1、气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。【1】答：（错） 2、在一定温度下，随着可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的进行，p(O2)、p(SO2)不断减少，p(SO3)不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。【2】答：（错） 3、在0.10mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+)≈2c(CO32-)。【3】答：（对） 4、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。【4】答：（对）

5、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。【5】答：（错） 6、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。【6】答：（错） 7、由于Sb3+易水解，稀释SbCl3溶液时，产生Sb(OH)3沉淀。【7】答：（错） 8、因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。【8】答：（ 错） 9、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。【9】答：（对） 10、将0.10mol·LCaCl2溶液与等体积0.20mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀，此时溶液中c(Ca2+)为c1。如将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.80mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀后溶液的c(Ca)为c2，则c1>c2。【10】答：（对） 11、MnS(s)+2HAcMn2++2Ac-+H2S反应的标准平衡常数

K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【11】答：（对） 12、ds区元素的原子价层电子构型均为(n-1)d10ns1-2，都是金属元素。【12】答：（对） 13、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。【13】答：（错）

14、任何两个原子的s原子轨道，都可组成两个分子轨道?s和?s*。【14】答：（错） 15、沸点高的物质，其分子极化率一定大。【15】答：（错）

16、NH2-的空间几何构型为V形，则N原子的轨道杂化方式为sp2杂化。【16】答：（错） 17、某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。【17】答：（错） 18、已知E(Ag+/Ag)=0.771V，E([Ag(NH3)2]+/Ag)=0.373V，则E([Ag(CN)2]-/Ag)>0.373V。. 【18】答：（错）

19、同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。【19】答：（对）

20、碱金属氢氧化物在水中溶解度大小的次序为：LiOH

Zn2++CuE

(2)Fe2++ZnFe+Zn2+E

(3)Fe+Cu2+Fe2++CuE 则E=E?E。【21】答：（对）

22、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使 E(MnO2/Mn2+)增大。【22】答：（错） 23、E(Cl2/Cl-)

24、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105

和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)。【24】答：（对）

25、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。【25】答：（对）

26、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。【26】答：（错）

27、金属晶体可以看作由金属原子以等径圆球相互紧密堆积而成，通常有面心立方最紧密堆积、六方最紧密堆积和体心立方紧密堆积三种排列方式。【27】答：（对）

2+

-1

28、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2

31、碘酸与金属锌反应能生成氢气。【31】答：（错） 1、系统的焓变等于恒压反应热。【1】答：（对）

2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。【2】答：（错） 3、因为△rG(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。【3】答：（错）

5、将一定浓度的氨水溶液加水稀释一倍，由于氨水为弱碱，则溶液中各离子的浓度不会减

12小为原来的。 【5】答：（对）

66、中和等体积、同浓度的一元酸所需的碱量是相等的，所以同浓度的一元酸溶液中的H

浓度基本上也是相等的。【6】答：（错）

7、将缓冲溶液无限稀释时，其pH值基本不变。【7】答：（ 错）

8、利用沉淀转化可使某些既难溶于水又不溶于酸的物质转化为可溶于酸的物质。 【8】答：（对）

9、原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同。 【9】答：（错）

10、活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。【10】答：（错）

11、在恒温恒容下，2A(g)B(g)+2C(g)，达平衡时，A物质由n(A)减少为n'(A)，相应的 c(A)变为c'(A)，p(A)变为p'(A)，则A的转化率：

?={[n(A)-n'(A)]/n(A)}×100％＝{[c(A)-c'(A)]/c(A)}×100％ ={[p(A)-p'(A)]/p(A)}×100％。【11】答：（对）

15、原子序数为33的元素，其原子核外M亚层的电子数是23。【15】答：（错） 17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。 【17】答：（错）

＋

18、已知E(Cu2+/Cu)=0.337V，E([Cu(NH3)4]2+/Cu)=-0.048V，则E([Cu(CN)4]2-/Cu)<-0.048V。【18】答：（对）

19、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。【19】答：（对） 20、S2O32-的构型与SO42-相似。【20】答：（对） 21、E(Cr2O72-/Cr3+)

-Cl2。这是由于c(HCl)增大，使E(Cr2O72-/Cr3+)增大,同时又使E(Cl2/Cl)减小，从而使

-E(Cr2O72-/Cr3+)>(Cl2/Cl)。【21】答：（对）

25、f区元素原子主要在(n-2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。【25】答：（ 对） 29、碱金属氧化物的稳定性次序为：Li2O>Na2O>K2O>Rb2O>Cs2O。【29】答：（对） 30、试剂瓶中存放的SnCl2·6H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。 【30】答：（对）

1、系统的焓等于恒压反应热。【1】答：（错） 2、系统的焓等于系统的热量。【2】答：（错） 3、反应2A(g)+B(g)C(g)的△rH>0，达到平衡后，升高温度，由于正、逆反应速率均加快，所以上述平衡不发生移动。【3】答：（错）

4、在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，其pH值基本不变。【4】答：（ 对）

-

5、中和10mL0.1mol·L-1HCl和10mL0.1mol·L-1HAc所需0.1mol·L-1NaOH溶液的体积相同。【5】答：（对）

6、如果将NaOH及NH3·H2O溶液均稀释一倍，则两溶液中c(OH-)均减小到原来的二分之一。【6】答：（错）

7、纯水中加入酚酞指示剂，呈无色。【7】答：（对）

8、在某溶液中含有多种离子，可与同一沉淀试剂作用。在此溶液中逐滴加入该沉淀试剂，则K小的难溶电解质，一定先析出沉淀。【8】答：（错） 9、Cr2O72-+3Hg22++14H+2Cr3++6Hg2++7H2O的K=a，而

