（ ）
A. 二者是相等的 B. 二者是倒数关系 C. 二者之和等于1 D. 二者之商等于1
11、已知下列反应的平衡常数：
H2(g) + S(s) = H2S(g) K1?
S(s) + O2(g) = SO2(g) K2?
则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的 标准平衡常数
A. K1?/ K2? B. K2?/ K1? C. K1?· K2? D. K1?－ K2?
12、已知下列前三个反应的平衡常数分别为K?1、K?2 和K?3
(1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g) (2) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)
(3) 2NH3(g) + 5/2 O2(g) = 2 NO(g) + 3 H2O(g) (4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)
则第四个反应的K?4为（ ）
14
A. K?1+ 3K?2 -K?3 B. K?1K?2 K?3 C. K?1K?2 /K?3 D. K?1K?2 /K?3
3
13、可逆反应A + B = C + D 中开始只有A和B，在一定温度下经过长时间反应，最终结果是（ ）
A． C、D浓度大于A、B B. A、B浓度大于C、D C．A、B、C、D的浓度不再发生改变 D. A、B、C、D分子不再反应
14、在500C时，在1升密闭容器中，以1mol N2，3mol H2和2mol NH3.开始进行反应（此时反应的K? = 0.08）
0
那么平衡时：
A、N2、H2和NH3.物质的量之比是1：3：2 B、N2和H2物质的量之比是1：3 C、N2的物质的量为1 D、总的物质的量是6
15、PCl5的分解反应：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),2000C达到平衡时有48.5%分解，3000C达到平衡时有97%分解。
则下列说法正确的是（ ）
A．此反应为放热反应 B. 反应是吸热反应 C. 升高温度,平衡逆向移动
D. 压力改变对平衡无影响
16、反应 PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，平衡时总压力为P? (Pa)，离解率为50%。则此时的K?为（ ） A． 1 B. 1/2 C. 1/3 D. 1/4
17、气体反应 A(g) + B(g) = C(g)， 在封闭容器中建立了化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了2/3，则平衡
常数K?为原来的（ ）
A． 3倍 B. 9倍 C. 2倍 D. 不变
18、改变下列哪种情况，对任何已达到平衡的反应可使其产物增加（ ）
A. 增加反应物浓度 B. 升温 C. 加压 D. 减低温度
15
19、反应2A(g) + B(g) = 2C(g) 的ΔrH?m >0，下列叙述正确的是( )
A. 根据K?的表达式 ， 随着反应的进行,C浓度不断增加，A、B浓度不断减少,故K?不断增大.
B. C. D.
正反应为吸热反应,升高温度正反应速率增加,逆反应速率减少,平衡右移. 增加压力,使c(A)及c（B）均增加，平衡不移动。 加入催化剂只能缩短达到平衡的时间，不改变平衡常数。
20、250C时反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的 ΔrH?m = －92 KJ.mol-1，在密闭容器中该反应达到平衡时，若加
入一定量的氖气会出现（ ）
A. B. C. D.
平衡右移,氨产量增加. 平衡左移,氨产量减少. 平衡状态不变. 正反应速率加快.
21、合成硝酸时,吸收塔内的反应为:
3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(aq) + NO(g) ΔrH?m = －2001 KJ.mol-1，为了增加HNO3的平衡产率，必须( )
A. 加压并降温 B. 加压并升温 C. 减压并升温 D. 减压并降温
22、根据 ln(K2 /K
??
1
?rH?m11) =(?),在什么条件下，降低温度平衡向正反应方向移动（ ）
RT1T2 A. ΔrHm?>0 B. ΔrHm?<0
C. ΔrSm?<0 D. 低温区
23、小苏打（NaHCO3）按下式分解生成纯碱（Na2CO3） 2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
? 已知在273K 时，K1=0.23，在323K时，K?=3.9×10,那么上述反应（） 2-4
A.
<0 B. ?rH?m?rG?m（323K）<0
为负值 ?rS?m C. ?rH?>0 D. m 16
24. 乳酸的化学式用HLac表示。已知
HLac + H2O = H3O+ + Lac- K?=1.4×10-4
aH2O + H2O = H3O+ + OH- K?=1.0×10-14 w那么反应 Lac-1 + H2O = HLac + OH-1的K0值为（ ）
A. K?+? B. K?-? aKw wKa C. K?/ K? D. K?·K? aaww25、已知: (1) CaC2O4= Ca2+ + C2O42- K0=2.3×10-9
(2) Hac = H+ + Ac- K0=1.8×10-5 (3) HC2O4-= H+ + C2O42- K0=6.4×10-5
则可计算反应CaC2O4 + Hac = Ca2+ + HC2O4- + Ac-的K0,然后可判断胆结石成分之一的草酸钙在醋酸中（ ）
A.可溶 B.微溶 C.难溶 D.发生氧化还原反应
三、 填空题
1、673K时， 反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的K? = 0.62 则反应NH3(g) = 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) 的K?
=_________。
2、反应Fe(s) + 2H+(aq) = Fe2+(aq) + H2(g)的标准平衡常数的表达式为K? = ____________________。 3、已知下列反应在指定温度的ΔrG?m和K?，
(1) N2(g) + 1/2O2(g) = N2O(g) ΔrG?m1, K?1 (2) N2O4(g) = 2NO2(g) ΔrG?m2, K?2
(3) 1/2N2(g) + O2(g) = NO2(g) ΔrG?m3, K?3
则反应 2 N2O(g) + 3 O2(g) = 2N2O4(g)的ΔrG?m = ______，K? =____________
4、已知ΔfH?m(NO,g) = 90.25 KJ.mol-1， 在2273K时, 反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g) 的K? = 0.100,在2273K时,若P(N2) = P(O2) = 10Kpa， P(NO)=20Kpa， 反应商Q = _______， 反应向______方向进行; 在2000K时, 若P(NO) = P(N2) =10 Kpa , P(O2) = 100Kpa, 反应商Q = ______, 反应向__________方向进行.
5、PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，在一定T和P下，若一定量的PCl5气体的体积为1升， 此时PCl5气体已有50%
17
分解为PCl3和 Cl2。 若减少压力使体积变为2升，则PCl5的分解率将_____,若保持压力不变，加入氦气，使体积变为2，,则PCl5的分解率将__________.(填``增大’’、``减少’’、``不变’’)
6、可逆反应. 2Cl2 (g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) ΔrH?m > 0 ,反应达到平衡后,进行以下操作,试讨论其影响:
(1)、 增大容器体积 , n(H2O,g)________________________; (2)、 加入O2 , n(H2O,g)____________; n(HCl,g)______________-
(3)、减小容器体积 , n(Cl2,g)____________; P(Cl2,g)_____________; K?=_____________. (4)、 加入稀有气体 , 保持体积不变, n(HCl,g)________________; 保持压力不变,n(HCl,g)__________; (5) 、加入催化剂 ,n(HCl,g)________________。
四. 计算题
1、（1） 写出反应 O2 (g) ==O2(aq) 的标准平衡常数表达式，已知200C , p(O2)=101Kpa，氧气在水中的溶解度为1.38 × 10—3 mol·l 计算以上反应在20C时K?， 并计算20C时与101Kpa大气平衡的水中
-1
o
0
C（O2） （大气中P（O2）=21.0 Kpa）
（2）. 已知血红蛋白(Hb)氧化反应 Hb(aq) + O2(g)=HbO2(aq) 在200C时K?= 85.5,计算下列反应
的K?(293K).Hb(aq) + O2(g) = HbO2(aq)
2、383K时,反应Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g) 的ΔrG?m = 14.8 KJ.mol-1,求此反应的K?(383K);在383K烘干Ag2CO3(s)时为防止其受热分解,空气中P(CO2)最低应为多少Kpa?
