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6．在一定条件下，某密闭容器发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ， H=

-98.3kJ/mol，反应达到平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比为3:2:5，保持其它条件不变，升温后重新达到平衡，SO3、O2的物质的量分别为2α mol和α mol，则此时容器内SO2的物质的量应为 （ ）。

13A．15 ? mol B．14 ? mol C． ? mol D．12 ? mol 课外作业 填空题

1．硫酸工业常用 收SO3，是为了避免 ；在生产过程中为了提高原料的利用率，常用 、 。

2．冶金工业上为降低硫的氧化物对空气的污染，常用CO在500℃、铝矾土催化下还原SO2，处理烟道废弃回收硫，写出该反应的化学方程式 。

3．以下可逆反应中，达到平衡后，通过升高温度可提高反应物转化率的是 ；通过增大压强可提高反应物转化率的是 ；改变压强，转化率不变的是 。

①A(s)+B(g) ②N2(g)+3H2(g) ③2NO2(g) ④2SO2(g)+O2(g) ⑤CO(g)+NO2(g) 计算题

1．以黄铁矿为原料，用接触法制硫酸。黄铁矿煅烧时FeS2的利用率为90%，SO2的转化率为95%，SO3吸收为H2SO4时的损耗率为2%，。现有含70% FeS2的黄铁矿1 t，可生产98%的硫酸多少t?

2．某化工厂硫酸车间，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后混合气体中含氧气的体积分数为11%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失。问该厂生产100 t 98%的硫酸需要消耗标准状况下空气多少m3。

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9999C(g)， ΔH < 0； 2NH3(g)， ΔH < 0； 2NO(g) +O2(g)，ΔH > 0；

2SO3(g) ，ΔH < 0。 CO2(g) +NO(g)，ΔH < 0；

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第八章 氧族元素 硫酸工业

第四课时 环境保护 绿色化学

【考纲要求】

1.大气污染及防治；

2.水体污染的危害、种类与防治；

3.土壤污染及防治；

4．认清环境污染严重危害人类生存，增强环境保护的意识。

教与学笔记与反思 【自学反馈】

1． 大气污染

（1） 成因：大气污染可分为如下两类：①天然污染是指 ②人为污染源是由于 包括 （2）危害：我国大气中污染物主要来自 ， 对我国环境质量影响较大的污染物有 等，其危害是① ② (3).治理的方法有：

2． 温室效应：

（1） 机理：

（2） 导致原因：

（3） 危害：

（4） 治理途径：

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方

案

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3． 臭氧层破坏：

（1） 臭氧对环境的作用：

（2） 臭氧层的破坏

（3） 危害：

（4） 治理：

4． 酸雨：

（1） 酸雨的概念：

（2） 酸雨的危害：

（3） 控制酸雨的措施：

5． 水污染：

（1） 成因：

（2） 危害：

（3） 治理：

【例题解析】

[例1]关于酸雨的下列分析正确的是( )

A.因空气中无催化剂，SO2不能转化成SO3，酸雨中只含H2SO3 B.SO2在空气中有条件形成SO3，所以酸雨中含H2SO4

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