132Cr2O72-+2Hg2++7H+

7Cr3++3Hg2++2H2O的K=b。则a=b。【9】答：（错）

10、含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几

乎完全解离成内界和外界。【10】答：（对） 11、只有多齿配体与金属离子才能形成螯合物。【11】答：（对） 12、鲍林(Pauling)能级图表明了原子能级随原子序数而发生的变化。【12】答：（错） 13、在理想气体分子之间也存在着范德华(vanderWaals)力，只不过吸引力较小而已。 【13】答：（ 错）

14、碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。【14】答：（错） 15、已知850℃时，反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。当温度不变，密闭容器中有CaO(s)、CO2(g)，并且p(CO2)=10kPa，则系统能达到平衡。 【15】答：（错）

17、由分子轨道理论可推知O2、O2-、O22-键能的大小顺序为O2>O2->O22-。 【17】答：（对）

23、能形成共价分子的主族元素，其原子的内层d轨道均被电子占满，所以不可能用内层d轨道参与形成杂化轨道。【23】答：（对） 24、无定形物质都是由微小的晶粒组成的。【24】答：（错）

25、在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。【25】答：（对）

28、卤素单质水解反应进行的程度由Cl2到I2依次减弱。【28】答：（ 对） 1、下列条件下，真实气体与理想气体之间的偏差最小的是.【1】答：（B） (A)高温、高压；(B)高温、低压；(C)低压、低温；(D)低温、高压

2、下列反应中，其反应的△rG与相对应生成物的△fG值相同的是.【2】答：（D） (A)CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)； (B)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)； (C)2H2(g)+2I2(g)→HI(g)；

11(D)2H2(g)+2I2(s)→HI(g)。

113、可逆反应达到平衡的标志是.【3】答：（C） (A)各反应物和生成物的浓度或压力等于常数； (B)各反应物和生成物的浓度必须不相等；

(C)各物质浓度或压力不再随时间改变而改变；

(D)△rG=0。

4、下列溶液中pH最小的是..【4】答：（A） (A)0.1mol·L-1HAc； (B)0.1mol·L-1HCN； (C)0.1mol·L-1H2CO3； (D)0.1mol·L-1NH4Cl。

5、欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是【5】答：（D）

(A)加入1.0mol·L-1Na2CO3； (B)加入2.0mol·L-1NaOH； (B)加入1.0mol·L-1CaCl2； (C)加入0.1mol·L-1edta。 6、下列原子中半径最大的是.【6】答：（D） (A)Na；(B)Al；(C)Cl；(D)K。

7、下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是.【7】答：（A） (A)F-；(B)NH3；(C)CN-；(D)CO。

8、已知298K时，B4C(s)+4O2(g)→2B2O3(s)+CO2(g)的△rH=-2859.0kJ·mol-1，且△

-1-1

fH(B2O3，s)=-1272.8kJ·mol，△fH(CO2，g)=-393.5kJ·mol， 则△fH(B4C，s)为 【8】答：（D ）

(A)80.1kJ·mol-1； (B)-1192.7kJ·mol-1； (C)1192.7kJ·mol-1；(D)-80.1kJ·mol-1。 9、已知某温度下，下列两个可逆反应：

(1)A(g)C(g)+B(g) K， (2)X(g)W(g)+Y(g) K，

K>K。则达到相同的解离率的时间.【9】答：（D ） (A)反应(1)大于反应(2)； (B)反应(1)小于反应(2); (C)反应(1)等于反应(2)； (D)无法估计。

10、1molA2和1molB2，在某温度下，于1L容器中建立下列平衡：A2(g)+B2(g)则系统中。【10】答：（D） (A)c(AB)=2mol·L-1； (B)一定是c(AB)=c(A2)； (C)c(A2)

(A)4.0×10-7；(B)4.6×10-7；(C)1.3×10-15；(D)15。

2AB(g)，

HClO+HCO3-

12、已知HSO4-的K=1.0×10-2；HNO2的K=7.2×10-4。则反应HSO4-+NO2-HNO2+SO42-的标准平衡常数等于【12】答：（C）

(A)1.0×102；(B)7.2×10-2；(C)14；(D)1.4×103。

13、在计算配合物系统的平衡组成时，常假定中心离子都形成最高配位数的配离子，而忽略其它配位数较小的配离子的存在。这样可以简化计算，而误差不会超出允许范围。这种简化计算的条件是【13】答：（C） (A)配合物的逐级稳定常数相差不大；

(B)形成最高配位数的配合物物种稳定常数必须大于1020； (C)系统中配体足够过量； (D)配合物的稳定性差。

14、24Cr原子处于基态时，价层电子排布轨道图可表示为.【14】答：（A） (A)??????； (B)????_??(C)?????_?； (D)????___?? 3d4s 3d4s 3d4s 3d4s

15、下列离子晶体中，正、负离子的配位数都是8的是.【15】答：（C） (A)NaF；(B)ZnO；(C)CsCl；(D)MgO。 16、下列各单质中密度最小的是.【16】答：（A） (A)Li；(B)K；(C)Ca；(D)Be。

17、将25mL含有NO和NO2的混合气体的试管倒置于水中，经过一段时间后，恢复到原来的温度、压力，发现气体体积缩小为15mL（不考虑水蒸气），则原混合气体中NO和NO2的体积比为.【17】答：（C）