18
3、反应 C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 在12270C的K?= 2.10 ×10 ，在1000c K? = 1.6 ×10;求:
3
0
2
（1） （2） （3）
反应是放热还是吸热? 反应的ΔrHm?是多少? 1227C时ΔrGm?是多少?
0
（4）计算反应的ΔrSm?.
第三章
一、判断正误
1、反应H2(g) + I2(g) = 2HI(g)的速率方程为ν= k c(H2).c(I2),则该反应为基元反应。（ ） 2、当反应物的浓度加倍时，反应速度也加倍，那么这个反应必定是一级反应。（ ） 3、零级反应的速度常数k的单位为S-1。（ ）
4、 速度方程式中，各种物质浓度的指数等于反应方程式中系数时，该反应必为基元反应。（ ） 5、同一化学反应，当条件变更时，活化能减少，反应速度也随之减少
6、对于一个正向为吸热的反应来说，如果升高温度，正向反应速度必然增加，逆向反应速度减少。（ ） 7、活化分子所具有的能量称为活化能。（ ） 8、正逆反应的活化能数值相等、符号相反。（ ）
9、提高温度，对活化能较大的反应，反应速率的增加比活化能小的要大。（ ）
化学反应速率
19
10、有反应Ⅰ、Ⅱ,298K时反应速率νI > νII， 而318K时
νI <νII,则 EaI > EaII ( )
二、 选择题
1、某分解反应，当反应物浓度为0.2mol.l-1时，反应速度为0.3 mol.l-1.S-1,如果这个反应为二级反应，当反应物浓度为0.6 mol.l-1时，这个反应的反应速度（mol.l-1.S-1）将是（ ）
A．0.30 B. 0.60 C. 0.90 D. 2.70
2、反应速度随着温度升高而加快的主要理由是：（ ）
A、高温下分子碰撞次数增多.
B、高温下分子的能量增加,使每次碰撞能量增大. C、活化分子随温度升高而减少. D、活化分子百分数随温度升高而增加.
3、反应A + B → C 为一基元反应，该反应的速度常数的单位应当是（ ）
A. mol.l-1.S-1 B. S-1 C. L.S-1 D. mol-1.L.S-1
4、已知下列反应 2A + B → C 是基元反应，则νA 和νB的关系是（ ）
A. νA =νB B. 1/2νA=νB C. 2νA=νB D. νA =νB
5、给定条件下,反应2NO + 2H2 = N2 + 2H2O 分两步进行,
I. 2NO + H2 = N2 + H2O2 (慢) II. H2O2 + H2 = 2H2O (快)
若容器体积减至原来的一半,则反应速率变为原来的( )倍? A. 2 B. 4 C. 8 D. 16 6、对于反应 aA + Bb = 产物，若保持C（A）不变，使C（B）增大1倍，反应速率增至原来的4倍。若保持C
（B）一定，使C（A）增大1倍，反应速率增加1倍，则该反应级数（ ） A．3 B. 2 C. 4 D. 1 7、对于零级反应，下列叙述正确的是（ ）
2
20
A．活化能很低 B. 反应速率与反应物浓度无关
C．反应物的浓度与时间无关 D． 反应速率常数为0
8、下列关于催化剂叙述错误的是（ ）
A、在几个反应中,可选择地加快其中一个反应的反应速率. B、可抑制某些反应的进行.
C、可以改变化学反应的平衡常数,但不影响热效应. D、可以改变某一反应的正、逆反应速率之比.
9、反应2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)的反应速率可以表示为ν= －
dc(O2)，也可以表示为（ ）
dt2dc(SO3)1dc(SO2)A. B. －
dt2dtdc(SO2)dc(SO2)C. －2 D. －
dtdt10、下列叙述中正确的是（ ）
A、非基元反应是由若干个基元反应组成的.
B、凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中各反应物的计量系数,此反应为基元反应.
C、 反应级数等于化学反应式中各反应物计量系数和. D、 反应速率与反应物浓度的乘积成正比
11、有一化学反应 A + B → D , 三次实验数据如下:
初始(A)∕mol.l 初始(B)∕mol.l
-1
-1
生成D的初始速率(mol.l.S)
-4
-1_1
0.03 0.03 0.3 × 10
0.06 0.06 1.2 × 10-4 0.06 0.09 2.7 × 10-4
该反应的速率方程式为( )
A. ν = kc(A)c(B) B. ν= kc2(B)
21
C. ν = kc(A)c(B) D. ν = kc(A)
12、某化学反应速率常数的单位是mol.l.S,该化学反应的级数是( )
A. 2 B. 1 C. 0 D. 3
13、反应 A(g) + B(g) → C(g) 的速率方程式为ν = kc(A) c(B),若使密闭的反应容积增大1倍,则其反应
速率为原来的( )倍
A. 1/6倍 B. 1/8倍 C. 8倍 D. 1/4倍 14、已知反应2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g)的反应机理为:
（1） NO + NO == N2O2 (快)
（2）N2O2 + H2 == N2O + H2O (慢) （3）N2O + H2 == N2 + H2O (快)
则总反应速率方程式为:
A. ν = kc(NO)c(H2) B. ν = kc(NO)c(H2) C. ν = kc(NO)c(H2) D. ν = kc(NO) 15、某一反应的活化能是26KJ mol-1 ,其逆反应的活化能是( )
.2
2
2
2
2
-1
_1
22
A. －26KJ mol-1 B. >26KJ mol-1
.
.
C. <26KJ mol-1 D. 无法确定
.
16、250C时,反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) ΔrH?m = -922 KJ mol-1，若升高温度,则( )
.
A、 反应速率减少，逆反应速率增大. B、 反应速率减少, 逆反应速率也减少. C、正反应速率增大, 逆反应速率减少. D、正反应速率增大, 逆反应速率也增大.
17、对于一个化学反应,下列哪种情况下速率越大?( )
A. 活化能越大. B. ΔrH?m 越负 C. 活化能越小. D. ΔrG?m 越负
18、正反应的活化能(Ea正)大于逆反应的活化能(Ea逆),则正反应的标准 摩尔焓变( )
22
A. ΔrH?m > 0 B. ΔrH?m = (Ea正- Ea逆)/2 C. ΔrH?m < 0 D. 无法确定
19、不会影响反应速率常数k的因素( )
A. 反应温度 B. 改变反应物浓度 C. 反应活化能 D. 催化剂
20、如图所示,反应A + B → C + D 所涉及的焓相对大小为: 活化配合物 > A + B > C + D ,因此:( )
