匠心文档，专属精品。
C.酸雨是无法避免的
D.H2SO4形成的酸雨比H2SO3危害大
解题思路: 。 易错点: 。
[例2]某工厂处理含二氧化硫废气时采用“将二氧化硫转化为硫酸铵”的方法。该厂初步处理后的废气中氧气的体积分数为10%，二氧化硫的体积分数为0.2%。使该废气在400℃
3
时以5m/h的速率通过催化剂层与速率为20L/h的氨气混合，再喷水使之发生反应，2NH3+H2SO4 NH4)2SO4将得到的溶液在结晶装置中处理，可得到硫酸铵晶体。将气体都折合为标准状况下进行计算：
3
(1) 该工厂为什么将废气以5m/h的速率与速率为20L/h的氨气混合为最佳配比(用计算说
明 )?
3
(2) (2)若该厂每天排放10000m这种废气，按上述方法该厂每月(30天)计算可得到硫酸铵
3
多少 吨?消耗氨气多少m?
解题思路: 。 易错点: 。 【巩固练习】
课堂反馈
1．“绿色化学”（Green Chemistry）的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项属于“绿色化学”的是 （ ）
A．处理废弃物 B．治理污染点 C．减少有毒物质 D．杜绝污染源 2．大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其它物质发生反应，生成新的污染物。如2NO + O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质①SO2 ②NO ③NO2 ④HCl ⑤CO2不易导致二次污染的是
（ ）。
A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．④⑤ D．只有④ 3．对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ，ΔH= -98.3kJ/mol。下列说法中正确的
是 （ ）。
A．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等 B．达到平衡时，反应物和生成物的物质的量保持不变 C．加入催化剂，可以提高SO2的转化率 D．升高温度，可以提高SO2的转化率
4．在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2mol SO2和1mol O2，使它们在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙
容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化
匠心教育文档系列
21
匠心文档，专属精品。
率应当是 （ ）。
A．25% B．< 25% C．>25% D．无法判断
5．接触法制硫酸生产过程中，假如进入接触室的原料气为100m3，反应后体积减少为92m3，已知原料气中SO2、O2、N2的体积比为20:15:65，则SO2的转化率为 （ ）。
A．90% B．80% C．70% D．60% 6．在一定条件下，某密闭容器发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ， H=
-98.3kJ/mol，反应达到平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比为3:2:5，保持其它条件不变，升温后重新达到平衡，SO3、O2的物质的量分别为2α mol和α mol，则此时容器内SO2的物质的量应为 （ ）。
15A． ? mol B． 14 ? mol C． 13 ? mol D． 12 ? mol
9999 7.治理“三废”保护环境的最主要的方法是 （ ） A.减少污染严重的工厂 B.把三废埋入深洞 C.提高人们的认识 D.变废为宝，综合利用
8.下列关于接触法制硫酸的叙述中，不正确的是 （ ） A.黄铁矿粒在沸腾炉中燃烧快，反应完全，提高了原料的利用率 B.炉气净化的目的是防止催化剂中毒
C.热交换器的目的是利用反应放热，预热SO2和O2，冷却反应生成的SO2 D.吸收塔用水吸收SO3，因为SO3在水中溶解度大，吸收完全
9.酸雨形成的主要原因是 ( ) A.汽车排出大量尾气 B.自然界中硫化物分解 C.工业上大量燃烧含硫燃料 D.制硫酸厂排出大量尾气 课外作业
1．硫酸工业常用 收SO3，是为了避免 ；在生产过程中为了提高原料的利用率，常用 、 。
2．冶金工业上为降低硫的氧化物对空气的污染，常用CO在500℃、铝矾土催化下还原SO2，处理烟道废弃回收硫，写出该反应的化学方程式 。
3．以下可逆反应中，达到平衡后，通过升高温度可提高反应物转化率的是 ；通过增大压强可提高反应物转化率的是 ；改变压强，转化率不变的是 。
①A(s)+B(g) ②N2(g)+3H2(g) ③2NO2(g) ④2SO2(g)+O2(g) ⑤CO(g)+NO2(g)
C(g)， ΔH < 0； 2NH3(g)， ΔH < 0； 2NO(g) +O2(g)，ΔH > 0；
2SO3(g) ，ΔH < 0。 CO2(g) +NO(g)，ΔH < 0；
4．以黄铁矿为原料，用接触法制硫酸。黄铁矿煅烧时FeS2的利用率为90%，SO2的转
匠心教育文档系列
22
匠心文档，专属精品。
化率为95%，SO3吸收为H2SO4时的损耗率为2%，。现有含70% FeS2的黄铁矿1 t，可生产98%的硫酸多少t?
5．某化工厂硫酸车间，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后混合气体中含氧气的体积分数为11%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失。问该厂生产100 t 98%的硫酸需要消耗标准状况下空气多少m3。
匠心教育文档系列 23
匠心文档，专属精品。
第八章 氧族元素 硫酸工业
第一课时 氧族元素
【例题解析】
?2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4 1.（1）2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O???（2）MnSO4 KMnO4
Ag??2MnO4＋10SO4＋16H（3）2Mn＋5S2O8＋8H2O???2＋
2－
－
2－
Ag?＋
（4）盐酸、氯化钾
2.（1）氮 氧
（2）N2＋3H2（3）O2＋2Mg【巩固练习】
课堂反馈
2NH3 2MgO
1.BC 2.AC 3.AC 4.C 5.BD 6.B 7.C 8.C 9.CD 10.AD 11.B 课外作业
1.A组：H、Al、Fe、NO3、MnO4 B组：OH、Na、K、S、AlO2、CO3
2.在水中：2AgNO3+BaCl2 Ba(NO3)2+2AgCl↓ 在液氨：Ba(NO3)2+2AgCl 2AgNO3+BaCl2↓ 3.①溴水，溴水褪色
Br2+SO3+H2 O2H+SO4+2Br ②稀H2SO4、Na2S溶液，生成浅黄色沉淀 2S+SO3+6H
2--+
+
2-+
3+
3+
???2?2?+
2?-
2?+
3S↓+3H2O
4.(1)中和酸，防止加Na2S时产生H2S气体
(2)Ag2S
(3)2Ag2S+2Na2CO3
? Δ 4Ag+2NaS+2CO+O
2
2
2
5.反应式：ClO3+3HSO3+
? Cl+3SO4+3H
-
2?+
(1)反应刚开始有H产生，H浓度逐渐增大，反应速度增大 (2)反应物浓度下降，H因反应H+HSO3减小。
6.40% 7.O3+O
+
+
+
? 2
HO+SO2↑，H离子浓度逐 渐减小，反应速度
+
NOx2O2 催化
8.①天平、砝码、药匙
②加速物质的溶解
(1)防止BaSO3的沉淀生成
匠心教育文档系列
24