无机化学练习题(答案整理版) 下载本文

21、HF、H2SiO3皆是弱酸,但是H2SiF6却是强酸。【21】(对)

22、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+,它们的稳定常数依次为4?105和2?1010,则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中,A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)。【22】(对)

23、f区元素原子主要在(n-2)f亚层中电子数目不同,外层及次外层则相差不多,所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。【23】(对 )

24、SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型,表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。【24】(错)

25、无定形物质都是由微小的晶粒组成的。【25】(错)

26、CsCl晶体是由Cs+和Cl-的简单立方交错(重叠1/8)排列而成。【26】(对) 27、H-在水溶液中不能存在。【27】(对)

28、碱金属氧化物的稳定性次序为:Li2O>Na2O>K2O>Rb2O>Cs2O。【28】(对) 29、若验证Pb(OH)2在酸中的溶解性,只能将其溶解在HAc或硝酸中。【29】(对) 30、热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。【30】(对) 31、高碘酸有强氧化性,必须在碱性条件下,氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。【31】(对) 1、 下列反应中,其反应的△rG与相对应的生成物的△fG值相同的是.【1】答:(D)

12(A)2H(g)+O2(g)→H2O(l); (B)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l); 13222NH3(g); (D)N2(g)+H2(g)→NH3(g)。

(C)N2(g)+3H2(g)→

2、化学反应达到平衡的标志是.【2】答:(C)

(A)各反应物和生成物的浓度等于常数; (B)各反应物和生成物的浓度相等; (C)各物质浓度不再随时间而改变; (D)正逆反应的速率系数相等。

3、当溶液中存在两种配体,并且都能与中心离子形成配合物时,在两种配体浓度相同的条件下,中心离子形成配合物的倾向是【3】答:(D) (A)两种配合物形成都很少; (B)两种配合物形成都很多;

(C)主要形成K较大的配合物; (D)主要形成K较小的配合物。 4、下列离子中半径最小的是.【4】答:(D) (A)Br-;(B)Sc3+;(C)Ca2+;(D)Ti4+。

5、下列配体中,与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是.【5】答:(A) (A)F-;(B)NH3;(C)CN-;(D)CO。

6、已知298K时,△fH(CaO,s)=-635.1kJ·mol,△fH(H2O,l)=-285.8kJ·mol-1, △fH(Ca(OH)2,s)=-986.1kJ·mol-1,Ca的相对原子质量为40.1。则在298K时,1.00kgCaO与水反应生成Ca(OH)2时放出的热量为.【6】答:(D)

(A)2.33×103kJ;(B)-65.2kJ;(C)-2.33×103kJ;(D)-1.16×103kJ。

7、已知2273K时反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),K=0.10,c(N2)=c(O2)=0.70mol·L-1,c(NO)=0.20mol·L-1,则此反应【7】答:(B)

(A)处于平衡;(B)向右进行;(C)向左进行;(D)达到新平衡时,p(O2)增大。 8、已知某温度下,下列两个可逆反应及其标准平衡常数: (1)A(g)

C(g)+B(g)

K,

-1

(2)X(g)W(g)+Y(g) K,

且K>K。若这两个反应在同压下均以1.0mol反应物进行反应。则下列叙述中正确的是.【8】答:(C)

(A)反应(1)的解离度>反应(2)的解离度,反应(1)的速率>反应(2)的速率; (B)反应(2)的解离度>反应(1)的解离度,反应(2)的速率>反应(1)的速率; (C)反应(1)的解离度>反应(2)的解离度,而反应速率的差异无法比较; (D)反应(2)的解离度>反应(1)的解离度,而反应速率的差异无法比较。 9、在H2S水溶液中,c(H+)与c(S)、c(H2S)的关系是【9】答:(A) (A)c(H+)=[K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1,c(S2-)=K·c;

(B)c(H+)=[K·K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1,c(S2-)=K·c; (C)c(H)=[K

++

2-

1+2·c(H2S)/c]mol·L,c(S)=c(H);

1/2

-1

2-

(D)c(H)=[K·K

12·c(H2S)/c]mol·L,c(S)=c(H+)。

1/2

-1

2-

10、1.0×10-10mol·L-1HCl和1.0×10

【10】答:(B)

(A)HCl的远大于HAc的; (C)HCl的远小于HAc的;

-10

mol·L-1HAc两溶液中c(H+)相比,其结果 (B)两者相近;

(D)无法估计。

11、已知:K(H3PO4)=7.1×10-3,K(H3PO4)=6.3×10-8,K(HAc)=1.75×10-5。反应H3PO4+Ac-HAc+H2PO4-的标准平衡常数等于【11】答:(B) (A)3.6×10-3;(B)4.1×102;(C)1.2×10-7;(D)8.0×106。