A. 该反应是不可逆的. B. 该反应不可能有催化剂. C. 该反应是放热的.
D. 逆反应的活化能低于正反应活化能.
21、已知某反应A + B
?C + D的?正为+5.0L·mol
－
－1
－1
·S1，该反应的?逆与下列哪一项相符？
－－
－
A、－5.0L·mol1·S
－
B、＜5.0L·mol1·S1
C、＞5.0L·mol1·S1 D、不能确定
－
22、已知反应2 A(g) + B(g)? 2 C(g) 的ΔrH?m＜0。下列哪一项叙述是正确的( )
A、由于K
?p(C)/p?=，随着反应的进行，p(C)逐渐增大，p(A),p(B)逐渐减小，[p(A)/p?]2?[p(B)/p?]平衡常数逐渐增大。
B、升高温度，?逆增大，?正减小，将导致平衡向左移动。 C、加入催化剂，同等程度的加快正、逆反应的速率，加速达到平衡。 D、增加压力，使p(A)、p(B)增大，?正增大，平衡向左移动。 23、对某一化学反应，随着反应的进行将发生下列哪项变化（ ） A、反应速率降低 B、速率常数变小 C、平衡常数变小 D、活化能减小
24、实验发现反应： 2NO(g) + Cl2= 2NOCl 是NO的二级反应和Cl2的一级反应，下列哪种反应机理有可能（ ）
23
A、 NO + NO + Cl2 =2 NOCl B、 Cl2 = 2 Cl (慢)
NO + Cl = NOCl (快)
C、 Cl2 = 2 Cl (快)
NO + Cl = NOCl (慢)
D、2 NO= N2O2 (快)
Cl2 + N2O2 = 2NOCl (慢)
25、酶催化反应，大都是0级反应，关于0级反应，下列叙述正确的是（ ）
A、 机理简单，是基元反应
B、 反应物浓度与反应时间成线性关系 C、 反应物浓度与反应时间成反比 D、 反应速率与反应时间成反比
26、反应A + B 3D，正逆反应活化能分别为m KJ·mol-1和n KJ·mol-1 ，则反应的?rH?为m(298.15K)( )
A. m-n B. n-m C.m-3n D. 3n-m
27、300K时鲜牛奶4小时变质，但在277K 时保存48小时，则牛奶的活化能为（ ）
A.无法计算 B. +5.75 KJ·mol-1
C.-74.5 KJ·mol-1 D. +74.5 KJ·mol-1
28、503K时的反应的活化能为184.1 KJ·mol-1，若加入催化剂后变为10416 KJ·mol-1，此时正反应速率增加的
倍数为（ ）
A. 1×104 B.1×106
C.1×108 D. 1×102
29 已知一级反应2N2O5 4NO2(g) + O2(g) 的k=0.35 min-1(304K)，在该温度下N2O5的起始浓度从0.16
mol·L-1变为0.02 mol·L-1时需（ ）
A.150s B. 356s
24
C.594s D. 2.5s
30 化学反应速率应表述为（ ） A. 单位时间内反应物浓度的改变量
B. 单位时间内生成物浓度的改变量 C. 反应物浓度改变量的正值 D.物浓度改变量的正值
31. 反应2NO + O2 = 2NO2的速率表示（ ）
A. +dC(NO2) /dt B. -dC(NO2) /dt C. -2dC(NO2) /dt D. 都不对 32 下列表述中正确的是（ ）
A. Ea较大的反应，k必定大 B. 一定温度下，k不随温度变化 C. k不随温度变化 D.
k值与催化剂的加入无关
33、下列表达不正确的是（ ）
A. V正通常随时间而减小
B. K是某个化学反应在一定温度下的特征常数 C. 温度不变，浓度越大，v越大
D、起始浓度不同，v不同，平衡浓度却相同
34、 CO + NO CO2 + 1/2 N2放热反应，若温度升高10oC, 则会（A. 使速率常数增加10倍 B. 使平衡常数增加1倍 C. 使平衡常数减少 D. 使反应速率减少
35. 下列关于反应级数的说法中，正确的是（ ）
25
）
A. 根据化学反应方程式确定 B. 通过实验测定 C. 与反应分子数相同 D. 根据反应机理测定的
36、已知H2O2分解是一级反应，若浓度由1.0mol·dm-3降至0.6 mol·dm-3需20min，则浓度由0.60mol·dm-3
降至0.36mol·dm-3所需的时间是（ ）
A. B. C. D.
超过20分钟 等于20分钟 少于20分钟 无法判断
37、 对于?rGm(T)>0的反应，使用正催化剂可以
A. 增大反应速率 B. 减少反应速率 C. 增大转化率 D. 对转化率无影响
38、气体在固体表面发生的反应一般是（ ）
A. 零级 B、一级 C、二级 D、三级
三、 填空题
1、对于0级反应，反应物浓度C与时间t曲线形状为：________
2、反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) ,若 –dC(N2)/dt = 2.0 mol.l-1.S-1,则 –dC(H2)/dt = _____mol.l-1.S-1, –dC(NH3)/dt = ____________mol.l-1.S-1
3、 复杂反应 3ClO- == ClO3- + 2Cl- 的分步反应如下:
(1) 2ClO- == ClO2- + Cl- (慢反应) (2) ClO2- + ClO- == ClO3- + Cl- (快反应) 写出上述复杂反应的速度方程式:_____________________________
26
4、 某一反应的速度决定步骤 2A(g) + B(g) == 3C(g), 将1mol A(g)和2 mol B(g)混合， 反应立即发生，当A.B
都用掉一半时, 反应速度是反应初始速度的___________-倍；当A.B都用掉2/3时，反应速度是初始速度的
______________倍。
5、 一反应的活化能为85 KJ· mol-1, 则该反应在400.15K时的反应速率是300.15K时的_______________倍. 6、 如果在某温度范围内, 温度升高100C, 反应速率增大1倍,那么在550C时的反应速率是250C时反应速率的
_________倍; 100
0
C时的反应速率是250C时的____________________倍.
7、 两个反应I和II, 反应I的活化能为EaI 比反应II的活化能EaII大, 温度升高, 反应I的反应速度比II的反应
速度增加_____________________.
8、反应 2AB(g) = A2(g) + B2(g), 正反应的活化能Ea(+) = 44.3 KJ· mol-1, AB的ΔfH?m = 1.35 KJ· mol-1, 逆反应的活化能应为：_______________.
9、反应Aa + Bb → dD 的反应速率方程式ν = kcx(A)c(B)若k的单位为L2. mol-2.S-1 ，则x+y=_________.
y
四、 计算题 1．
660K时，反应2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g),NO和O2的初始浓度C（NO）和C（O2）以及反应初始
时 - dC(NO)/dt 的实验数据如下：
C（NO）/mol. l-1 C（O2）/mol. l-1 - dC(NO)/dt /mol. l-1.S-1
0.10 0.10 3.0x10 0.10 0.20 6.0x10 0.30 0.20 0.54 (1) 写出反应的速率方程式。
(2) 求反应级数及660K时的速率常数。
(3) 当T=660K时c（NO）= c（O2）=0.15 mol. l-1，反应速率为多大？
-2
-2
27
2、 反应200C及300C时反应速率常数分别为1.3 x 10 mol-1.L.S-1及3.5 x10 mol-1.L.S-1 ，根据Vant Hoff 规
-5
-5
则，计算500C时的反应速率常数。
3、 H2(g) + I2(g) →2HI(g)的反应中，556K时的反应速率常数k1=4.45x10 mol-1.L.S-1, 700K时k2=6.43x10
-5
-2
mol-1.L.S-1
。
试求：（1）该反应为几级反应？
（2）反应的活化能Ea
4、实验确定反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的机理为： 2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(g) 慢 H2O2(g)+ H2(g)= 2H2O(g) 快
（1） （2） （3）
写出该反应的速率方程； 确定该反应的级数；
当c(NO)=3.00×103mol·L1, c(H2)=6.00×103mol·L1
－
－
－
－
反应速率为4.30×103mol·L1·S1,计算该反应的速率
－
－
－
28
第四章 溶液和胶体
一、 选择题
1. 下列溶液的性质属于依数性的是（ ）.
