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(2)使SO4完全沉淀

(3)取滤液滴入BaCl2看是否有白色沉淀 (4)防止混有可溶性物质

(5)将沉淀置于过滤器中用蒸馏水冲洗

(6)取洗涤液滴入少量AgNO3溶液看是否有白色沉淀产生 (7)

2?233a?142b×100%

233aaa；1+ 229.(1)a≤2/3 (2)a≥2；大于 (3)2/3＜a＜2；1-

第二课时 硫 硫酸

【例题解析】1.B 2.(m/56)22.4L

【考题再现】1.0.5mol 2.7:1

【巩固练习】

课堂反馈

1.AC 2.D 3.A 4.C 5.D 6.BC 7.B D 8.D 9.A 10.A D 11.C 12.BC 13.C 14.B 15.A 课外作业 填空题

-2+-2-1.①2HSO4+Ba+2OH 2H2O+BaSO4↓+SO4

+2-2+- 或2H+SO4+B +2OH 2H2O+BaSO4 ↓ +2+-但写成H+Ba+OH H2O+BaSO4 ↓为错误 2+2- ②Ba+SO4BaSO4↓

2+2+ +2+

2.(1)Cu+Fe Cu+Fe 2H+Fe Fe+H2↓

55 (2)0.6m(或m)；（但写成m,只得一半分）

48实验题

1.(1)70%的H2SO4；新开封的无水Na2SO3;

Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+H2O (2)2H2S+SO2=3S+2H2+2H2O

2+

(3)25%H2SO4;FeS;FeS+2H+=Fe+H2S↑ (4)SO2+2OH-=SO32-+H2O

(5)吸收多余的SO2防止污杂空气;防止NaOH溶液倒吸至B中,起保护作用

2.（1）BaCl2或Ba(OH)2溶液；取和量溶液乙，再滴加少量Na2SO4和H2SO4,如果出现 沉淀，说明A试剂已过量

(2)盐酸；溶解BaSO4 (3)BaSO3及BaSO4;BaSO4

-2+

(4)BaSO3+2H=Ba+H2O+SO2↑

第三课时 接触法制硫酸

【例题解析】

1．B 2．D 3．C 4．2FeSO4?7H2O =Fe2O3+SO2↑+SO3↑+H2O，SO3+H2O = H2SO4

5.40% 6. 0.806 t 7．78.4 t 8．6.88×107Kj 【巩固练习】

课堂反馈

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25

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1．D 2．C 3．B 4．C 5．B 6．B 课外作业

填空题1．98.3%的浓H2SO4，形成酸雾，阻碍SO3的吸收，粉碎的黄铁矿、过量的空气。 2．2CO + SO2 = 2CO2 +S 3．③，②④，①⑤。

计算题1． 0.978 t 2．224000 m3。

第四课时 环境保护 绿色化学

【例题解析】1.B 2.D 【巩固练习】

课堂反馈

一、1．D 2．C 3．B 4．C 5．B 6．B 7.D 8.D 9.C 课外作业

二、1．98.3%的浓H2SO4，形成酸雾，阻碍SO3的吸收，粉碎的黄铁矿、过量的空气。2．2CO + SO2 2CO2 +S 3．③，②④，①⑤。

4． 0.978 t 5．224000 m3

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