2018年苏锡常镇高三二模化学试卷及答案
本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65
选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．
1. 每年3月22日为“世界水日”。下列有关“废水”的处理正确的是( )
A. 工业废水无需处理，直接用于农业灌溉 B. 废水经氯气消毒后，即可安全再利用
C. 寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源 D. 收集和处理废水，弊大于利
2. 下列有关化学用语的表示，正确的是( ) A. 氨基(—NH2)的电子式：
B. 钾离子的结构示意图：C. 二氧化碳分子的比例模型：
－
＋
D. 碳酸电离的方程式：H2CO3CO23＋2H
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料
B. 碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂 C. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
4. 实验室制备氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
甲 乙 丙 丁 A. 用装置甲制取氨气
B. 用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出 C. 装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜 D. 可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y处于同一周期且相邻，Z元素的原子在短周期中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(X) B. Z和X组成的化合物中一定不含共价键 C. W的单质还原性比Z的强 D. Y、Z、W三种元素组成的化合物可能是Z3WY6 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) －＋－ A. 石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3＋Ca2＋OH===CaCO3↓＋H2O ＋－＋ B. 将铜丝插入足量浓硝酸中：3Cu＋8H＋2NO3===3Cu2＋2NO↑＋4H2O －＋ C. 将SO2通入少量氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3＋NH4 －－ D. 用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I＋H2O2===I2＋2OH 7. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. MgCO3――→MgCl2(aq)――→Mg B. NaCl(aq)――→NaHCO3(s)――→Na2CO3(s) C. S――→SO3――→H2SO4 D. Al――→NaAlO2(aq)――→NaAlO2(s) 8. 电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。已知2 000℃时，电石生产原理如下： － ①CaO(s)＋C(s)===Ca(g)＋CO(g) ΔH1＝a kJ·mol1 平衡常数K1 － ②Ca(g)＋2C(s)===CaC2(s) ΔH2＝b kJ·mol1 平衡常数K2 以下说法不正确的是( ) ．．．A. 反应①K1＝c(Ca)·c(CO) 11 B. 反应Ca(g)＋C(s)===CaC2(s) 平衡常数K＝K2 22 C. 2 000 ℃时增大压强，K1减小，K2增大 － D. 反应2CaO(s)＋CaC2(s)===3Ca(g)＋2CO(g) ΔH＝(2a－b)kJ·mol1 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. Kω－－＋＋－－ ＝1×1013 mol·L1的溶液中：Fe2、K、NO3、SO2＋4 c（H） ＋ － － － 盐酸电解 CO2加热 足量O2H2O NaOH（aq）加热 B. 通入大量CO2的溶液中：Na、C6H5O、CH3COO、HCO3 －－＋＋－－ C. c(ClO)＝1.0 mol·L1的溶液中：Na、K、S2、SO24 ＋－－2－ D. 能使酚酞变红的溶液中：K、SO23、CO3、Cl 10. 工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯： C4H10(g)C4H8(g)＋H2(g)(正反应吸热) 将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)， 反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是( ) ．．． 图甲 图乙 图丙 A. 由图甲可知，x小于0.1 B. 由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率减小 C. 由图丙可知，产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动 D. 由图丙可知，丁烯产率在590 ℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 下列叙述中不正确的是( ) ．．． A. 以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱 c（H）·c（NH3·H2O）B. 25 ℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀释，的值不变 ＋ c（NH4）C. 工业生产硫酸时，接触室催化氧化SO2时使用热交换器可以充分利用热量，降低生产成本 D. 反应Al2O3(s)＋3Cl2(g)＋3C(s)===2AlCl3(g)＋3CO(g)室温下不能自发进行，ΔH>0 12. 羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。合成其的两种中间体及羟甲香豆素的结构如下： ＋ 化合物X 化合物Y 羟甲香豆素 下列有关说法正确的是( ) A. 化合物X和Y分子各含有1个手性碳原子 B. 化合物Y能发生加成反应、取代反应和消去反应 C. 1 mol羟甲香豆素最多可与2 mol NaOH反应 D. 化合物X和羟甲香豆素分别与溴水反应，最多消耗的Br2的物质的量之比为1∶1 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 A B 实验操作和现象 将乙醇与浓硫酸共热所得气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无明显现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 淀粉溶液中滴加稀硫酸加热，取加热后的溶液于试管中，加入新制Cu(OH)2悬浊液后，加热至沸腾，没有出现砖红色沉淀 向10 mL 0.2 mol·L1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 －mol·L1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2－滴0.1 mol·L1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 －结论 反应生成了乙烯 溶液中一定含有Cl －C 淀粉未水解 D Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3 14. 常温时，向20 mL 0.100 0 mol·L1 H2C2O4溶液中滴加0.100 0 mol·L1 NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是( ) A. 点①③④所示溶液中，点③所示溶液H2O的电离程度最小 ＋－－－ B. 点②所示溶液中：2c(H)＋c(HC2O4)＋3c(H2C2O4)＝2c(OH)＋c(C2O24) －－＋ C. 点③所示溶液中：c(HC2O4)＋2c(C2O24)＝c(Na) ＋－－－＋ D. 滴定过程中可能出现：c(Na)>c(HC2O4)＝c(C2O24)>c(OH)>c(H) 15. 一定温度下(T2>T1)，在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)(正反应放热)达到平衡，下列说法正确的是( ) － － 容器 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 温度/℃ T1 T1 T2 物质的起始浓度/mol·L1 －物质的平衡浓度/(mol·L1) －c(NO) 0.20 0.20 0 c(Cl2) 0.10 0.10 0 c(ClNO) 0 0.20 0.20 c(ClNO) 0.04 c1 c2 A. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1∶2 B. 达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率小于80% C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(ClNO)/c(NO)比容器Ⅰ中的大 D. 若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行 非选择题(共80分) 16. (12分)以菱锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgCO3等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如下： 已知草酸钙、草酸镁不溶于水。 (1) 写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_________________________________。 (2) “中和”的目的是将铁、铝元素转化为沉淀除去，化合物X可用________(写一种物质的化学式)。 (3) 该工艺流程中固体1和固体2均需用水洗涤，目的是 ________________________________________________________________________。 (4) “除杂”时，除去的金属离子有______________。 (5) “电解”原理如右图所示，阳极的电极反应式为______________。