2019年江苏省泰州市中考化学试卷
第一部分选择题第1～10题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分。 1．（1分）下列变化属于物理变化的是（ ） A．浓盐酸挥发
B．木柴燃烧
C．工业炼铁
D．有机肥腐熟
2．（1分）下列物质由分子构成的是（ ） A．金
B．氨气
C．氯化镁
D．硫酸铜
3．（1分）下列物质可用作氮肥的是（ ） A．Cl
B．Na2SO4
C．CO（NH2 ）2
D．Ca3（PO4）2
4．（1分）下列用途中，主要利用物质化学性质的是（ ） A．铜作导线
C．干冰用于人工降雨
5．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
B．食品包装袋中充入氮气 D．竹炭除冰箱中的异味
A．验满氧气 B．点燃酒精灯
C．检查装置气密性 D．滴加液体
6．（1分）下列化学用语书写错误的是（ ） A．五氧化二磷：P2O5 C．2个钾原子：2
7．（1分）下列物质属于氧化物的是（ ） A．蒸馏水
B．氖气
C．硝酸钾
D．氢氧化钡
B．镁离子：Mg D．3个氮分子：N3
2+
8．（1分）我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A．铷元素属于非金属元素 B．铷元素的相对原子质量为85.47g C．铷原子的质子数等于中子数 D．铷元素的原子序数为37
9．（1分）化学与人类健康密切相关，下列说法正确的是（ ） A．霉变大米经淘洗后可食用
B．人误食重金属盐中毒，可服蛋清减轻毒性 C．人体缺锌可引起佝偻病 D．补充维生素C可预防夜盲症 10．（1分）下列说法正确的是（ ）
A．将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中，均可形成均一、稳定的混合物 B．自来水生产过程中加入明矾，目的是杀菌消毒
C．用氯化钠固体配制50克10%的氯化钠溶液的主要步骤：计算、量取、溶解 D．向一定体积的气体加压，体积明显变小，可用微粒之间有空隙的性质来解释
第11-15题，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项只选一个且正确得1分；错选得0分．每小题2分，共10分．
11．（2分）有关物质的组成、构成与性质关系的说法正确的是（ ） A．水和过氧化氢组成元素相同，故它们的化学性质相同
B．稀硫酸和盐酸溶液中都含有大量氢离子，故它们具有一些共同的化学性质 C．构成金刚石和石墨的原子相同但排列方式不同，故它们的物理性质不同 D．氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色 12．（2分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙 B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等
C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 D．将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液 13．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光 B．通常情况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应 C．巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点
D．实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热，发现产生氧气的速率加快，原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用
14．（2分）下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是（ ）
A．检验食品中是否含有淀粉：用碘化钾溶液 B．鉴别2SO4和（NH4）2SO4两种固体：加熟石灰研磨
C．除去CaCO3固体中的少量Na2CO3：加入足量稀盐酸充分反应后过滤 D．分离Fe和CuSO4固体混合物：加入足量的水溶解，过滤
15．（2分）某化学兴趣小组进行了两组实验。实验一：如图1，将除去表面氧化膜的锌片插入到盛CuSO4
溶液的烧杯中；实验二：如图2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO4溶液的烧杯中。下列说法正确的是（ ）
A．实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会减小 B．实验二观察到电流表指针发生了偏转 C．实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能 D．实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失 二、非选择题（共40分 16．（7分）化
（1）某学校的营养早餐配料标签如图1所示，该配料中富含油
脂的物质是 。当衣服上粘有油脂时，可以用洗衣粉除去，其去污原理是 。 （2）泰州是中国人民解放军海军的摇篮，138泰州舰上使用的
玻璃钢属于 材料；舰体在高盐的海水中易生锈，原因是海水中所含的 物质存在时会加速铁的锈蚀。
（3）利用植物秸秆、牲畜粪便等可制得沼气，沼气的主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 ，推广使用沼气做燃料的优点是 （答1点即可）。
（4）一种创可贴中间有个凸起的小囊区，如图2．按贴伤口的同时，小囊区内的水和硝酸铵固体被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度 ，起到快速止血的作用。
17．（8分）请回答下列实验问题： （
1
）
现
提
供
下
列
装
置
：
①如图E装置中，甲仪器的名称是 。
②实验室用ClO3和MnO2混合制O2，发生装置可选用 （填装置序号），用装置C干燥O2，气体由导管 端（填“a”或“b”）进入，用E装置收集O2的依据是 。
③英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人，实验室制备CO2的化学方程式为 ；1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为 。
（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。
①实验的主要步骤：称量与溶解、过滤、蒸发；蒸发结束后用 （填仪器名称）将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态。
②下列有关蒸发过程说法正确的是 （填序号） a．蒸发时用玻璃棒不断搅拌
b．当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热 c．蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低 d．蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大
18．（8分）A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J，J常用于改良酸性土壤。 （1）G的化学式为 ，G中质量分数最大的元素是 。
（2）A的俗称是 ；A和B反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。 （3）I的用途是 （答1点即可）；H在F中燃烧的化学方程式为 。 （4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用 测定。
19．（10分）某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。 研究主题：探究FeC13溶液加热、灼烧的变化
相关信息：酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；Fe和Fe2O3易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe2O3能与盐酸反应，生成盐和水。
（1）实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。
①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为 。