12、在计算配合物系统的平衡组成时,常假定中心离子都形成最高配位数的配离子,而忽略其它配位数较小的配离子的存在。这样可以简化计算,而误差不会超出允许范围。这种简化计算的条件是【12】答:(C) (A)配合物的逐级稳定常数相差不大;

(B)形成最高配位数的配合物物种稳定常数必须大于1020; (C)系统中配体足够过量; (D)配合物的稳定性差。 13、有六组量子数:

(1)n=3,l=1,m=-1;(2)n=3,l=0,m=0;(3)n=2,l=2,m=-1; (4)n=2,l=1,m=0;(5)n=2,l=0,m=-1;(6)n=2,l=3,m=2。 其中正确的是.【13】答:(C) (A)(1)(3)(5); (B)(2)(4)(6);(C)(1)(2)(4); (D)(1)(2)(3)。 14、下列离子晶体中,正、负离子配位数比为4:4的是..【14】答:(B) (A)CsBr;(B)ZnO;(C)NaCl;(D)CsCl。

15、下列关于用价键理论说明配合物结构的叙述中,错误的是【15】答:(B) (A)并非所有形成体都能形成内轨型配合物; (B)以CN-为配体的配合物都是内轨型配合物;

(C)中心离子(或原子)用于形成配位键的轨道是杂化轨道; (D)配位原子必须具有孤对电子。

16、下列有关碱土金属的某些性质与碱金属的相比较的叙述中错误的是.【16】答:(C) (A)碱土金属熔点更高; (B)碱土金属密度更大; (C)碱土金属更容易形成过氧化物;(D)碱土金属硬度更大。 17、某气体A3按下式分解:2A3(g)→3A2(g)

在298K、1.0L容器中,1.0molA3完全分解后系统的压力为.【17】答:(A) (A)3.7×103kPa;(B)2.5×103kPa;(C)1.7×103kPa;(D)101.3kPa。

18、在23℃时,一金属捕集器中充有N2和CF3COOF的气体混合物,压力为5.80kPa,CF3COOF经放电分解为CF4和CO2,此时压力为7.76kPa,则CF3COOF的起始分压为. 【18】答:(C)

(A)3.92kPa;(B)0.99kPa;(C)1.96kPa;(D)6.78kPa。 19、已知:K(HAc)=1.75×10-5,K(HCN)=6.2×10-10,K(HF)=6.6×10-4,K(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列溶液的浓度均为0.1mol·L-1,其溶液pH值按由大到小的顺序排列正确的是.【19】答:()

(A)NaAc>NaCN>NaF>NaCl>NH4Cl;(B)NaF>NaAc>NaCN>NaCl>NH4Cl; (C)NaCN>NaAc>NaF>NaCl>NH4Cl;(D)NH4Cl>NaCl>NaF>NaAc>NaCN。 20、在1L0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中,分别加入等体积相同浓度的

(a)NH4Cl,(b)(NH4)2SO4,(c)NaOH,(d)NaCl四种溶液。所得到的溶液pH值由大到小顺序排列正确的是【20】答:(B) (A)(c),(b),(d),(a); (B)(c),(d),(a),(b); (C)(a),(b),(c),(d); (D)(b),(c),(d),(a)。 21、已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5,现将20mL0.50mol·L-1的氨水与30mL0.50mol·LHCl相混合,溶液中的pH值为.【21】答:(A) (A)1.0;(B)0.30;(C)0.50;(D)4.9。

22、已知298K时,K(PbCl2)=1.6?10-5,则此温度下,饱和PbCl2溶液中,c(Cl-) 【22】答:(A)

(A)3.2?10-2mol·L-1; (B)2.5?10-2mol·L-1; (C)1.6?10-2mol·L-1; (D)4.1?10-2mol·L-1。 23、下列物质不能作为螯合剂的是【23】答:(D)

(A)HOOCCH2·CH2COOH;(B)P3O105-;(C)P2O74-;(D)PO43-。 24、下列叙述中正确的是【24】答:(D)

(A)在C2H2分子中,C与C之间有一个?键和两个?键,性质活泼;在N2分子中,N与N之间也有一个?键和两个?键,故N2分子也活泼;

(B)Be原子的外电子层构型为2s2,激发一个电子到2p轨道上,就有可能形成Be2分子。 (C)C原子和O原子的外层电子构型分别为2s22p2和2s22p4,都有两个未成对电子,所以CO分子中存在一个?键和一个?键;