A .颜色 B. 比重 C. 渗透压 D. 导电性 2. 下列说法不正确的是( )
A、 在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压. B、 水在1000C时(标准状态下)由液态变成气态, ΔG? = 0. C、 在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压. D、由于H2O分子之间存在氢键,故水的凝固点、沸点、比热都很高.
3. 0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的凝固点与( )溶液的凝固点近似相等. A. 0.1mol.kg-1 的蔗糖 B. 0.01mol.kg-1 的尿素 C. 0.02mol.kg-1 的NaCl D. 0.01mol.kg-1 的KCl 4. 下列关于稀溶液的通性说法不正确的是 ( )
A、 稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数. B、稀溶液的沸点升高,凝固点降低.
C、稀溶液的Kf(Kb)只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关. D、利用稀溶液的沸点升高,凝固点降低可测物质分子量.
5. 在KCl溶液中，滴加少量AgNO3制成AgCl溶胶，对其聚沉能力最强的电解质是（ ） A. Al2(SO4)3 B. MgSO4 C. Na3PO4 D. KCl
6. 含有果糖（C6H12O6） （I），葡萄糖（C6H12O6） （II）及蔗糖（C12H22O11）（III）三种溶液，质量百分比
浓度均为1%，则三者的渗透压（π）的关系为（ ）
A．πI=πII=πIII B. πI=πII>πIII
29
C. πI>πII>πIII D. πI=πII <π
III
7. 含有3.2ml的7.2mol.l-1H2SO4 溶液1L, ρ=1.4g/ml，其中1/2 H2SO4的物质的量，H2SO4及H2O的摩尔分数
是( )
A. 0.046、0.116、0.84 B. 0.036、0.20、0.80 C. 0.034、0.80、0.20 D. 0.030、0.30、0.70 8. 下列溶液中蒸汽压最高的是( )
A． 0.01mol.kg-1 C3H8O3溶液 B、0.01mol.kg-1 H2SO4溶液 C、0.1mol.kg-1 C6H12O6溶液 D、0.1mol.kg-1 NaCl溶液
9. 将30克某难挥发非电解质溶于120克水中, 使水的凝固点下降到－1.860C,该物质的摩尔质量是( ) (已知
Kf=1.86)
A. 30 B. 120 C. 186 D. 250
10. 某难挥发非电解质0.5克溶于100克水中,测得此溶液沸点上升值为0.0510C,该物质的摩尔质量为( )
(Kb=0.51)
A. 50 B. 100 C. 150 D. 200
11. 0.01mol.kg-1CaCl2溶液与0.01mol.kg-1葡萄糖溶液的凝固点下降值的比值为( ) A. 等于1 B. 接近于2 C. 接近于3 D. 无法判断
12. 等体积的0.015 mol.L-1 KI溶液与0.012 mol.L-1 AgNO3溶液混合制备AgI溶液，下列电解质中，对该溶胶的
聚沉值最小的是（ ）
A． NaCl B. Na2SO4 C. Mg(NO3)2 D. Ca(NO3)2
13. 35ml 0.008 mol.L-1NaCl 溶液与45ml0.005 mol.L-1AgNO3 溶液混合制成AgCl溶胶，该溶胶的电位离子是
（ ）
A. Na+ B. Cl- C. Ag+ D. NO3- 14. As2S3溶胶（负溶胶）电泳时（ ）
30
A、正极一端毛细管液面升高. B、负极一端毛细管液面升高. C、正极附近颜色变深 D、负极附近颜色变深
15. Fe(OH)3溶胶粒子电泳时向负极方向移动，则下列电解质中,对Fe(OH)3溶胶的聚沉能力最大的是( ) A、 Na3PO4 B、Na2SO4 C、 MgSO4 D、NaCl 16、下列哪一物质水溶液的凝固点最高（ ） A、0.1mol/L的KCl B、0.1mol/L的蔗糖 C、0.1mol/L的HCl D、0.1mol/L的K2SO4 17、下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用？ A、凝固点下降 B、沸点升高 C、蒸气压下降 D、渗透压
18、浓度相等的NaCl、BaCl2、C6H12O6和CO(NH2)2四种稀溶液蒸气压相等的是（ ）
A. NaCl和C6H12O6 B. NaCl和BaCl2 C. CO(NH2)2和C6H12O6 D.CO(NH2)2和BaCl2
19. 浓度为0.01 mol·kg-1的KNO3溶液，实验测得其凝固点下降了0.0359K，那么该溶液的电离度为（ ）
A.
二、填空题
1. 称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为-0.1860C,该有机物的摩尔质量为_____________ ，
此有机物溶液的沸点为______________K.
2. 含HCl 37.23% ， ρ=1.19g/cm3 的浓HCl 溶液，今配制0.1 mol.L-1的稀HCl溶液1升,需取浓HCl__________ml。 3. 将0.01 mol.L-1的AgNO3溶液和0.005 mol.L-KBr溶液等体积混合后，形成溶胶的胶团结构式
__________________________________
0.93 B、0.52 C、0.48 D、93
31
4. Fe(OH)3胶体,是通过将FeCl3溶液滴入煮沸的水中，其胶团结构式
______________________________________________________________。
5. 相同质量的尿素(M=60)和葡萄糖(M=180)分别溶于水而成1升溶液,则相同温度下,尿素和葡萄糖的渗透压之比
_________________________________________________________________ 6.
用酒石酸锑钾和饱和
H2S
溶液(过量)制成的溶胶胶团结构式
________________________________________________________
7. 取分子量为M的某物质a克,溶于b克水中,形成密度为ρ(g/ml)的溶液,则此溶液的质量摩尔浓
度:__________________摩尔浓度
_________________,
百分比浓度_____________,溶质的摩尔分数
______________________________________________
8. 将1.00克硫溶于20.0克萘中,可使萘的凝固点降低1.280C已知萘的Kf=6.8,则硫的分子量_____________,
分子式________________.
9. 在26.6克氯仿(CHCl3)中溶解了0.402克萘(C10H8)的溶液，其沸点比纯氯仿的沸点高0.4550C,则氯仿的摩尔
沸点升高常数_______________________.
10. 某水溶液的沸点为100.130C,则它的凝固点为_______________，在250C时候的渗透压为_______________.
