A. 降低温度能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液 B. t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

C. t1℃时，甲、丙两物质饱和溶液中溶质质量分数相等

D. 将甲、乙、丙的饱和溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙 【答案】A 【解析】

A．丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以降低温度能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，故A错误；B．通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故B正确；C．t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质质量分数相等，故C正确；D．t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，较大温度，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度进行计算，所以将甲、乙、丙的饱和溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故D正确；故选A。 考点四：溶质的质量分数

1.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ ） A. 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移

B. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度

C. 氯化钠称量完毕放回砝码时，发现5g的砝码有缺损，则所配溶液的质量分数大于15% D. 量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 【答案】C 【解析】

A、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，正确；B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，正确；C、称量氯化钠质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，实际称取的氯化钠少了，所以溶质质量分数小于15%，错误；D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量?溶质质量，则所需

的水的质量=50g?7.5g=42.5g(合42.5mL)，应选用50mL的量筒，正确。故选C。 2.某温度时，A物质溶解度是25g，则A的饱和溶液中溶质的质量分数是 A. 20% 【答案】A 【解析】

B. 25%

C. 40%

D. 50%

某温度时，A物质的溶解度是25g，则A的饱和溶液中溶质的质量分数是A。

3.请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：

(1)计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为______________ g，所需蒸馏水的体积为 _____________ mL(水的密度约为1g/mL)．

(2)称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应_________ (填标号)． A 先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡． B 先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡．

【探究一】：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性 ________ (填“有”或“没有”)影响，理由是___________ ．

(3)量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是_________(选填图中的标号)．

的

25g?100%?20%。故选

25g+100g(4)溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．

【探究二】：20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从表中找出计算所需的数据为：_________ g/mL．

【答案】 (1). 5 (2). 45 (3). A (4). 没有 (5). 称量过程中没有使用游码 (6). BC (7). 1.063 【解析】

（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，需硝酸钾的质量=50g×10%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g-5g=45g；水的密度为1g/mL，则需要水的体积是45毫升；

（2）分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡。故选A； 探究一：

由图可知，此称量过程中，没有使用游码，那么左盘上砝码的质量与右盘上药品的质量相等，没有影响； （3）要量取45mL水，应选择50mL规格的量筒；先用倾倒法向量筒内加水到近刻度线，再改用胶头滴管加水到刻度线，用到的玻璃仪器是50mL量筒和胶头滴管。故填：B、C； （4）探究二：

20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，要计算需要水的质量还需要知道20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液的密度；故填：1.063。 4.水在地球上储量很大，分布范围也很广，但可供人类直接利用的淡水却非常少．

(1)自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是__________ ， 由于该过程不能将硬水转化成软水，所以生活中常用_______________的方法将硬水软化；

(2)远离陆地的海岛可以利用图示的“太阳能海水淡化装置”缓解淡水不足的问题．

①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是___________(填序号)； A、分子质量 B、分子种类 C、分子间隔

②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氢化钠的质量分数会________(填“变大”“变小”或“不变”)

【答案】 (1). 吸附色素和异味 (2). 煮沸 (3). AB (4). 变大 【解析】

（1）由于活性炭具有吸附性，自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附色素和异味，由于该过程不能将硬水转化成软水，所以生活中常用煮沸的方法将硬水软化；（2）①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是分子质量、分子种类，分子间隔变大；②利用“太阳能海水淡化装置”将一定量的海水暴晒一段时间后，由于溶剂的质量减小，所以剩余海水中氢化钠的质量分数会变大。