②x??xi?1nin?0.1019?0.1027?0.1021?0.1020?0.1018?0.1021mol/L

5 s??(xi?15i?x)2 ?0.00000125n?1RSD?Sx??100%?0.12%?100%?1.2%

0.1021

11．用HPLC分析某中药复方制剂中绿原酸的含量，共测定6次，其平均值

x?2.74%， Sx?0.56%。试求置信水平分别为95%和99%时平均值的置信区间。

解：查表得：t0.05,5=2.571, t0.01,5=4.032 置信水平为95% 时，

??x??tsn?2.74?2.571?0.566?100%?2.74?0.59（%）

置信水平为99% 时，

??x??tsn?2.74?4.032?0.566?100%?2.74?0.92（%）

12. 用巯基乙酸法进行亚铁离子的分光光度法测定。在波长605nm测定试样溶液的吸光度（A），所得数据如下：

x(μgFe/100ml):0 10 20 30 40 50 y(A=lgI0/I):0.009 0.035 0.061 0.083 0.109 0.133

试求：①吸光度-浓度（A-C）的回归方程；②相关系数：③A=0.050时，试样溶液中亚

铁离子的浓度。

?x?0?10?20?30?40?50?150

?y?0.009?0.035?0.061?0.083?0.109?0.133?0.43 ?xy?0.35?1.22?2.49?4.36?6.65?15.07

?x?10?20?30?40?50?5500n?xy??x??y6?15.07?150?0.43??0.0024 7 b?6?5500?150n?x???x?解：①

222222222 a??y?b?x?0.43?0.00247?150?0.010

n6 ∴吸光度--浓度（A-C）的回归方程：A=0.010+0.00247C

5

②

??xi?xyi?y?4.3201

2????x?x??1750? ??y?y??0.010669??x?x??y?y? r???x?x????y?y?i2iii22?4.32011750?0.010669?0.9997

ii

③ 把A=0.050代入方程：0.050=0.010 + 0.00247C

C?

0.050?0.010?16.2?g/100ml

0.0247第三章 滴定分析法概论习题参考答案

1.下列物质中哪些不能用于直接法配制标准溶液？为什么？

答：直接法：K2Cr2O7, NaCl, AgNO3 ，性质稳定，有可以直接配制的基准物质

间接法： NaOH, H2SO4, HCl, Na2S2O3, KMnO4性质不稳定，无对应基准物质

2．基准试剂①H2C2O4·2H2O因保存不当而部分风化；②Na2CO3因吸潮带有少量水分。用①标定NaOH溶液或用②标定HCl溶液浓度时，结果是偏低还是偏高？用此NaOH（HCl）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时，结果是偏低还是偏高？ 答：a. 用部分风化的H2C2O4·2H2O标定NaOH溶液，结果偏低，因为H2C2O4·2H2O的有效量H2C2O4增多，从而消耗NaOH的体积变大，使浓度偏低；

b. 用吸潮的Na2CO3标定HCl溶液，结果偏高，因为Na2CO3的有效量减少，从而消耗HCl的体积变小，使浓度偏高；

c. 用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时，结果是偏低; 用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时，结果偏高。

3.用基准物质Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的浓度产生何种影响（偏高，偏低，无影响）？

（1）滴定速度太快，附在滴定管壁上的HCl来不及流下来就读取滴定体积； （2）称取Na2CO3时，实际质量为0.1238g, 记录时误记为0.1248g； （3）在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液淋洗滴定管： （4）使用的Na2CO3中含有少量的NaHCO3。 答：（1）偏低；（2）偏高；（3）偏低；（4）偏高

4. 写出下列各溶液的质子条件式。

6

①(NH4)H2PO4 ；②H2SO4(c1)+HCOOH(c2)；③NaOH（c1）+NH3(c2)；④HAc(c1)+NaAc(c2)；⑤HCN(c1)+NaOH(c2)