11. 两种溶液,一为3.6克葡萄糖(C6H12O6)溶于200克水中,另一为20克未知物溶于500克水中,这两种溶液在同
温度下结冰,则未知物摩尔质量___________________. 三、计算题
1、 20ml氯化钠饱和溶液重24克,将其蒸干后得NaCl6.34克。试计算：（1）氯化钠的溶解度 （2）质量分数 （3）物质的量的浓度 （4）质量摩尔浓度 （5）摩尔分数 解：
(1)S?(2)??mB100mBmA?6.3424?6.34?100?35.9g/100gH2O6.3424?100%???6.3458.5?100%?26.4%(3)CB?(4)bB?nBVnB100020?10?3?5.42mol/L?6.14molKg6.3458.56.3424?6.34?1858.56.3458.5(24?6.34)?10?3(5)XB?nBnA?nB?100%?32
?100%?9.95%
2、 苯的冰点为5.500C(在1atm)，其Kf=5.12.现将1.00克某物质溶于86.0克苯中,溶液的冰点变为5.30C,又
0
知此单质的原子序数为33,原子量为75. （1）求此单质在苯中的存在形式 （2）该苯溶液的沸点(1atm下)
(已知Kb=2.5 苯的沸点(1atm)为80.20C). 解：
3、200克水中含有250克难挥发的非电解质的溶液，已知密度为1.08g/cm3,沸点为100.260C,计算: (1) 溶质的相对分子量； （2）溶液的蒸汽压； (3) 溶液的凝固点； (4)溶液的渗透压 ； (纯水在250C时，蒸汽压为3.18Kpa). 解：
(1)?Tf?5.50?5.30?0.20K?Tf?KfbB0.20?5.12?M?297(2)?Tb?KbbB?Kb1M86.0?10?3297/75≈4 As4 ?TfKf?2.5?0.205.12?0.098KTb?273.15?80.2?0.098?353.45K(1)?Tb?KbbB0.26?0.52?M?2500(2)p?XH2OP?*2001820018250?2500250M200?10?3?3.18?3.15KPa0.260.52(2)?Tf?KfbB?1.86??0.93KTf?273.15?0.93?272.22K??CBRT?nBVRT?2502500200?2501.08?103?8.314?298.15?594.9Pa4、在200克水中溶解100克乙二醇C2H6O2制取汽车用的防冻剂，试计算： （1）溶液的正常沸点；
（2）已知250C时纯水蒸汽压是3.18 Kpa,求该温度下溶液的蒸汽压； （3）溶液将在什么温度下凝固。
33
(1)?Tb? KbbB?0.52?(2)p?X
10062200?10?3?4.19KTb?373. 15?4.19?377.34KH2OP?*2001820018
?10062?3.18?2.78KPa10062(3)?Tf? KfbB?1.86?
第五章 酸碱反应
一、 选择题
1. 0.10mol.l-1 弱酸溶液的PH是__________
A．小于1 B.大于1 C.等于1 D.不能确定 2. 0.01 mol.l-1HAC溶液中,浓度最小的是__________
A. HAC B. H+ C. AC- D. OH- 3. 下列溶液中(浓度均为0.10mol.l-1),离解度最大的是_________
A. HAC B. HAC(内含NaAC) C. HCN D. HCOOH 4. 下列溶液中,PH最大的是_________
A. 0.10mol.l-1 HCl B. 0.10mol.l-1H2S C. 0.10mol.l-1 NH3.H2O D. 0.10mol.l-1NH4AC
5. 下列说法不正确的是__________
A.
200?10?3?15KTf ?273.15?15?258.15K用NaOH中和PH相同,体积相等的HAC和HCl溶液,
所需NaOH的量相等.
34
B. 用HCl溶液中和PH相同,体积相等的Ba(OH)2和
NaOH溶液,所需HCl的量相等. C.
用NaOH中和物质的量浓度相同,体积相等的HAC和
HCl溶液,所需NaOH的量相等. D.
用HCl中和物质的量浓度和体积相同的KOH和NH3 水溶液所需HCl的量相等.
6. 1 mol.l-1 NaOH溶液里比1 mol.l-1 的NH3水中________
A. 所含的OH-多 B. 所含的H+少 C. H+浓度大 D. H+浓度小
7. 将0.10mol.l-1的HAC溶液加水稀释至原体积的2倍时,其H+浓度和
PH的变化趋势各为__________ A. 增加和减小
B.减小和增加
C. 为原来的一半和增大 D. 为原来的一倍和减小
8. PH为1.0和PH为3.0的两种强酸的水溶液等体积混合之后,溶液的 PH值为___
A. 1.0 B. 1.5 C 2.0 D. 1.3
9. 已知 0.010mol.l-1 某一元弱酸的PH=4.55, 则可推得该酸Ka为_______
A. 5.8 x 10-2 B. 9.8 x 10-3
C. 7.8 x 10-8 D. 8.6 x 10-7
10. H2S水溶液中,最多的粒子是(H2O分子除外)___________
A. H+ B. S2- C. HS- D. H2S
11. 将物质的量浓度相等的NaOH和HAC溶液等体积混合后,混合液
中有关离子的 物质的量浓度间确定存在的关系是________
A、C(Na+) >C(AC-) > C(OH-) > C(H+) B、C(Na+) >C(AC-) > C(H+) > C(OH-)
35
C、C(Na+) + C(H+)>C(AC-) + C(OH-) D、C(Na+) >C(OH-)>C(AC-) + C(H+)
12. 下列叙述中不正确的是_________
A、 对于弱酸溶液,浓度越小,电离度越大,氢离子浓度越大; B、 在多元弱酸的稀溶液中,其酸根的浓度近似等于其最后一级的 离解平衡常数.
C、 对于弱碱溶液,当加水稀释时,PH值减小.
D、 对于弱电解质溶液,同离子效应使其电离度减小,盐效应使其电离度增加
13. 在含有0.10mol.l-1 HCl 的 0.10mol.l-1 HAC溶液中,表示正确
的是_______
A. C(H+)=C(AC-) B. C(H+)
14. 0.10mol.l-1 某二元弱酸H2A的Ka1为4.0 x 10-7 , Ka2 为8.0×
10-10，则该溶液的A-离子浓度约为________ (mol.l-1) A. 1.0 x 10-4 B 2.0 x 10-4 C. 8.0 x 10-10 D. 4.0 x 10-10 15. 将1升4 mol.l-1氨水与1升2 mol.l-1盐酸溶液混合，混合后OH-
离子浓度为——————（mol.l-1）
A. 1 B. 2 C. 8.0 x 10-4 D. 1.79 x 10-5
16. 弱酸的强度主要与它在水溶液中的哪一种数据有关________
A. 浓度 B. 离解度 C. 离解常数 D. 溶解度
17. 根据平衡移动原理,在0.10mol.l-1HAC溶液种,下列说法不正确的是
A、加入浓HAC,由于增加反应物浓度,平衡向右移动，
结果HAC离解度增大.
B、加入少NaOH溶液,平衡向右移动. C、用水稀释,离解度增大.
36
D、加入少量HCl溶液,HAC的离解度减少.
18. 下列叙述中正确的是______
A、强电解质的离解度大小表示了该电解质在溶液中离解
度程度的大小.
B、电解质在溶液中都是全部离解的,故离解度为100% C、浓度为1 x 10-9 mol.l-1 的盐酸溶液中,PH为7 D、中和等体积PH相同的HCl及HAC溶液,所需的
NaOH的量相同.
19. 往1升0.10mol.l-1的NH3水溶液中加入一些NH4Cl晶体，会使___
A、NH3水的离解常数Kb增大. B、NH3水的离解常数Kb减小 C、溶液的PH增大. D、溶液的PH 减小.