(D)He原子的电子构型为1s2,因此两个He原子不能形成He2分子。 25、按照分子轨道理论,O22-中电子占有的能量最高的轨道是.【25】答:(D) (A)?2p;(B)?2p*;(C)?2p;(D)?2p*。

26、反应Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)能够自发进行,对△rH(CaCl2,s)贡献较大的是 【26】答:(D)

(A)钙的电离能较小; (B)氯的电子亲合能较大; (C)Ca和Cl的电负性差较大; (D)CaCl2的晶格能较大。

27、已知[Co(NH3)6]3+的磁矩?=0B.M.,则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是【27】答:(B) (A)sp3d2杂化,正八面体; (B)d2sp3杂化,正八面体; (C)sp3d2,三方棱柱; (D)d2sp2,四方锥。 28、已知K(Ag2CrO4)=1.1?10-12,在0.10mol·L-1Ag+溶液中,若产生Ag2CrO4沉淀,CrO42-浓度应至少大于【28】答:(D)

-1

(A)1.1?10-11mol·L-1; (B)6.5?10-5mol·L-1; (C)0.10mol·L-1; (D)1.1?10-10mol·L-1。

1、下列各反应中,其△rH等于相应生成物的标准摩尔生成焓的是【1】(D)。 (A)2S(s)+3O2(g)→2SO3(g);(B)1H2(g)+1I2(g)→HI(g);

22(C)C(金刚石)+O2(g)→CO2(g);(D)C(石墨)+O2(g)→CO2(g)。 2、二羟基四水合铝(Ⅲ)配离子的化学式是【2】(D)。

(A)[Al(OH)2(H2O)4]2+; (B)[Al(OH)2(H2O)4]-;(C)[Al(H2O)4(OH)2]-;(D)[Al(OH)2(H2O)4]+。 3、欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大,宜采用的方法是【3】(D)。 (A)加入1.0mol·L-1Na2CO3; (B)加入2.0mol·L-1NaOH; (B)加入1.0mol·L-1CaCl2; (C)加入0.1mol·L-1edta。

4、下列配体中,与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是【4】(A)。 (A)F-;(B)NH3;(C)CN-;(D)CO。

5、已知:M+N→2A+2B的△rG(1)=-26.0kJ·mol-1, 2A+2B→C的△rG(2)=48.0kJ·mol-1;

则在相同条件下,反应:2C→2M+2N的△rG为【5】(B)。

(A)-4.0kJ·mol-1;(B)4.0kJ·mol-1;(C)-22.0kJ·mol-1;(D)22.0kJ·mol-1。

6、已知298K时,B4C(s)+4O2(g)→2B2O3(s)+CO2(g)的△rH=-2859.0kJ·mol-1,且△

s)=-1272.8kJ·mol-1,△fH(CO2,g)=-393.5kJ·mol-1,则△fH(B4C,s)为【6】fH(B2O3,

(D )。 (A)80.1kJ·mol-1; (B)-1192.7kJ·mol-1; (C)1192.7kJ·mol-1; (D)-80.1kJ·mol-1。

7、人体血液中的pH值应维持在7.35~7.45范围内,否则将导致生病甚至死亡。维持这一pH值变化不大的主要是由于【7】(D)。 (A)人体内有大量的水分(约占体重的70%); (B)新陈代谢的CO2部分溶解在血液中;

(C)新陈代谢的酸碱物质的量相等;

(D)血液中的HCO3--H2CO3只允许在一定比例范围内。

8、已知K(Mg(OH)2)=1.8?10-11,K(NH3·H2O)=1.8?10-5,则反应: Mg(OH)2(s)+2NH4+Mg2++2NH3·H2O的标准平衡常数为【8】(D)。

(A)1.0?10-6;(B)0.056;(C)3.1?10-16;(D)16。 9、由半反应:S2O82-+2e-2SO42- MnO4-+8H++5e-Mn2++4H2O

可知,氧化1molMn2+所消耗的S2O82-的物质的量是【9】(B)。 (A)0.5mol;(B)1.0mol;(C)2.0mol;(D)2.5mol。

10、在计算配合物系统的平衡组成时,常假定中心离子都形成最高配位数的配离子,而忽略其它配位数较小的配离子的存在。这样可以简化计算,而误差不会超出允许范围。这种简化计算的条件是【10】(C)。

(A)配合物的逐级稳定常数相差不大;

(B)形成最高配位数的配合物物种稳定常数必须大于1020; (C)系统中配体足够过量; (D)配合物的稳定性差。

11、已知反应Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2(g)+2H2O,若有4.00molHNO3被还原,则产生的NO2气体在273℃、202kPa下所占的体积为【11】(B)。