+2-3--①(NH4)H2PO4 质子条件式： [H] + [H3PO4] = [NH3] + [HPO4] + 2[PO4] + [OH]

②H2SO4(c1)+HCOOH(c2)：[H+] = [OH-] + [HCOO-] + 2[SO42-] + [HSO4-] ③NaOH（c1）+NH3(c2)：[H+] + [NH4+] +c1= [OH-] ④HAc(c1)+NaAc(c2) ：[H+] + c2= [OH-]+ [Ac-] ⑤HCN(c1)+NaOH(c2)：[H+] + c2= [OH-]+ [CN-]

5.写出①H3AsO4:②MgBr2水溶液的电荷平衡式

①H3AsO4电荷平衡式： [H+] = [OH-] + [H2AsO4-] + 2[HAsO42-] + 3[AsO43-] ②MgBr2电荷平衡式： [H+] + 2[Mg2+] = [OH-] + [Br-]

6．配制浓度为2.0mol/L下列物质溶液各5.0×102ml,应各取其浓溶液多少毫升？ ?浓氨水（密度0.89g/cm3,含氨29﹪） ?冰醋酸（密度1.05 g/cm3,含HAc100﹪） ?浓H2SO4（密度1.84 g/cm3,含H2SO496﹪）。 解：?氨水每升重：0.89?1000?0.29(g)

CNH3?0.89?1000?0.290.89?1000?0.29??15mol/L

MNH317.03C1V12.0?5.0?1021000由C1V1?C2V2得：V2????67ml

C21515?冰醋酸每升重：1.05?1000?1(g) CHAc? V2?1.05?1000?11.05?1000?1??17.5mo/lL

MHAc60.051000?57ml 17.5?浓H2SO4每升重：1.84?1000?0.96(g) CH2SO4?1.84?1000?0.961.84?1000?0.96??18mo/lL

MH2SO498.081000?56ml 18答：应各取氨水、冰醋酸、浓H2SO467ml、57ml、56ml并分别加水稀释至500ml。

7. 应在500.0ml0.08000mol/LNaOH溶液中加入多少毫升0.5000mol/L的NaOH溶

液,才能使最后得到的溶液浓度为0.2000mol/L?

V2?解: 由C1V1?C2V2,设加入Xml0.5000mol/L NaOH溶液

7

即 0.08000?500.0?0.5000x?0.2000??500.0?x?

解之得：x?200ml

8.已知1ml某HCl标准溶液中含氯化氢0.004374g/ml,试计算: ①该HCl溶液对

NaOH的滴定度;②该HCl溶液对CaO的滴定度. 解:①THCl/NaOH?mNaOH?CHCl?MNaOH?10?3 (1) VHCl CHCl?mHCl (2) ?100 0MHC?VlHCl 将（2）代入（1）： THCl/NaOH?mHCl?MNaOH0.004374?40.00??0.0047(9g9/ml)

MHCl?VHCl36.46?1 ②反应式：2HCl + CaO === 2CaCl2 + H2O 由 (CV)HCl?2mCaO?1000 MCaO

THCl/CaO?mCaO1??CHCl?MCaO?10?3 VHCl2mHCl?1000代入上式：

MHCl?VHCl 将 CHCl?1m?MCaO0.004374?56.08 THCl/CaO??HCl??0.003364(g/ml)

2MHCl?VHCl2?36.46?1

9.已知CaCO3试样中杂质不干扰测定。称取该试样0.2500g，加入25.00ml

0.2600mol/L HCl溶解,煮沸除去CO2,用0.1225mol/L NaOH溶液返滴过量的酸,消耗13.00ml.试计算试样中CaCO3的质量分数. 解: 滴定反应：2HCl + CaCO3 ==== CaCl2 + H2CO3

MCaCO31?(CHClVHCl?CNaOHVNaOH)?1000?100êCO3%?2ms1100.09?0.2600?25.00?0.1225?13.00??1000?100%?98.2% （三位有效数字） ?20.2500

8