20. 往1升0.10mol.l-1的HAc水溶液中加入一些水，此时
A. HAc的离解度减小 B. HAc的离解度增大. C. 溶液的PH减小 D. 溶液的H+离子浓度不变. 21. 一般作为缓冲溶液的是_________
A. 弱酸弱碱盐的溶液 B. 弱酸(或弱碱)及其盐的混合溶液 C. PH总不会改变的溶液 D. 强酸(或强碱)及其盐组成的溶液.
22. 缓冲溶液的PH值最主要是由下列哪一个因素决定的—————
A. 共轭对的平衡常数 B. 共轭对双方的浓度比 C. 溶液的温度 D. 共轭对双方的总浓度
23. 下列溶液中缓冲能力最大的是_______
37
A、0.10mol.l-1 NH3水0.1升 B、0.10mol.l-1 NH4Cl水0.1升
C、0.10mol.l-1 NH3水0.5升与0.10mol.l-1 NH4Cl水0.05升
的混合液
D、0.20mol.l-1 NH3水0.5升与0.20mol.l-1 NH4Cl水0.05升
的混合液
24. 0.025mol.l-1 HAC溶液与等体积NaAC溶液相混，要使PH维持
4.05，混合后酸和盐的浓度比应为——————
A. 6 : 1 B. 50 : 1 C. 30 : 1 D. 5 : 1
25. 用HSO3-[K(HSO3-) = 3 .0 x 10-8]和SO32-配制的缓冲溶液的PH范围__
A. 10~12 B. 6.5~8.5 C. 2.4~4.0 D. 2~4
26. 相同浓度的下列盐溶液的PH值，由小到大的顺序是：:
NaA、 NaB、 NaC、 NaD (A. B. C. D都为弱酸根),则各对应酸在同浓度, 同温度下, 离解度最大的酸是_______
A. HA B. HB C. HC D. HD
27. 向Na2CO3溶液中滴入两滴酚酞溶液,溶液呈粉红色,微热后，溶液的颜色____
A. 加深 B. 不变 C. 变浅 D. 消失
28. 实验室配制SnCl2溶液时,必须在少量盐酸中配制,而后稀释至所需
浓度，才能得到澄清溶液，这是由于_______
A. 形成缓冲溶液 B. 同离子效应 C. 盐效应促使SnCl2溶解 D. 抑制 SnCl2水解
29. 根据酸碱质子理论,下列叙述中不正确的是________
A、酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱. B、化合物中没有盐的概念. C、酸愈强,其共轭碱也愈强.
38
D、水溶液中离解反应,水解反应及中和反应三者都是质子
转移反应.
30. 下列物质中,既可以作为酸又可以作为碱的是________
A. PO43- B. NH4+ C. H3O+ D. HCO3-
31、下列哪一项不是共轭酸碱对（ ）
A、NH4+, NH3 B、HF, H2F+ C、NH3，NH2 D、H+3O,OH
－
－
32、 对于下列反应来说,正确的叙述是______
[Al(H2O)6]3+ + H2O → [Al(H2O)5(OH)]2+ + H3O+
A、[Al(H2O)6]3+ 是碱，而H2O是它的共轭酸.
B、[Al(H2O)6]3+ 是碱，而[Al(H2O)5(OH)]2+是它的共轭酸. C、[Al(H2O)6]3+ 是酸，而H2O是它的共轭碱
D、 [Al(H2O)6]3+ 是酸，而[Al(H2O)5(OH)]2+是它的共轭碱.
33、H2O 、H2AC+、NH4+的共轭碱性强弱顺序是________
A. OH- > NH2- >AC- B. NH2- > OH- > AC- C. OH- > NH3 >HAC D. HAC>NH3 >OH-
34、 反应Zn2+ + H2O = ZnOH+ + H+ 的K值为2.5 x 10-10,则0.10mol.l-1
的该溶液的PH值是______
A. 3.25 B. 5.30 C. 4.34 D. 6.78
35、若酸碱反应HA + B- = HB +A- 的K =10-4,下列说法正确的是_______
A. HB是比HA强的酸 B. HA是比HB强的酸 C. HA和HB酸性相同 D. 酸的强弱无法比较
36. 均为0.10mol.l-1的三种盐溶液:(1)NH4Cl. (2)NaCN (3)NH4CN 这三
种盐溶液PH从大到小的顺序是—————
A. (1) > (2) > (3) B. (2) > (1) > (3)
39
C. (2) > (3) > (1) D.(1) > (3) > (2)
37. 向0.10mol.l-1H3PO4溶液中滴加NaOH溶液至PH=8.0,溶液中浓度最大的磷酸型体是_____________(H3PO4的PKa1=2.0,PKa2=7.2,PKa3=12.6)
A、H3PO4 B、H2PO4 C、HPO42
－
－
D、PO43
－
38. 在110ml浓度为0.10mol.l-1的HAC中,加入10ml浓度为0.10
mol.l-1的NaOH溶液,则混合溶液的PH值为_______
(已知HAC的PKa=4.75)
A. 4.75 B. 3.75 C. 2.75 D.5.75
39、 在250C时0.1 mol.l-1某一元弱酸溶液的电离度为0.2%，则此溶液的OH-浓度为_______ mol.l-1
A. 2 × 10-4 B. 1 × 10-10 C. 5 × 10-5 D. 5 ×10-11
.40、 根据下列质子传递反应:
(1) HS- + H2O = S2- + H3O+ K1=1 x 10-12 (2) CN- + H3O+ = H2O + HCN K2=1 x 10-4 (3) HAC + H2O = H3O+ + AC- K3=1 x 10-5 (4) HNO2 + CN- = HCN +NO2- K4=1 x 10-6
最强的质子碱是_________
A. NO2- B. AC- C. CN- D. S2-
41. 酸碱质子理论认为,下列物质中全部是酸的是______
A、H2S、 C2O42- 、 HCO3- B、HPO42- 、 NH4+、 [Fe(H2O)6]3+ C、Na(S)、 BF3、 H2O D、NH4+、CO32、H2O
－
42、 已知在298015K时,下列反应的平衡常数:
HCN = H+ +CN- Ka=4.93 x 10-10 NH3 + H2O = NH4+ +OH- Kb=1.79 x 10-5
40
H2O = H+ + OH- Kw=1.00x 10-14 下列反应的平衡常数是________
NH3 + HCN = NH4+ + CN-
A. 8.82 x 10-29 B. 2.75 x 10-19 C. 8.82 x 10-1
43. 下列化合物中,其水溶液的PH值最高的是________
A. NaCl B. Na2CO3 C. NH4Cl D. NaHCO3
44、 在H2S的饱和水溶液中，下列浓度关系正确的是—————
A. [S2-]≈2[H+] B. [HS-]≈[H+] C. [H2S]≈[H+]+[HS-] D. [H2S]≈[S2-]
45. 向HAC溶液中加一些NaAC,会使——————
A. HAC的Ka减少 B. HAC 的电离度减少 C. HAC的H+离子浓度增加 D. 溶液的PH值减少
46. 0.10mol.l-1HAC溶液在1升0.10mol.l-1NaAC水溶液中，HAC的电
离度为———————
A. 10Ka% B. 1000Ka% C. 100Ka% D. 100√Ka/0.1%
47. 弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为_______
A. 14_POH B. KW/POH C. 10-POH D. 10-(14-POH)
48． 0.20mol.l-1甲酸溶液中3.2%的甲酸已电离，它的电离常数是———
A.2.1 x 10-4 B. 1.25 x 10-6 C. 4.8 x 10-5 D.2.1 x 10-8
49. 如果乙酸的离解常数是1.75 x 10-5 mol.l-1,则以什么比例混合乙酸和乙酸钠得到PH=6.2的缓冲溶液______
A. 6.3/17.5 B. 6.3/1.75 C. 6.3/35 D. 63/1.75
50、在0.30 mol.l-1的HCl溶液中通H2S至饱和，S2浓度为下列哪一项？
－
（饱和H2S溶液中，H2S的浓度为0.10mol·L1）
－
A、0.10 mol.l-1 B、0.30 mol.l-1 C、Ka10·Ka20 D、1.1×10
－19
mol.l-1
41
二、 填空题
1、NH4+、Cl-、AC-、H2O等物质中，既是质子酸的又是质子碱的物质是________，其共轭酸是_____________________、共轭碱是________________。
2、由NaH2PO4和Na2HPO4组成缓冲溶液中的缓冲对物质是_ ________________________________。该缓冲溶液的
缓冲作用的有效范围PH值是_________________________。
3、按酸碱质子理论，[Al(H2O)5(OH)]2+的共轭碱是_______________，其共轭酸是____________________。 4、0.10mol.l-1 NaHCO3溶液的PH = ________________，
0.10mol.l-1 Na2CO3溶液的PH = _____________________
（H2CO3的PKa1 = 6.4, PKa2 = 10.2）.
