(A)22.4L；(B)44.9L；(C)89.9L；(D)180L。
12、某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)的K=0.15。在总压为100.0kPa时，下列各种条件，能使反应向生成NO2方向进行的是【12】（C）。
(A)n(N2O4)=n(NO2)=1.0mol；(B)n(N2O4)=1.0mol，n(NO2)=2.0mol；
(C)n(N2O4)=4.0mol，n(NO2)=0.5mol；(D)n(N2O4)=2.0mol，n(NO2)=1.0mol。 13、已知下列反应在1362K时的标准平衡常数：H2(g)+1S2(g)
2H2S(g)K=0.80
3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)K=1.8×104
则反应4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)在1362K的K为【13】（B ）。
(A)2.3×104；(B)5.1×108；(C)4.3×10-5；(D)2.0×10-9。
14、已知K(BaSO4)=1.1?10-10，K(AgCl)=1.8?10-10，等体积的0.002mol·L-1Ag2SO4与2.0?10-5mol·L-1BaCl2溶液混合，会出现【14】（C）。 (A)仅有BaSO4沉淀； (B)仅有AgCl沉淀； (C)AgCl与BaSO4共沉淀； (D)无沉淀。 15、将MnS溶解在HAc?NaAc缓冲溶液中，系统的pH值【15】（C）。 (A)不变；(B)变小；(C)变大；(D)无法预测。
16、某元素的原子序数小于36，其原子失去三个价电子后，量子数l=2的亚层刚好半充满。该元素是【16】（C）。
(A)Cr；(B)Mn；(C)Fe；(D)As。
17、原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的轨道中电子数为..【17】（A）。 (A)1；(B)2；(C)3；(D)4。 18、碘易升华的原因是【18】（B）。
(A)分子间作用力大，蒸气压高；(B)分子间作用力小，蒸气压高； (C)分子间作用力大，蒸气压低；(D)分子间作用力小，蒸气压低。 19、下列物质中，其分子具有V形几何构型的是【19】（D）。 (A)NO2+；(B)CO2；(C)CH4；(D)O3。
20、ABm型分子中，m=6，中心原子采取sp3d2杂化方式，则分子的空间几何构型是
【20】（D）。
(A)平面正方形； (B)四方锥；(C)T形； (D)八面体。
21、反应Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)能够自发进行，对△rH(CaCl2，s)贡献较大的是 【21】（D）。
(A)钙的电离能较小； (B)氯的电子亲合能较大； (C)Ca和Cl的电负性差较大； (D)CaCl2的晶格能较大。 22、下列物质中熔点最高的是【22】（A）。 (A)SiO2；(B)SO2；(C)NaCl；(D)SiCl4。
23、价键理论认为，决定配合物空间构型主要是【23】（C）。
(A)配体对中心离子的影响与作用；(B)中心离子对配体的影响与作用；
(C)中心离子（或原子）的原子轨道杂化；(D)配体中配位原子对中心原子的作用。
24、已知[Co(NH3)6]3+的磁矩?=0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是【24】（B）。 (A)sp3d2杂化，正八面体； (B)d2sp3杂化，正八面体； (C)sp3d2，三方棱柱； (D)d2sp2，四方锥。 25、下列叙述中有错误的是【25】（C）。 (A)s区元素的单质都具有很强的还原性；
(B)在s区元素中，除了铍、镁表面因形成致密氧化物保护膜对水稳定外，其它元素在常温下都能同水反应生成氢气；
(C)由于s区元素电负性小，所以形成的化合物都是典型的离子化合物；
(D)除Be和Mg以外，其它s区元素的硝酸盐或氯化物都可以产生有色火焰。 26、下列各组物质的有关性质，其变化顺序正确的是【26】（A）。 (A)氧化性（酸性介质）：As(V)
27、某元素X的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为740，1500，7700，10500，13600，18000，21700。当它与氯反应时最可能生成的阳离子是【27】（B）。 (A)X+；(B)X2+；(C)X3+；(D)X4+。
28、某未知液中含有K2SO4或K2SO3，要简便地鉴定它们，最好加入下列试剂中的 【28】（B）。
(A)NaCl(aq)；(B)Br2(aq)；(C)H2O2(aq)；(D)KOH(aq)。