5、配制缓冲溶液时，选择缓冲对的原则是__________________________。
6、已知0.10mol.l-1 HAC其[H+]=1.3 x 10-3 mol.l-1 ,则HAC的电离度为_________，电离平衡常数为____________________。 7、在H2S饱和溶液中[S2-]近似等于_________________。
8、已知H3PO4的PKa1 =2.1, PKa2 = 7.2 ，PKa3= 12.6，用磷酸盐配制
缓冲溶液时,若选用Na2HPO4 作为酸，可配成PH在_______________范围的缓冲溶液；若选用Na2HPO4 作为碱，可配制成PH在____________________范围的缓冲溶液。 9、在50ml 0.12mol.l-1 的H3PO4溶液中加入60ml 0.20mol.l-1NaOH
溶液，则混合溶液的PH = ______________________。在60ml 0.10mol.l-1的Na3PO4溶液中加入50ml0.20mol.l-1 HCl溶液，则混合溶液的PH = __________________。
10．离解度α、离解常数K与浓度C的关系是：________________随浓度
C而变，而________不随浓度C而变。稀释定律的数学表示式为__________。 11．要使0.1升4.0 mol.l-1的NH3水的离解度增大1倍，需加入水____
______升。
12．0.10 mol.l-1 的H2S溶液中，H+浓度是9.5 x 10-5 mol.l-1 ,PH =_______，HS-离子浓度_____________mol.l-1，S2-离子浓度为________mol.l-1。
13．分别中和同体积的PH相同的NaOH和NH3水溶液，所需HCl溶液的量为_____________；中和等体积等浓度
42
的HCl和HAC溶液，所需的NaOH的量为__________________。（填相等或不相等）
14．PH为3.0的下列溶液，用等体积的水冲释后，HAC溶液PH为_________；HCl溶液PH为_____________；HAC
—NaAC溶液PH为____________。
15．于0.1升0.10 mol.l-1 的HAC溶液中加入0.01mol固体NaAc（假设体积不变）则溶液中的H+离子浓度将会
__________；PH
将会____________，AC-离子浓度将会_________（填增大、减小或不变）。该混合溶液称为__________
溶液，其H+离子浓度为______ mol.l-1，向该溶液中加入少量酸、碱或水后，溶液PH为____。
16．CO32-的分级水解常数Kn1于Kn2和H2CO3溶液的分级离解常数Ka1、Ka2之间的关系是Kn1 = ______________，
Kn2 =_____。
17．根据质子理论，NH4+、PO43+、HCO3-、S2-、H3PO4和AC-离子中是质子酸 的有________，其共轭碱分是_______；
是质子碱的有____________，其共轭酸分别是______________________；其中既是酸又是碱的有
__________________________。
三、计算题
1、计算0.20 mol.l-1 Na2CO3水溶液的PH值。若向该溶液中加入等体积的0.20mol.l-1HCl，计算混合液的PH值
(H2CO3的Ka1=4.3 x 10-7, Ka2=5.6x 10-11).
2、配制PH = 8.25的缓冲溶液，问在200ml 0.20 mol.l-1 NH3H2O 中加入0.50 mol.l-1 HCl多少毫升?
(已知NH3.H2O的PKb = 4.75).
43
3、将10ml, 0.30 mol.l-1 的HCOONa与20ml, 0.15 mol.l-1的HF混合.计算反应的平衡常数和溶液中的[HCOO-]、
[F-]和[H+]各为多少?
(KHCOOH = 1.7 x 10-4, KHF = 6.8 x 10-4).
4. 已知298K时某一元弱酸的0.10 mol.l-1水溶液的PH值为3.0, 求: (1) Ka (2) α (3)稀释一倍后的Ka、α、PH值
（4）与0.10 mol.l-1 NaOH溶液等体积混合后所得混合溶液的PH值 体积混合后所得混合溶液的PH值。
44
5）与0.20 mol.l-1 NaOH溶液等 （第六章 沉淀—溶解反应
一、
选择题
1. 下列叙述中正确的是—————
A. B. C.
难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积. 溶度积大者,其溶解度就大.
溶液中组成难溶电解质的离子积大于它的溶度积时,就会 产生沉淀. D.
用水稀释含有AgCl 固体的溶液时, AgCl的溶度积不变,其溶解度增大.
2. Sr3(PO4)2的溶度积K?SP表达式是________
A. K?SP = [Sr2+][PO43-] B. K?SP = [3Sr2+][2PO43-] C.K?SP = [Sr2+]3[PO43-]2 D. K?SP = [Sr32+][(PO4)23-]
3. 在下列难溶银盐的饱和溶液中, Ag+离子浓度最大的是(括号内为溶度积)________ A. AgCl (1.8 x 10-10) B. Ag2C2O4 (3.4 x 10-11) C. AgCrO4 (1.1 x 10-12) D. AgBr (5.2 x 10-13)
4. 下列饱和溶液中,SO42-离子浓度最小的是(括号内为溶度积)________ A. BaSO4 (1.1 x 10-10) B. CaSO4(9.1 x 10-6) C. PbSO4 (1.6 x 10-8) D. Ag2SO4 (1.4 x 10-5)
5. Hg2Cl2 的. K?SP 为1.3 x 10-18 ,0.1升饱和溶液的浓度是_____________mol.L-1 A. 6.88 x 10-7 B. 1.68 x 10-4 C. 6.88 x 10-8 D. 1.14 x 10-9
6. BaSO4的溶度积为1.0 x 10-10 , 其相对分子质量为233.3，若将1.0 × 10-3 mol的BaSO4放入10升水中，则未溶解的样品有______
A. 0.21g B. 2.1g C. 2.1 x 10-2g D. 2.1 x 10-3g 7. CaF2的饱和溶液浓度为2.0 x 10-4 mol.L-1,它的溶度积为_______ A. 2.6 x 10-9 B. 3.2x 10-11 C. 4.0 x 10-8 D. 8.0 x 10-10
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8. 1升Ag2C2O4饱和溶液中溶质质量为0.06257克，若不考虑溶解后离子的水解等因素, Ag2C2O4的. K?SP 是
__________
A、4.24 x 10-8 B. 2.36 x 10-10 C. 3.50 x 10-11 D. 8.74 x 10-12
9. AgBr的溶度积K?SP = 5.2 x 10-13, AgBr在0.1 mol.L-1 KBr溶液中的溶解度是_________ mol.L-1
A.2.6 x 10-6 B. 5.2 x 10-12 C. 4.0 x 10-13 D. 4.0 x 10-14
10. CaF2在0.1 mol.L-1 KNO3溶液中的溶解度与水中的溶解度相比，属于下列哪一种________ A. 增大 B. 减小 C. 相同 D. 无法判断 11. 下列叙述中正确的是__________
A. 含有多种离子的溶液中,能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀. B. C. D.
凡溶度积大的沉淀一定会转化成溶度积小的沉淀. 某离子沉淀完全是指完全变成了沉淀.
当溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时,该难溶电解质就会溶解.
12. 已知PbCl2,、PbI2 和PbS的溶度积各为1.6 ×10-5、 7.1 × 10-9 和8.0 ×10-28。欲依次看到白色PbCl2,、黄色PbI2 和黑色PbS沉淀，往Pb2+溶液中滴加试剂的次序是_____________
A、Cl、I、S2
－
－
－
－
－
B、S2、Cl、I
－
－
－
C、I、Cl、S2
－
D、S2、I、Cl
－
－
－
13. 当Mg(OH)2固体在水中建立平衡时 Mg(OH)2 = Mg2+ + 2 OH-
为使Mg(OH)2固体量减少,需要加入少量的________ A. Na2S B. MgSO4 C. NH4NO3 D. NaOH 14. 某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4，浓度均为0.010 mol.L-1
向溶液中逐滴加入0.1 mol.L-1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是—————— A. AgBr 和Ag2Cr2O4 B. Ag2CrO4 和AgCl C. AgCl 和AgBr D. AgCl 和Ag2CrO4
15. 在含有Cl-、Br-、I-、CrO42-离子的浓度均为0.012 mol.L-1的混合溶液中，逐渐加入AgNO3溶液使离子产生
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沉淀，沉淀析出的先后次序为_________(已知AgCl、 AgBr、AgI、Ag2CrO4的溶度积分别为1.8 × 10-10、5.0 × 10-13、8.3 ×10-17、1.2 × 10-12)
A.
AgCl、AgBr、AgI、Ag2CrO4
B. Ag2CrO4 、AgI、 AgBr、AgCl C. Ag2CrO4 、 AgBr、AgI、 AgCl D. AgI,、AgBr、AgCl,、Ag2CrO4
16. 同温度下将下列物质溶于水成饱和溶液,溶解度最大的是____
A. AgCl (K?SP = 1.8 x 10-10) B. Ag2CrO4(K?SP = 1.1 x 10-12) C.Mg(OH)2(K?SP = 1.8 x 10-11) D.FePO4(K?SP = 1.3 x 10-22)
17. 在0.05 mol.L-1CuCl2溶液中滴入H2S至饱和 [H2S] = 0.1 mol.L-1, 溶液中残留的[Cu2+]等于________ mol.L-1 A. 3.6 x 10-16 B. 6.3 x 10-18 C. 2.5 x 10-17 D. 6.3 x 10-19
(已知 K?SP,CuS = 6.3 x 10-36 K总H2S = 1.0 x 10-19 ) 18. 有一难溶电解质A2B,其溶解度为S,则K?SP是________ A. S3 B. 4S2 C. 2S3 D. 4S3
19.已知AgCl和Ag2CrO4的. K?SP分别为1.8 ×10-10，1.1 × 10-12。若某混合液中，[Cl-] = [CrO42-] = 10-5 mol.L-1，
当加入Ag+达104mol.L-1时，则会发生_______
－
A. AgC l先沉淀 B. 只有AgCl沉淀 C. 只有Ag2CrO4沉淀 D. 二者都沉淀
20. CaF2的饱和溶液中[CaF2] = 2.0 × 10-4 mol.L-1，其中K?SP一定是
________
A.
二、填空题
6.0 ×10-2 B. 4.0 ×10-8 C. 3.2 × 10-11 D. 8.0 × 10-12
1. 如果CaC2O4的K?SP为2.6 × 10-9，要使每升含有0.02mol钙离子浓度的溶液生成沉淀，所需的草酸根离子浓
度是_______________mol.L-1
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2. PbI2在水中的溶解度为1.2 × 10-3 mol.L-1,其K?SP = _____________, PbI2溶于0.01 mol.L-1KI溶液,其溶解度为____________ mol.L-1.
3. 在含有Cl-、Br-、I-、CrO42-离子的浓度均为0.012 mol.L-1的混合溶液中，逐渐加入AgNO3溶液使离子产生沉淀，沉淀析出的先后次序是_____________________________________________
(已知AgCl、AgBr、AgI、Ag2CrO4的溶度积分别为1.8 × 10-10、 5.0 × 10-13、 8.3 × 10-17、1.2 × 10-12.) 4. 下列难溶电解质的溶度积常数表示式分别为
K?SP (BaS) =_______________, . K?SP (PbCl2) =_________________ . K?SP (Ag2CrO4) =________________. 5. AgCl的溶度积等于1.2 × 10-10，从Cl-离子浓度为6.0 × 10-3mol.L-1的溶液中开始生成AgCl沉淀的Ag+离子浓度(mol.L-1)是______________.
6. 往银盐溶液中添加HCl使AgCl沉淀，直到溶液中氯离子的浓度为0.20 mol.L-1为止， 理论上此时银离子的浓度为____________________________________________
(已知 K?SP (AgCl) =1.56 × 10-10).
7. 向0.05 mol.L-1的CuCl2溶液中通入H2S气体至饱和,则该溶液的PH = __________.(H2S的Ka1 = 9.1 × 10-8, Ka2 = 1.1 × 10-12, . K?SP (CuS) = 6.3 × 10-36).
8. 影响分步沉淀顺序的三因素是___________、______________、__________________ . 三、计算题
1. 今有MnS沉淀0.1mol，问要用1升多少浓度的HAC才能使它溶解？ （已知: KSP(MnS) =2.5 × 10-10 KHAC = 1.8 × 10-5 Ka1(H2S) = 1.32 × 10-7, Ka2(H2S) = 7.10 × 10-15 ）
2. 将0.02 mol.L-1Ba2+溶液与0.2 mol.L-1 HF溶液等体积混合，然后调节混合液的PH = 1.0 （设调PH值时溶液体积不变）
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（1）、通过计算说明能否生成BaF2沉淀。
（2）、求出能生成BaF2沉淀，而又不至生成Ba(OH)2 的PH范围.
( KSP(BaF2) = 1.0 × 10-6, KSP(Ba(OH)2) = 5.0 × 10-3, Ka(HF) = 3.5 × 10-4).
3. 在0.50mol.L-1MgCl2溶液中加入等体积的0.1mol.L-1氨水，问是否能生成Mg(OH)2沉淀? 若在此0.1mol.L-1氨水溶液中再加入NH4Cl(s)，使NH4Cl的物质的量浓度为0.020mol.L-1，问Mg(OH)2能否沉淀出来? 如有，需在每升0.1mol.L-1氨水中加入多少固体NH4Cl才能使 Mg(OH)2不沉淀 ?(加入固体后溶液体积变化忽略不计)（ 已知: KSP(Mg(OH)2 = 1.2 × 10-11, Kb(NH3.H2O)= 1.79 × 10-5, MNH4Cl = 53.5）
4. 当CaF2固体溶于PH = 3.5的缓冲溶液(不含F-)达到平衡后，测得[Ca2+] = 1.0 x 10-3 mol.L-1(假设溶液中不存在
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CaF+离子)，求CaF2的KSP。 (已知: Ka(HF) = 1.8 x 10-5)
5. 计算在100ml 1.0 mol.L-1氨水中能溶解AgBr的克数。
第七章 原子结构
一、 判断题：
1、 电子具有波粒二象性，故每个电子既是粒子又是波。（ ） 2、 电子的波性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。（ ） 3、 波函数ψ，即是电子波的振幅。（ ）
4、波函数ψ，即原子轨道，是描述电子空间运动状态的数学函数式。（ ） 5、电子云示意图中，小黑点的疏密表示电子出现的几率密度的大小。（ ） 6、对于多电子原子来讲，原子轨道能量由n , l ,m 共同确定。（ ） 7、电子云与原子轨道角度分布图均有正负之分。（ ） 8、|ψ| 表示电子的几率。（ ）
9、同一主族元素的第一电离能I，由上到下逐渐减小。（ ）
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